যদি অবস্থানে অনিশ্চয়তা এবং ভরবেগ সমান হয়, তবে বেগের অনিশ্চয়তা

ধারণা:

হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তার নীতি:

• ডাব্লু হাইজেনবার্গ 1927 সালে একজন জার্মান পদার্থবিদ, অনিশ্চয়তার নীতিটি বলেছিলেন যা পদার্থ এবং বিকিরণের দ্বৈত আচরণের ফলাফল।
• এটি বলে যে একটি ইলেক্ট্রনের সঠিক অবস্থান এবং সঠিক গতিবেগ (বা বেগ) একই সাথে নির্ধারণ করা অসম্ভব।

হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি অনুসারে

যেখানে, Δx = অবস্থানে অনিশ্চয়তা, ΔP = ভরবেগের অনিশ্চয়তা, h = প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক

ΔP = m Δv

যেখানে, ΔP = ভরবেগের অনিশ্চয়তা, m = কণার ভর, Δv = বেগের অনিশ্চয়তা।
গণনা:

দেওয়া হয়েছে: Δx = m Δv

হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি অনুসারে

ΔP = m Δv