Atomic Models MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Atomic Models - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল সর্পিল ।

Key Points

• রাদারফোর্ড নিউক্লিয়ার মডেল ভবিষ্যদ্বাণী করে যে ইলেকট্রনগুলি ইলেকট্রস্ট্যাটিক বলের কারণে কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
• ধ্রুপদী তড়িৎ চৌম্বকীয় তত্ত্ব অনুসারে, একটি ত্বরিত ইলেকট্রন বিকিরণ নির্গত করবে, এই প্রক্রিয়ায় শক্তি হারাবে।
• এই শক্তি হ্রাসের ফলে ইলেকট্রনটি নিউক্লিয়াসের দিকে সর্পিলভাবে ঘুরবে।
• ইলেকট্রন যখন ভেতরে সর্পিল হয়ে যায়, তখন এটি অবশেষে নিউক্লিয়াসের সাথে সংঘর্ষে লিপ্ত হয়, যার ফলে পরমাণুর অস্থিরতা দেখা দেয়।
• রাদারফোর্ড মডেল দ্বারা পূর্বাভাসিত এই অস্থিরতা পরমাণুর পর্যবেক্ষণযোগ্য স্থিতিশীলতার সাথে সাংঘর্ষিক।

Additional Information

• রাদারফোর্ডের নিউক্লিয়ার মডেল
  • সোনার ফয়েল পরীক্ষার উপর ভিত্তি করে 1911 সালে আর্নেস্ট রাদারফোর্ড দ্বারা প্রস্তাবিত।
  • প্রস্তাবিত যে পরমাণুর ভরের বেশিরভাগই একটি ছোট, ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াসে ঘনীভূত।
  • এই নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনগুলি ঘোরে ঠিক যেমন গ্রহগুলি সূর্যের চারপাশে ঘোরে।
• ধ্রুপদী তড়িৎচৌম্বক তত্ত্ব
  • বলা হয়েছে যে ত্বরণের মধ্য দিয়ে যেকোনো চার্জিত কণা তড়িৎ চৌম্বকীয় বিকিরণ নির্গত করে।
  • এই বিকিরণ নির্গমনের ফলে কণাটি শক্তি হারাতে থাকে।
• নীলস বোরের মডেল
  • রাদারফোর্ডের মডেলের সীমাবদ্ধতা মোকাবেলার জন্য 1913 সালে প্রস্তাবিত।
  • কোয়ান্টাইজড ইলেকট্রন কক্ষপথের ধারণাটি চালু করেছেন যেখানে ইলেকট্রন এই স্থিতিশীল কক্ষপথে থাকাকালীন শক্তি বিকিরণ করে না।
• কোয়ান্টাম মেকানিক্স
  • পারমাণবিক গঠন এবং ইলেকট্রন আচরণ সম্পর্কে আরও ধারণা তৈরি করেন।
  • তরঙ্গ-কণা দ্বৈততা এবং অনিশ্চয়তা নীতির মতো নীতির মাধ্যমে পরমাণুর স্থিতিশীলতা ব্যাখ্যা করে।

সঠিক উত্তর হল নিউক্লিয়াস।

Key Points

• সোনার পাতের পরীক্ষাটি 1909 সালে এর্নেস্ট রাদারফোর্ড কর্তৃক পরিচালিত হয়েছিল।
• এই পরীক্ষায় আলফা কণার সাহায্যে সোনার পাতের উপর আঘাত করা হয়েছিল।
• রাডারফোর্ড পর্যবেক্ষণ করেছিলেন যে বেশিরভাগ আলফা কণা পাতের মধ্য দিয়ে চলে গেছে, কিন্তু কিছু বৃহৎ কোণে প্রতিফলিত হয়েছে।
• তিনি সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে পরমাণুর একটি ছোট, ঘন, ধনাত্মক আধানযুক্ত কেন্দ্র আছে যাকে তিনি নিউক্লিয়াস বলেছিলেন।
• রাডারফোর্ডের আবিষ্কার জে.জে. থমসনের প্লাম পুডিং মডেল থেকে নিউক্লিয়ার মডেলে পরমাণুর মডেলকে উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তন করেছে।
• নিউক্লিয়াসের আবিষ্কার পরমাণুর গঠন এবং পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে আরও ভালো বোঝার দিকে নির্দেশ করে।

