Question
Download Solution PDFठोस अवस्था में धातु गुच्छ [Ru3(CO)10(PPh3)2] की स्थाई संरचना है
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFसंकल्पना:-
किसी धातु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, आप निम्नलिखित चरणों का उपयोग कर सकते हैं:
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धातु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निर्धारित करें। यह आवर्त सारणी का उपयोग करके और सबसे कम ऊर्जा स्तर से शुरू होकर, बढ़ती ऊर्जा के क्रम में कक्षकों को भरकर किया जा सकता है।
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संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की पहचान करें। संयोजकता इलेक्ट्रॉन परमाणु में सबसे बाह्य इलेक्ट्रॉन होते हैं, और ये रासायनिक बंधन में शामिल होते हैं। संक्रमण धातुओं के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी d कक्षकों और s कक्षक में इलेक्ट्रॉन होते हैं।
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संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें। संक्रमण धातुओं के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या आमतौर पर धातु के समूह संख्या के बराबर होती है, पहली पंक्ति की संक्रमण धातुओं के अपवाद के साथ, जिनमें उनके समूह संख्या से दो कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण के लिए, आयरन (Fe) की समूह संख्या 8 है, इसलिए इसमें 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। हालाँकि, चूँकि यह एक पहली पंक्ति की संक्रमण धातु है, इसलिए इसमें वास्तव में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।
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धातु पर किसी भी आवेश को ध्यान में रखें। यदि धातु पर धनात्मक आवेश है, तो उस संख्या को संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से घटाएँ। यदि उस पर ऋणात्मक आवेश है, तो उस संख्या के निरपेक्ष मान को संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या में जोड़ें।
व्याख्या:-
- प्रत्येक Ru केंद्र का इलेक्ट्रॉन योगदान
= 8 + 4 x 2 + 2
= 18
- केंद्रीय Ru धातु का इलेक्ट्रॉन योगदान
= 8 + 2 x 2 + 4
= 16
इस प्रकार, यह एक स्थिर संकुल नहीं है।
- केंद्रीय Ru धातु का इलेक्ट्रॉन योगदान
= 8 + 2 x 2 + 2
= 14
इस प्रकार, यह एक स्थिर संकुल नहीं है।
- केंद्रीय Ru धातु का इलेक्ट्रॉन योगदान
= 8 + 2 x 2 + 6
= 18
इस प्रकार, केंद्रीय Ru धातु 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करता है।
- लेकिन अन्य दो Ru धातुओं का इलेक्ट्रॉन योगदान
= 8 + 3 x 2 + 3
= 17
इस प्रकार, यह एक स्थिर संकुल नहीं है।
निष्कर्ष:-
- इसलिए, ठोस अवस्था में, धातु क्लस्टर [Ru3(CO)10(PPh3)2] की स्थिर संरचना है
Last updated on Jun 23, 2025
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