মৌলের শ্রেণীবিভাগ ও পদার্থের পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Classification of Elements and Periodicity in Properties - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল সিলিকন

Key Points

• যে মৌলগুলি ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে মধ্যবর্তী বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায় তাদের ধাতুকল্প বলে।
• ধাতুকল্প ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে সীমারেখায় অবস্থিত।
• ধাতুকল্পের সাধারণভাবে অধাতু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
• ধাতুকল্পগুলি সাধারণত কাঠামোগত ব্যবহারের জন্য খুব ভঙ্গুর হয়
• ধাতুকল্পের উদাহরণ হল;
  • বোরন
  • সিলিকন
  • জার্মেনিয়াম
  • আর্সেনিক
  • অ্যান্টিমনি
  • টেলুরিয়াম
  • পোলোনিয়াম

Important Points

• সিলিকন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 14
  • সিলিকন প্রধানত কম্পিউটার চিপগুলিতে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি একটি অর্ধপরিবাহী।
  • সিলিকন ছাদে, জলের পাইপের চারপাশে জলরোধী সিলান্ট হিসাবে সিলিকন ব্যবহার করা যেতে পারে।
  • এটি 1823 সালে জন্স জ্যাকব বারজেলিয়াস দ্বারা আবিষ্কার করা হয়েছিল।
  • সিলিকন নামকরণ করেছিলেন 1817 সালে টমাস থমসন।

Additional Information

• ব্রোমিন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 35
  • ব্রোমিন 17 শ্রেণীর একটি অধাতু।
• সীসা একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 82
  • সীসা 14 শ্রেণীর একটি ধাতু।
• স্বর্ণ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 79
  • স্বর্ণ একটি রূপান্তর ধাতু এবং একটি 11 শ্রেণীর মৌল।

সঠিক উত্তর হল সিলিকন

Key Points

• যে মৌলগুলি ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে মধ্যবর্তী বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায় তাদের ধাতুকল্প বলে।
• ধাতুকল্প ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে সীমারেখায় অবস্থিত।
• ধাতুকল্পের সাধারণভাবে অধাতু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
• ধাতুকল্পগুলি সাধারণত কাঠামোগত ব্যবহারের জন্য খুব ভঙ্গুর হয়
• ধাতুকল্পের উদাহরণ হল;
  • বোরন
  • সিলিকন
  • জার্মেনিয়াম
  • আর্সেনিক
  • অ্যান্টিমনি
  • টেলুরিয়াম
  • পোলোনিয়াম

Important Points

• সিলিকন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 14
  • সিলিকন প্রধানত কম্পিউটার চিপগুলিতে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি একটি অর্ধপরিবাহী।
  • সিলিকন ছাদে, জলের পাইপের চারপাশে জলরোধী সিলান্ট হিসাবে সিলিকন ব্যবহার করা যেতে পারে।
  • এটি 1823 সালে জন্স জ্যাকব বারজেলিয়াস দ্বারা আবিষ্কার করা হয়েছিল।
  • সিলিকন নামকরণ করেছিলেন 1817 সালে টমাস থমসন।

Additional Information

• ব্রোমিন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 35
  • ব্রোমিন 17 শ্রেণীর একটি অধাতু।
• সীসা একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 82
  • সীসা 14 শ্রেণীর একটি ধাতু।
• স্বর্ণ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 79
  • স্বর্ণ একটি রূপান্তর ধাতু এবং একটি 11 শ্রেণীর মৌল।

সঠিক উত্তর হল ফসফরাস।

Key Points

• ফসফরাস একটি অধাতু।
• এটি একটি রাসায়নিক উপাদান যার প্রতীক P এবং পারমাণবিক সংখ্যা 15।
• ফসফরাস বিভিন্ন রূপে বিদ্যমান, যার মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল সাদা এবং লাল ফসফরাস।
• এটি জীবনের জন্য অপরিহার্য, DNA, RNA এবং ATP গঠনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