Additional Information

• নিউট্রন
  • নিউট্রনটি 1932 সালে জেমস চ্যাডউইক আবিষ্কার করেছিলেন।
  • এটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া একটি নিরপেক্ষ কণা।
  • নিউট্রন নিউক্লিয়াসের স্থায়িত্বে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
• ইলেকট্রন
  • ইলেকট্রনটি 1897 সালে জে.জে. থমসন আবিষ্কার করেছিলেন।
  • ইলেকট্রন হল ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
  • এগুলি রাসায়নিক বন্ধন এবং বিদ্যুতে অপরিহার্য।
• প্রোটন
  • প্রোটনটি 1917 সালে এর্নেস্ট রাদারফোর্ড আবিষ্কার করেছিলেন।
  • প্রোটন হল ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া যায়।
  • নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা পরমাণু সংখ্যা এবং মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে।

সঠিক উত্তর হল K, L, M, N, O...

Key Points

• নিলস বোর তার পারমাণবিক মডেলে K, L, M, N, O... প্রতীকগুলি ব্যবহার করে বিভিন্ন ইলেকট্রন কক্ষপথ বা শক্তিস্তরকে চিহ্নিত করেছিলেন।
• এই কক্ষপথগুলি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার (n = 1, 2, 3, 4, 5...) সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট শক্তিস্তরকে উপস্থাপন করে।
• প্রতিটি কক্ষপথ একটি নির্দিষ্ট শক্তি অবস্থার সাথে জড়িত, যেখানে K-কক্ষ (n=1) নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছাকাছি এবং এর শক্তি সবচেয়ে কম।
• এই উপস্থাপনাটি একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের বন্টন এবং বিভিন্ন শক্তি স্তরে তাদের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করেছিল।
• শক্তিস্তর (বা কক্ষ) এর ধারণাটি মৌলগুলির রাসায়নিক ধর্ম এবং বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা করার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
• এই নামকরণের প্রথা (K, L, M, N...) সাবশেল (s, p, d, f) এর মতো অন্যান্য পারমাণবিক বৈশিষ্ট্যের বর্ণানুক্রমিক উপস্থাপনার সাথে বিভ্রান্তি এড়াতে গ্রহণ করা হয়েছিল।
• এই মডেলটি পরমাণুর আধুনিক কোয়ান্টাম মেকানিক্যাল মডেলের ভিত্তি স্থাপন করেছিল।

সঠিক উত্তর হল সোনা।

Key Points

• রাদারফোর্ডের পরমাণুর মডেলটি সোনার পাতের পরীক্ষার মাধ্যমে তৈরি হয়েছিল।
• এই পরীক্ষাটি 1909 সালে আর্নেস্ট রাদারফোর্ডের তত্ত্বাবধানে হ্যান্স গেইগার এবং আর্নেস্ট মার্সডেন কর্তৃক পরিচালিত হয়েছিল।
• সোনা বেছে নেওয়া হয়েছিল কারণ এটি অত্যন্ত নমনীয়, যার ফলে এটি খুব পাতলা পাতে মারা যায়।
• পরমাণুর গঠন সম্পর্কে ধারণা পেতে আলফা কণার বিচ্ছুরণ পর্যবেক্ষণ করার জন্য পাতলা সোনার পাত ব্যবহার করা হয়েছিল।
• এই পরীক্ষার ফলে পরমাণুর কেন্দ্রক আবিষ্কৃত হয়।

Additional Information

• আলফা কণা:
  • আলফা কণা হল ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা যা দুটি প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন দিয়ে গঠিত।
  • ইউরেনিয়াম এবং রেডিয়ামের মতো কিছু মৌলের তেজষ্ক্রিয় ক্ষয়ের সময় এগুলি নির্গত হয়।
• বিচ্ছুরণ পরীক্ষা:
  • সোনার পাতের পরীক্ষায়, আলফা কণাগুলি সোনার পাতলা পাতের উপর নির্দেশিত হয়েছিল।
  • বেশিরভাগ কণা অতিক্রম করেছিল, কিন্তু কিছু কণা বৃহৎ কোণে প্রতিফলিত হয়েছিল, যা ঘন, ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াসের ইঙ্গিত দেয়।
• রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল:
  • এই মডেলটি প্রস্তাব করেছিল যে পরমাণুগুলি একটি ছোট, ঘন নিউক্লিয়াস দ্বারা গঠিত যা কক্ষপথে ঘুরছে এমন ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত।
  • এই নিউক্লিয়াসটি পরমাণুর বেশিরভাগ ভর এবং এর সমস্ত ধনাত্মক আধান ধারণ করে।
• সোনার নমনীয়তা:
  • সোনার নমনীয়তা এটিকে অত্যন্ত পাতলা পাতে মারতে দেয়, যা পরীক্ষার সাফল্যের জন্য অপরিহার্য।
  • এর স্থায়িত্ব এবং ক্ষয়ের রোধের কারণে সোনা পরীক্ষামূলক ব্যবহারের জন্য আদর্শ।

