\(\mathrm{I}_3^{-}, \mathrm{IF}_7, \mathrm{IF}_6^{+}\) অণুতে আয়োডিন পরমাণুর সঠিক সংকরায়ন অবস্থা যথাক্রমে কী?

ধারণা:

বিভিন্ন অণুতে আয়োডিনের সংকরায়ন

• সংকরায়ন নির্ধারিত হয় স্টেরিক সংখ্যা দ্বারা, যা কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত পরমাণুর সংখ্যা এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুতে একক ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যার সমষ্টি।
• স্টেরিক সংখ্যা ব্যবহার করে সংকরায়ন অবস্থা নির্ধারণ করা হয়:
  • sp সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 2
  • sp² সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 3
  • sp³ সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 4
  • sp³d সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 5
  • sp³d² সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 6
  • sp³d³ সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 7

ব্যাখ্যা:

1. I₃^-:
   • কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর 2 টি বন্ধন জোড়া (অন্যান্য আয়োডিন পরমাণুর সাথে) এবং 3 টি একক ইলেকট্রন জোড়া আছে।
   • স্টেরিক সংখ্যা = 5;
   • সংকরায়ন = sp³d
   • 
2. IF₇:
   • কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর 7 টি বন্ধন জোড়া (ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে) এবং কোন একক ইলেকট্রন জোড়া নেই।
   • স্টেরিক সংখ্যা = 7;
   • সংকরায়ন = sp³d³
   • 
3. IF₆⁺:
   • কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর 6 টি বন্ধন জোড়া (ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে) এবং কোন একক ইলেকট্রন জোড়া নেই।
   • স্টেরিক সংখ্যা = 6;
   • সংকরায়ন = sp³d²
   • 

সুতরাং, এটি সঠিক

বিকল্প 1: sp³d, sp³d³, sp³d²