Additional Information

• ধাতু বনাম অধাতু:
  • ধাতু সাধারণত নমনীয়, প্রসারণশীল এবং তাপ ও তড়িতের সুপরিবাহী।
  • অন্যদিকে, অধাতু সাধারণত ভঙ্গুর (যদি কঠিন হয়) এবং তাপ ও তড়িতের  কুপরিবাহী।
  • ধাতুর উদাহরণ হল অ্যালুমিনিয়াম, পারদ এবং সোডিয়াম।
  • অধাতুর উদাহরণ হল ফসফরাস, কার্বন এবং সালফার।
• ফসফরাসের প্রকার:
  • সাদা ফসফরাস: অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল এবং সামরিক প্রয়োগে, যেমন অগ্নিশিখা বোমা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
  • লাল ফসফরাস: আরও স্থিতিশীল এবং নিরাপত্তা ম্যাচ, আতশবাজি এবং কীটনাশক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• জীববিজ্ঞানে ফসফরাস:
  • ফসফরাস DNA এবং RNA-এর একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, যা জেনেটিক তথ্য স্থানান্তরের জন্য অপরিহার্য।
  • এটি কোষের এনার্জি কারেন্সি ATP (অ্যাডেনোসিন ট্রাইফসফেট) গঠনেও অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
  • ফসফেট ক্যালসিয়াম ফসফেট আকারে হাড় এবং দাঁতের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ।
• পরিবেশগত প্রভাব:
  • জলাশয়ে অতিরিক্ত ফসফরাস ইউট্রোফিকেশন সৃষ্টি করতে পারে, যার ফলে শৈবালের বৃদ্ধি হয় যা অক্সিজেন কমিয়ে দেয় এবং জলজ জীবনের ক্ষতি করে।
  • পরিবেশগত ক্ষয় রোধ করার জন্য কৃষিকাজ এবং বর্জ্য ব্যবস্থাপনায় ফসফরাসের মাত্রা নিয়ন্ত্রণ করা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

সঠিক উত্তর হল পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের মোট সংখ্যা।

Key Points

• কোনো পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা হল পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যা।
• প্রতিটি মৌলের জন্য এটি অনন্য এবং মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে।
• পারমাণবিক সংখ্যা 'Z' প্রতীক দ্বারা নির্দেশিত হয়।
• একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান।

Additional Information

• প্রোটন:
  • প্রোটন হল ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া যায়।
  • নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা পারমাণবিক সংখ্যা এবং মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে।
  • প্রোটনের আপেক্ষিক আধান +1 এবং আপেক্ষিক ভর 1 পারমাণবিক ভর একক (amu)।
• নিউট্রন:
  • নিউট্রন হল নিরপেক্ষ কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া যায়।
  • এদের কোনো বৈদ্যুতিক আধান নেই তবে এরা পরমাণুর পারমাণবিক ভরের সাথে অবদান রাখে।
  • কোনো পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা পরিবর্তিত হতে পারে, ফলে মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপ তৈরি হয়।
• ইলেকট্রন:
  • ইলেকট্রন হল ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা যা বিভিন্ন শক্তিস্তরে পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
  • একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান।
  • ইলেকট্রনের আপেক্ষিক আধান -1 এবং খুব কম আপেক্ষিক ভর (প্রায় প্রোটনের 1/1836)
• আইসোটোপ:
  • আইসোটোপ হল একই মৌলের পরমাণু যাদের প্রোটনের সংখ্যা একই কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন।
  • নিউট্রনের সংখ্যার এই পার্থক্য আইসোটোপগুলির জন্য বিভিন্ন পারমাণবিক ভর তৈরি করে।
  • উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-12 এবং কার্বন-14 হল কার্বনের আইসোটোপ যাদের 6 টি প্রোটন কিন্তু যথাক্রমে 6 এবং 8 টি নিউট্রন আছে।

সঠিক উত্তর হল ফসফরাস।

 Key Points

• ফসফরাস হল একটি রাসায়নিক মৌল যার সংকেত P এবং পারমাণবিক সংখ্যা 15
• এটি বিভিন্ন অ্যালোট্রোপিক রূপে বিদ্যমান, যার মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল সাদা এবং লাল ফসফরাস।
• ফসফরাস জীবনের জন্য অপরিহার্য এবং DNA, RNA, ATP এবং কোষ পর্দার একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান।
• ধাতুর বিপরীতে, ফসফরাস একটি অধাতু এবং ধাতব বৈশিষ্ট্য যেমন পরিবাহিতা, চকচকে ভাব বা নমনীয়তা প্রদর্শন করে না।