সঠিক উত্তর হল তরমুজ।

Key Points

• থমসনের পরমাণু মডেলকে প্রায়শই "প্লাম পুডিং মডেল" বলা হয়।
• এই মডেলে, পরমাণুটিকে ধনাত্মক চার্জের একটি গোলক হিসেবে দেখানো হয়।
• ইলেকট্রনগুলি এই গোলকের মধ্যে স্থাপিত হয়, যেমন তরমুজের মধ্যে বীজ থাকে।
• এই মডেলটি 1904 সালে জে.জে. থমসন প্রস্তাব করেছিলেন।

Additional Information

• জে.জে. থমসন
  • তিনি একজন ব্রিটিশ পদার্থবিদ যিনি 1897 সালে ইলেকট্রন আবিষ্কার করেছিলেন।
  • গ্যাসে বিদ্যুৎ পরিবহনের উপর তার কাজের জন্য তাকে 1906 সালে পদার্থবিজ্ঞানে নোবেল পুরষ্কার দেওয়া হয়েছিল।
• প্লাম পুডিং মডেল
  • এটি পরমাণুকে ধনাত্মক আধানের একটি বল হিসেবে উপস্থাপন করে যেখানে ইলেকট্রন ছড়িয়ে ছিটিয়ে থাকে।
  • ইলেকট্রন আবিষ্কারের পর পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করার চেষ্টা এই মডেল ছিল।
• রাডারফোর্ডের মডেল
  • 1911 সালে আর্নেস্ট রাদারফোর্ড প্রস্তাবিত, এটি থমসনের মডেলকে প্রতিস্থাপন করেছিল।
  • রাদারফোর্ডের মতে, পরমাণুর একটি ছোট, ঘন, ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াস থাকে যার চারপাশে ইলেকট্রন ঘোরে।
• ইলেকট্রন
  • একটি ইলেকট্রন হল একটি ঋণাত্মক তড়িৎ আধানযুক্ত উপ-পরমাণবিক কণা।
  • প্রোটন এবং নিউট্রনের সাথে, এটি পরমাণুর প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে একটি।

সঠিক উত্তর হল নিউক্লিয়াস।

Key Points

• সোনার পাতের পরীক্ষাটি 1909 সালে এর্নেস্ট রাদারফোর্ড কর্তৃক পরিচালিত হয়েছিল।
• এই পরীক্ষায় আলফা কণার সাহায্যে সোনার পাতের উপর আঘাত করা হয়েছিল।
• রাডারফোর্ড পর্যবেক্ষণ করেছিলেন যে বেশিরভাগ আলফা কণা পাতের মধ্য দিয়ে চলে গেছে, কিন্তু কিছু বৃহৎ কোণে প্রতিফলিত হয়েছে।
• তিনি সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে পরমাণুর একটি ছোট, ঘন, ধনাত্মক আধানযুক্ত কেন্দ্র আছে যাকে তিনি নিউক্লিয়াস বলেছিলেন।
• রাডারফোর্ডের আবিষ্কার জে.জে. থমসনের প্লাম পুডিং মডেল থেকে নিউক্লিয়ার মডেলে পরমাণুর মডেলকে উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তন করেছে।
• নিউক্লিয়াসের আবিষ্কার পরমাণুর গঠন এবং পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে আরও ভালো বোঝার দিকে নির্দেশ করে।

Additional Information

• নিউট্রন
  • নিউট্রনটি 1932 সালে জেমস চ্যাডউইক আবিষ্কার করেছিলেন।
  • এটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া একটি নিরপেক্ষ কণা।
  • নিউট্রন নিউক্লিয়াসের স্থায়িত্বে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
• ইলেকট্রন
  • ইলেকট্রনটি 1897 সালে জে.জে. থমসন আবিষ্কার করেছিলেন।
  • ইলেকট্রন হল ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
  • এগুলি রাসায়নিক বন্ধন এবং বিদ্যুতে অপরিহার্য।
• প্রোটন
  • প্রোটনটি 1917 সালে এর্নেস্ট রাদারফোর্ড আবিষ্কার করেছিলেন।
  • প্রোটন হল ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া যায়।
  • নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা পরমাণু সংখ্যা এবং মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে।

সঠিক উত্তর হল সর্পিল ।

Key Points

• রাদারফোর্ড নিউক্লিয়ার মডেল ভবিষ্যদ্বাণী করে যে ইলেকট্রনগুলি ইলেকট্রস্ট্যাটিক বলের কারণে কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
• ধ্রুপদী তড়িৎ চৌম্বকীয় তত্ত্ব অনুসারে, একটি ত্বরিত ইলেকট্রন বিকিরণ নির্গত করবে, এই প্রক্রিয়ায় শক্তি হারাবে।
• এই শক্তি হ্রাসের ফলে ইলেকট্রনটি নিউক্লিয়াসের দিকে সর্পিলভাবে ঘুরবে।
• ইলেকট্রন যখন ভেতরে সর্পিল হয়ে যায়, তখন এটি অবশেষে নিউক্লিয়াসের সাথে সংঘর্ষে লিপ্ত হয়, যার ফলে পরমাণুর অস্থিরতা দেখা দেয়।
• রাদারফোর্ড মডেল দ্বারা পূর্বাভাসিত এই অস্থিরতা পরমাণুর পর্যবেক্ষণযোগ্য স্থিতিশীলতার সাথে সাংঘর্ষিক।

Additional Information

• রাদারফোর্ডের নিউক্লিয়ার মডেল
  • সোনার ফয়েল পরীক্ষার উপর ভিত্তি করে 1911 সালে আর্নেস্ট রাদারফোর্ড দ্বারা প্রস্তাবিত।
  • প্রস্তাবিত যে পরমাণুর ভরের বেশিরভাগই একটি ছোট, ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াসে ঘনীভূত।
  • এই নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনগুলি ঘোরে ঠিক যেমন গ্রহগুলি সূর্যের চারপাশে ঘোরে।
• ধ্রুপদী তড়িৎচৌম্বক তত্ত্ব
  • বলা হয়েছে যে ত্বরণের মধ্য দিয়ে যেকোনো চার্জিত কণা তড়িৎ চৌম্বকীয় বিকিরণ নির্গত করে।
  • এই বিকিরণ নির্গমনের ফলে কণাটি শক্তি হারাতে থাকে।
• নীলস বোরের মডেল
  • রাদারফোর্ডের মডেলের সীমাবদ্ধতা মোকাবেলার জন্য 1913 সালে প্রস্তাবিত।
  • কোয়ান্টাইজড ইলেকট্রন কক্ষপথের ধারণাটি চালু করেছেন যেখানে ইলেকট্রন এই স্থিতিশীল কক্ষপথে থাকাকালীন শক্তি বিকিরণ করে না।
• কোয়ান্টাম মেকানিক্স
  • পারমাণবিক গঠন এবং ইলেকট্রন আচরণ সম্পর্কে আরও ধারণা তৈরি করেন।
  • তরঙ্গ-কণা দ্বৈততা এবং অনিশ্চয়তা নীতির মতো নীতির মাধ্যমে পরমাণুর স্থিতিশীলতা ব্যাখ্যা করে।

সঠিক উত্তর হল K, L, M, N, O...

Key Points

• নিলস বোর তার পারমাণবিক মডেলে K, L, M, N, O... প্রতীকগুলি ব্যবহার করে বিভিন্ন ইলেকট্রন কক্ষপথ বা শক্তিস্তরকে চিহ্নিত করেছিলেন।
• এই কক্ষপথগুলি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার (n = 1, 2, 3, 4, 5...) সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট শক্তিস্তরকে উপস্থাপন করে।
• প্রতিটি কক্ষপথ একটি নির্দিষ্ট শক্তি অবস্থার সাথে জড়িত, যেখানে K-কক্ষ (n=1) নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছাকাছি এবং এর শক্তি সবচেয়ে কম।
• এই উপস্থাপনাটি একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের বন্টন এবং বিভিন্ন শক্তি স্তরে তাদের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করেছিল।
• শক্তিস্তর (বা কক্ষ) এর ধারণাটি মৌলগুলির রাসায়নিক ধর্ম এবং বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা করার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
• এই নামকরণের প্রথা (K, L, M, N...) সাবশেল (s, p, d, f) এর মতো অন্যান্য পারমাণবিক বৈশিষ্ট্যের বর্ণানুক্রমিক উপস্থাপনার সাথে বিভ্রান্তি এড়াতে গ্রহণ করা হয়েছিল।
• এই মডেলটি পরমাণুর আধুনিক কোয়ান্টাম মেকানিক্যাল মডেলের ভিত্তি স্থাপন করেছিল।