 Additional Information

• পারদ
  • পারদ, সংকেত Hg এবং পারমাণবিক সংখ্যা 80, একটি ধাতু যা কক্ষ তাপমাত্রায় তরল থাকার জন্য পরিচিত।
  • এটি থার্মোমিটার, ব্যারোমিটার এবং অন্যান্য বৈজ্ঞানিক যন্ত্রে ব্যবহৃত হয়।
  • পারদ একটি ভারী, রূপালী-সাদা ধাতু এবং অত্যন্ত বিষাক্ত।
• অ্যালুমিনিয়াম
  • অ্যালুমিনিয়াম, সংকেত Al এবং পারমাণবিক সংখ্যা 13, একটি হালকা, রূপালী-সাদা ধাতু।
  • এটি পৃথিবীর ভূত্বকে সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে থাকা ধাতু এবং বিমান থেকে রান্নাঘরের সরঞ্জাম পর্যন্ত বিস্তৃত প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়।
  • অ্যালুমিনিয়াম তার ক্ষয় প্রতিরোধ এবং উচ্চ পরিবাহিতার জন্য পরিচিত।
• সোডিয়াম
  • সোডিয়াম, সংকেত Na এবং পারমাণবিক সংখ্যা 11, একটি অত্যন্ত সক্রিয় ধাতু।
  • এটি একটি নরম, রূপালী-সাদা ধাতু যা সকল জীবন্ত জীবের জন্য অপরিহার্য।
  • সোডিয়াম রাসায়নিক শিল্পে ব্যবহৃত হয় এবং টেবিল লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইড)-এর একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান।
• অধাতুর বৈশিষ্ট্য
  • অধাতু ধাতব চকচকে ভাব প্রদর্শন করে না এবং তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহী নয়।
  • এগুলি সাধারণত ভঙ্গুর এবং তারগুলির মতো রোল করা বা পাতলা পাতে পরিণত করা যায় না।
  • অধাতু কক্ষ তাপমাত্রায় কঠিন, তরল বা গ্যাসীয় অবস্থায় বিদ্যমান থাকতে পারে।

সঠিক উত্তরটি Zn 

• গাছের বৃদ্ধি এবং বিপাকের জন্য মাত্র কয়েকটি উপাদান অত্যধিক প্রয়োজনীয় বলে প্রমাণিত হয়েছে।
• এই উপাদানগুলি্কে তাদের পরিমাণগত প্রয়োজনীয়তার উপর ভিত্তি করে আরও দুটি বিস্তৃত বিভাগে বিভক্ত করা হয়েছে: (i) ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্টস এবং (ii) মাইক্রোনিউট্রিয়েন্টস।
• বৃহত পরিমাণে উদ্ভিদের কলাতে সাধারণত ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্ট থাকে।
  • ম্যাক্রোনাট্রিয়েন্টগুলির মধ্যে রয়েছে কার্বন (C), হাইড্রোজেন (H), অক্সিজেন (O), নাইট্রোজেন (N), ফসফরাস (P) , সালফার (S), পটাসিয়াম (K), ক্যালসিয়াম (Ca) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg) ।
  • এর মধ্যে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন মূলত CO2 এবং H2O থেকে প্রাপ্ত হয়, অন্যরা খনিজ পুষ্টি হিসাবে মাটি থেকে শোষিত হয়।
• মাইক্রোনিউট্রিয়েন্টস বা ট্রেস উপাদানগুলির খুব স্বল্প পরিমাণে প্রয়োজন।
  • এর মধ্যে রয়েছে আয়রন, ম্যাঙ্গানিজ (Mn), তামা (Cu), মলিবডেনাম (Mo), দস্তা (Zn) , বোরন (B), ক্লোরিন (Cl) এবং নিকেল (Ni)।