সঠিক উত্তর হল 1000 পরমাণুKey Points

• তার আলফা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার জন্য এরনেস্ট রাদারফোর্ড প্রায় 1,000 পরমাণু পুরু একটি সোনার পাত ব্যবহার করেছিলেন।
• রাদারফোর্ড সোনা বেছে নিয়েছিলেন কারণ এটি নমনীয়, যা তাকে ধাতুর খুব পাতলা একটি পাত তৈরি করতে সাহায্য করেছিল।
• তিনি যতটা সম্ভব ধাতুর সবচেয়ে পাতলা স্তর ব্যবহার করতে চেয়েছিলেন যাতে তিনি স্পষ্ট পর্যবেক্ষণ পেতে পারেন।
• ভিন্ন ধাতু ব্যবহার করলে সঠিক ফলাফল পাওয়া যেত না।
• পরীক্ষায়, রাদারফোর্ড সোনার পাতের উপর উচ্চ-শক্তি সম্পন্ন আলফা কণা ছুঁড়ে মারেন এবং কণাগুলি কীভাবে বিক্ষিপ্ত হয় তা পর্যবেক্ষণ করেন।
• বিক্ষেপণ অধ্যয়ন করার জন্য তিনি পাতের চারপাশে একটি ফ্লুরোসেন্ট জিংক সালফাইড স্ক্রিন স্থাপন করেছিলেন।
• এই পরীক্ষাটি নিউক্লিয়াস আবিষ্কারের দিকে নিয়ে গেছে এবং থমসনের পরমাণু মডেলকে ভুল প্রমাণিত করেছে।

সঠিক উত্তর হল নিউক্লিয়াসে।

Key Points

• রাধারফোর্ডের মডেল, যা নিউক্লিয়ার মডেল নামেও পরিচিত, তার সোনার পাতের পরীক্ষার ফলাফলের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছিল।
• সোনার পাতের পরীক্ষায়, আলফা কণা (ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা) একটি পাতলা সোনার পাতের উপর নির্দেশিত হয়েছিল।
• বেশিরভাগ আলফা কণা সোনার পাতের মধ্য দিয়ে সোজাভাবে চলে গেছে, যা ইঙ্গিত করে যে পরমাণুগুলি বেশিরভাগই খালি জায়গা।
• তবে, অল্প কিছু আলফা কণা বড় কোণে প্রতিফলিত হয়েছে, এবং কিছু এমনকি পিছনে ফিরে এসেছে।
• এই অপ্রত্যাশিত ফলাফল পরমাণুর কেন্দ্রে একটি ঘন, ধনাত্মক চার্জযুক্ত অঞ্চলের উপস্থিতি ইঙ্গিত করে।
• রাধারফোর্ড উপসংহারে পৌঁছেছিলেন যে এই কেন্দ্রীয় অঞ্চল, যাকে তিনি নিউক্লিয়াস নাম দিয়েছিলেন, পরমাণুর অধিকাংশ ভর ধারণ করে।
• নিউক্লিয়াস পরমাণুর মোট আকারের তুলনায় অত্যন্ত ছোট।
• নিউক্লিয়াসে প্রোটন রয়েছে, যা ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা, এবং নিউট্রন, যা নিরপেক্ষ কণা।
• প্রোটন এবং নিউট্রন ইলেকট্রনের চেয়ে অনেক ভারী, যা ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা।
• ইলেকট্রন তুলনামূলকভাবে বড় দূরত্বে নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে, পরমাণুর বেশিরভাগ আয়তন দখল করে।
• ইলেকট্রন পরমাণুর মোট ভরের খুব অল্প অবদান রাখে।
• নিউক্লিয়াসে ভরের ঘনত্ব ব্যাখ্যা করে কেন আলফা কণাগুলি যখন তার কাছে এসেছিল তখন প্রতিফলিত হয়েছিল।
• নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক আধান ধনাত্মক আধানযুক্ত আলফা কণাকে বিকর্ষণ করেছে, যার ফলে তাদের দিক পরিবর্তন হয়েছে।
• কিছু আলফা কণার শক্তিশালী প্রতিফলন ইঙ্গিত করে যে নিউক্লিয়াস খুব ঘন এবং সংকুচিত।
• রাদারফোর্ডের মডেল পূর্বের প্লাম পুডিং মডেলকে প্রতিস্থাপন করেছে, যা প্রস্তাব করেছিল যে পরমাণুগুলি সমানভাবে ধনাত্মক আধান এবং ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ।
• নিউক্লিয়ার মডেল পরমাণুর গঠনের আরও সঠিক বর্ণনা দিয়েছে।
• সোনার পাতের পরীক্ষা পরমাণু তত্ত্বের উন্নয়নে একটি গুরুত্বপূর্ণ মুহূর্ত ছিল।
• রাদারফোর্ডের মডেল পরমাণুর কেন্দ্রীয় উপাদান হিসাবে নিউক্লিয়াসের ধারণা প্রতিষ্ঠা করেছে।
• নিউক্লিয়াসের আবিষ্কার পরমাণু গঠনের আমাদের বোঝার চলন ঘটিয়েছে।
• নিউক্লিয়াস পরমাণুর অধিকাংশ পারমাণবিক ওজনের জন্য দায়ী।
• ঘন নিউক্লিয়াস আলফা কণার প্রতিফলনের কারণ।

সঠিক উত্তর হল নিউক্লিয়াস।

Key Points

• সোনার পাতের পরীক্ষাটি 1909 সালে এর্নেস্ট রাদারফোর্ড কর্তৃক পরিচালিত হয়েছিল।
• এই পরীক্ষায় আলফা কণার সাহায্যে সোনার পাতের উপর আঘাত করা হয়েছিল।
• রাডারফোর্ড পর্যবেক্ষণ করেছিলেন যে বেশিরভাগ আলফা কণা পাতের মধ্য দিয়ে চলে গেছে, কিন্তু কিছু বৃহৎ কোণে প্রতিফলিত হয়েছে।
• তিনি সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে পরমাণুর একটি ছোট, ঘন, ধনাত্মক আধানযুক্ত কেন্দ্র আছে যাকে তিনি নিউক্লিয়াস বলেছিলেন।
• রাডারফোর্ডের আবিষ্কার জে.জে. থমসনের প্লাম পুডিং মডেল থেকে নিউক্লিয়ার মডেলে পরমাণুর মডেলকে উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তন করেছে।
• নিউক্লিয়াসের আবিষ্কার পরমাণুর গঠন এবং পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে আরও ভালো বোঝার দিকে নির্দেশ করে।

Additional Information

• নিউট্রন
  • নিউট্রনটি 1932 সালে জেমস চ্যাডউইক আবিষ্কার করেছিলেন।
  • এটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া একটি নিরপেক্ষ কণা।
  • নিউট্রন নিউক্লিয়াসের স্থায়িত্বে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
• ইলেকট্রন
  • ইলেকট্রনটি 1897 সালে জে.জে. থমসন আবিষ্কার করেছিলেন।
  • ইলেকট্রন হল ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
  • এগুলি রাসায়নিক বন্ধন এবং বিদ্যুতে অপরিহার্য।
• প্রোটন
  • প্রোটনটি 1917 সালে এর্নেস্ট রাদারফোর্ড আবিষ্কার করেছিলেন।
  • প্রোটন হল ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া যায়।
  • নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা পরমাণু সংখ্যা এবং মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে।

সঠিক উত্তর হল সর্পিল ।

Key Points

• রাদারফোর্ড নিউক্লিয়ার মডেল ভবিষ্যদ্বাণী করে যে ইলেকট্রনগুলি ইলেকট্রস্ট্যাটিক বলের কারণে কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
• ধ্রুপদী তড়িৎ চৌম্বকীয় তত্ত্ব অনুসারে, একটি ত্বরিত ইলেকট্রন বিকিরণ নির্গত করবে, এই প্রক্রিয়ায় শক্তি হারাবে।
• এই শক্তি হ্রাসের ফলে ইলেকট্রনটি নিউক্লিয়াসের দিকে সর্পিলভাবে ঘুরবে।
• ইলেকট্রন যখন ভেতরে সর্পিল হয়ে যায়, তখন এটি অবশেষে নিউক্লিয়াসের সাথে সংঘর্ষে লিপ্ত হয়, যার ফলে পরমাণুর অস্থিরতা দেখা দেয়।
• রাদারফোর্ড মডেল দ্বারা পূর্বাভাসিত এই অস্থিরতা পরমাণুর পর্যবেক্ষণযোগ্য স্থিতিশীলতার সাথে সাংঘর্ষিক।