• উপরে বর্ণিত 17 টি প্রয়োজনীয় উপাদান ছাড়াও কিছু উপকারী উপাদান যেমন সোডিয়াম (Na), সিলিকন (Si), কোবাল্ট (Co) এবং সেলেনিয়াম (Se) রয়েছে। তারা উচ্চ শ্রেণীর উন্নত উদ্ভিদের জন্য প্রয়োজনীয়

সঠিক উত্তর 17তম

• হ্যালোজেন হল পর্যায় সারণীতে শ্রেণী 17 এর অন্তর্গত মৌল।

• একটি পর্যায় সারণী হল তাদের পারমাণবিক সংখ্যা এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে মৌলগুলির একটি বিন্যাস।
• এটি 18টি শ্রেণী এবং 7টি পর্যায়ে বিভক্ত, যথাক্রমে উল্লম্ব এবং অনুভূমিকভাবে চলমান।
• পর্যায় সারণীতে ধাতু, অধাতু এবং ধাতুকল্পের বিচ্ছিন্ন সংমিশ্রণ রয়েছে।
• পর্যায় সারণীর মৌলগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার ঊর্ধ্বক্রম অনুসারে অনুভূমিকভাবে সাজানো হয় যা পর্যায় হিসাবে পরিচিত।
• উল্লম্বভাবে অভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত মৌলগুলিকে একত্রিত করা হয় যা শ্রেণী হিসাবে পরিচিত।
• 18টি শ্রেণী কলাম নামেও পরিচিত এবং 7টি পর্যায় সারি নামেও পরিচিত।

ব্যাখ্যা:

সময়কাল:

• মৌলগুলিকে একটি পর্যায়ক্রমে মৌলগুলির পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধিতে সাজানো হয়।
• আমরা যখন বাম থেকে ডানে পর্যায় বরাবর চলে যাই তখন একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন সবথেকে বাইরের কক্ষে যুক্ত হয়।
• ইলেকট্রন একই কক্ষ বা কক্ষপথে যুক্ত হয় এবং এইভাবে বন্ধনের জন্য উপস্থিত ইলেকট্রন এক একক বৃদ্ধি পায়।
• এইভাবে, কক্ষ সংখ্যা একই থাকে তবে বন্ধনের জন্য উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যা একটি পর্যায় ধরে বৃদ্ধি পায়।

শ্রেণী:

• একই সংখ্যক বাইরের ইলেকট্রন বিশিষ্ট মৌলগুলিকে পর্যায় সারণীর একই শ্রেণীতে রাখা হয়।
• যখন আমরা একটি শ্রেণীর নীচে চলে যাই, তখন একটি অতিরিক্ত কক্ষ মৌলগুলিতে যুক্ত হয়।
• বাইরের কক্ষে বন্ধনের জন্য ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে।
• যদিও কক্ষ বৃদ্ধির সংখ্যা হিসাবে আমরা একটি শ্রেণীর নীচে যাই, সবথেকে বাইরের কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা একই রয়ে যায়।
• উদাহরণস্বরূপ, হ্যালোজেন F, Cl, Br, I, At এগুলি সবই 17 শ্রেণীর অন্তর্গত এবং সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে।
• একইভাবে, শ্রেণী 16 মৌলগুলির বাইরেরতম কক্ষে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে, শ্রেণী 15 এর বাইরেরতম কক্ষে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং এভাবেই চলতে থাকে।

তাই, শ্রেণী 17 কে হ্যালোজেন বলা হয়।

সঠিক উত্তর হল বৃদ্ধি পায়।

Key Points

• পর্যায় সারণীর একটি শ্রেণী বরাবর নেমে গেলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়।
• এই বৃদ্ধি নতুন ইলেকট্রন কক্ষ বা শক্তিস্তর যোগ হওয়ার কারণে হয়।
• যেহেতু আরও ইলেকট্রন কক্ষ যোগ করা হয়, তাই সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে দূরে থাকে।
• অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন থেকে বর্ধিত ঢালকরণ প্রভাব ও বৃহত্তর পরমাণু আকারে অবদান রাখে।
• শ্রেণী বরাবর পরমাণুর আকার বৃদ্ধির এই প্রবণতা পর্যায় সারণীর সকল মৌলের ক্ষেত্রে দেখা যায়।