Additional Information

• রাদারফোর্ডের নিউক্লিয়ার মডেল
  • সোনার ফয়েল পরীক্ষার উপর ভিত্তি করে 1911 সালে আর্নেস্ট রাদারফোর্ড দ্বারা প্রস্তাবিত।
  • প্রস্তাবিত যে পরমাণুর ভরের বেশিরভাগই একটি ছোট, ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াসে ঘনীভূত।
  • এই নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনগুলি ঘোরে ঠিক যেমন গ্রহগুলি সূর্যের চারপাশে ঘোরে।
• ধ্রুপদী তড়িৎচৌম্বক তত্ত্ব
  • বলা হয়েছে যে ত্বরণের মধ্য দিয়ে যেকোনো চার্জিত কণা তড়িৎ চৌম্বকীয় বিকিরণ নির্গত করে।
  • এই বিকিরণ নির্গমনের ফলে কণাটি শক্তি হারাতে থাকে।
• নীলস বোরের মডেল
  • রাদারফোর্ডের মডেলের সীমাবদ্ধতা মোকাবেলার জন্য 1913 সালে প্রস্তাবিত।
  • কোয়ান্টাইজড ইলেকট্রন কক্ষপথের ধারণাটি চালু করেছেন যেখানে ইলেকট্রন এই স্থিতিশীল কক্ষপথে থাকাকালীন শক্তি বিকিরণ করে না।
• কোয়ান্টাম মেকানিক্স
  • পারমাণবিক গঠন এবং ইলেকট্রন আচরণ সম্পর্কে আরও ধারণা তৈরি করেন।
  • তরঙ্গ-কণা দ্বৈততা এবং অনিশ্চয়তা নীতির মতো নীতির মাধ্যমে পরমাণুর স্থিতিশীলতা ব্যাখ্যা করে।

সঠিক উত্তর হল সোনা।

Key Points

• রাদারফোর্ডের পরমাণুর মডেলটি সোনার পাতের পরীক্ষার মাধ্যমে তৈরি হয়েছিল।
• এই পরীক্ষাটি 1909 সালে আর্নেস্ট রাদারফোর্ডের তত্ত্বাবধানে হ্যান্স গেইগার এবং আর্নেস্ট মার্সডেন কর্তৃক পরিচালিত হয়েছিল।
• সোনা বেছে নেওয়া হয়েছিল কারণ এটি অত্যন্ত নমনীয়, যার ফলে এটি খুব পাতলা পাতে মারা যায়।
• পরমাণুর গঠন সম্পর্কে ধারণা পেতে আলফা কণার বিচ্ছুরণ পর্যবেক্ষণ করার জন্য পাতলা সোনার পাত ব্যবহার করা হয়েছিল।
• এই পরীক্ষার ফলে পরমাণুর কেন্দ্রক আবিষ্কৃত হয়।

Additional Information

• আলফা কণা:
  • আলফা কণা হল ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা যা দুটি প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন দিয়ে গঠিত।
  • ইউরেনিয়াম এবং রেডিয়ামের মতো কিছু মৌলের তেজষ্ক্রিয় ক্ষয়ের সময় এগুলি নির্গত হয়।
• বিচ্ছুরণ পরীক্ষা:
  • সোনার পাতের পরীক্ষায়, আলফা কণাগুলি সোনার পাতলা পাতের উপর নির্দেশিত হয়েছিল।
  • বেশিরভাগ কণা অতিক্রম করেছিল, কিন্তু কিছু কণা বৃহৎ কোণে প্রতিফলিত হয়েছিল, যা ঘন, ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াসের ইঙ্গিত দেয়।
• রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল:
  • এই মডেলটি প্রস্তাব করেছিল যে পরমাণুগুলি একটি ছোট, ঘন নিউক্লিয়াস দ্বারা গঠিত যা কক্ষপথে ঘুরছে এমন ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত।
  • এই নিউক্লিয়াসটি পরমাণুর বেশিরভাগ ভর এবং এর সমস্ত ধনাত্মক আধান ধারণ করে।
• সোনার নমনীয়তা:
  • সোনার নমনীয়তা এটিকে অত্যন্ত পাতলা পাতে মারতে দেয়, যা পরীক্ষার সাফল্যের জন্য অপরিহার্য।
  • এর স্থায়িত্ব এবং ক্ষয়ের রোধের কারণে সোনা পরীক্ষামূলক ব্যবহারের জন্য আদর্শ।

সঠিক উত্তর হল তরমুজ।

Key Points

• থমসনের পরমাণু মডেলকে প্রায়শই "প্লাম পুডিং মডেল" বলা হয়।
• এই মডেলে, পরমাণুটিকে ধনাত্মক চার্জের একটি গোলক হিসেবে দেখানো হয়।
• ইলেকট্রনগুলি এই গোলকের মধ্যে স্থাপিত হয়, যেমন তরমুজের মধ্যে বীজ থাকে।
• এই মডেলটি 1904 সালে জে.জে. থমসন প্রস্তাব করেছিলেন।

Additional Information

• জে.জে. থমসন
  • তিনি একজন ব্রিটিশ পদার্থবিদ যিনি 1897 সালে ইলেকট্রন আবিষ্কার করেছিলেন।
  • গ্যাসে বিদ্যুৎ পরিবহনের উপর তার কাজের জন্য তাকে 1906 সালে পদার্থবিজ্ঞানে নোবেল পুরষ্কার দেওয়া হয়েছিল।
• প্লাম পুডিং মডেল
  • এটি পরমাণুকে ধনাত্মক আধানের একটি বল হিসেবে উপস্থাপন করে যেখানে ইলেকট্রন ছড়িয়ে ছিটিয়ে থাকে।
  • ইলেকট্রন আবিষ্কারের পর পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করার চেষ্টা এই মডেল ছিল।
• রাডারফোর্ডের মডেল
  • 1911 সালে আর্নেস্ট রাদারফোর্ড প্রস্তাবিত, এটি থমসনের মডেলকে প্রতিস্থাপন করেছিল।
  • রাদারফোর্ডের মতে, পরমাণুর একটি ছোট, ঘন, ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াস থাকে যার চারপাশে ইলেকট্রন ঘোরে।
• ইলেকট্রন
  • একটি ইলেকট্রন হল একটি ঋণাত্মক তড়িৎ আধানযুক্ত উপ-পরমাণবিক কণা।
  • প্রোটন এবং নিউট্রনের সাথে, এটি পরমাণুর প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে একটি।

সঠিক উত্তর হল 8।

Key Points

• বোরের মডেল অনুসারে, দ্বিতীয় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 8 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
• একটি পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি শক্তিস্তর বা কক্ষ-এ সাজানো থাকে, যা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) দ্বারা নির্দেশিত হয়।
• একটি কক্ষে সর্বোচ্চ কতগুলি ইলেকট্রন থাকতে পারে তা নির্ণয় করার সূত্র হল 2n², যেখানে n হল প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা।
• দ্বিতীয় শক্তিস্তরের (n=2) জন্য, সর্বোচ্চ ইলেকট্রনের সংখ্যা হিসাব করা হয় 2(2)² = 8।
• এই ধারণাটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস এবং তাদের রাসায়নিক ধর্ম বোঝার জন্য মৌলিক।

Additional Information

• প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n)
  • এটি একটি পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেকট্রনের শক্তিস্তর নির্দেশ করে।
  • n-এর মান কক্ষপথের আকার এবং শক্তি নির্ধারণ করে।
  • n-এর উচ্চতর মান উচ্চতর শক্তিস্তর এবং বৃহত্তর কক্ষপথের সাথে সম্পর্কিত।
• বোর মডেল
  • 1913 সালে নীলস বোর কর্তৃক প্রস্তাবিত, এটি নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণকারী ইলেকট্রন বর্ণনা করে।
  • নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি শোষণ বা নির্গত করে ইলেকট্রনগুলি শক্তিস্তরের মধ্যে লাফাতে পারে।
  • এই মডেলটি হাইড্রোজেনের বর্ণালী রেখা ব্যাখ্যা করতে সাহায্য করেছিল।
• ইলেকট্রন বিন্যাস
  • এটি একটি পরমাণুর বিভিন্ন শক্তিস্তর বা কক্ষপথে ইলেকট্রনের বন্টন বর্ণনা করে।
  • এটি অফবাউ নীতি, পাউলি বর্জন নীতি এবং হুন্ডের নিয়মের উপর ভিত্তি করে একটি নির্দিষ্ট ক্রম অনুসরণ করে।
  • ইলেকট্রন বিন্যাস রাসায়নিক আচরণ এবং বন্ধন ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে।
• অফবাউ নীতি
  • এটি বলে যে ইলেকট্রনগুলি উচ্চ শক্তির কক্ষপথে যাওয়ার আগে প্রথমে নিম্ন শক্তির কক্ষপথ পূরণ করে।
  • এই নীতিটি পরমাণুর কক্ষপথগুলি কীভাবে পূর্ণ হয় তা নির্দেশ করে।