সঠিক উত্তরটি হল 118

Key Points

• আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18টি শ্রেণী এবং 7টি পর্যায় রয়েছে।
• এতে 118টি মৌল রয়েছে।
• পর্যায় সারণী সাধারণত শুধুমাত্র মৌলটির প্রতীক প্রদর্শন করে এবং এর সম্পূর্ণ নাম নয়।
• প্রতিটি টেবিলের একটি উল্লম্ব সারি আছে শ্রেণী বলা হয়। 
• শ্রেণীর মৌলগুলির একই রকম রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে কারণ তাদের বাইরের ইলেকট্রনগুলির একই সংখ্যা রয়েছে।
• প্রতিটি টেবিলের অনুভূমিক সারি আছে যাকে পর্যায় বলা হয়। একটি সময়কালে, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির একটি ধীরে ধীরে পরিবর্তন ঘটে একটি মৌল থেকে অন্য মৌলে।
• এটি দিমিত্রি মেন্ডেলিভ দিয়েছিলেন।
• আধুনিক পর্যায় সারণী সমস্ত পরিচিত মৌলগুলিকে সংগঠিত করতে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তরটি হ'ল হিলিয়াম

•  নোবেল গ্যাস পরিবারের যোজ্যতা শূন্য হয়।
• কোনও মৌলের যোজ্যতা তার সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথের মধ্যে কতটি ইলেক্ট্রন রয়েছে তার সাথে সম্পর্কিত।
• হিলিয়াম (He) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 0
  • সুতরাং, হিলিয়ামের যোজ্যতা 0 হয় 
• নিয়ন, রেডন এবং আর্গনের শূন্য যোজ্যতা রয়েছে কারণ তাদের সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথ পুরোপুরি ভর্তি এবং রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় গ্যাস।

• একটি পরমাণুর সংমিশ্রণ ক্ষমতাটি তার যোজ্যতা হিসাবে পরিচিত।
  • একটি পরমাণুর যৌগের অংশ হিসাবে যতগুলি বন্ধনী গঠন করতে পারে সেটি মৌলের যোজ্যতা দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
  • যোজ্যতা ইলেক্ট্রন হ'ল সেই ইলেক্ট্রন যা পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথে উপস্থিত থাকে।
  • এই ইলেক্ট্রনগুলি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের প্রতি দুর্বল আকর্ষণ রয়েছে; সুতরাং,  ইলেকট্রনগুলি অপসারণ করা সহজ বা পরমাণুগুলি সহজেই অন্যান্য পরমাণুর সাথে এই ইলেকট্রনগুলি ভাগ করতে পারে।
  • বণ্টন বা ভাগের অর্থ, ইলেকট্রন লাভ বা গ্রহণের মাধ্যমে, পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়।
• লিথিয়াম যোজ্যতা এক
• বেরিলিয়ামের যোজ্যতা দুই
• ফ্লুরিনের যোজ্যতা এক

সঠিক উত্তর আধুনিক পর্যায় সারণিতে 18 টি কলাম রয়েছে

সুতরাং, আধুনিক পর্যায় সারণীতে 15টি কলাম রয়েছে এই বিবৃতিটি সঠিক নয়।

Key Points

প্রথম পর্যায় সারণি:

• 1860 এর দশকে, দিমিত্রি মেন্ডেলিভ নামে এক বিজ্ঞানী মৌলগুলি সংগঠিত করার প্রয়োজনীয়তা অনুভব করেছিলেন।
• তিনি একটি সারণি তৈরি করেছিলেন যাতে প্রতিটি সারি জুড়ে বাম থেকে ডানে পারমাণবিক ভর বাড়িয়ে তিনি সমস্ত মৌলগুলি সাজিয়েছিলেন।
• তিনি যখন প্রতিটি সারিতে আটটি মৌল রেখে তার পরের সারিটি আবার শুরু করেন, তখন সারণির প্রতিটি কলামে অনুরূপ বৈশিষ্ট্যযুক্ত মৌল দেখা যায়। তিনি মৌলগুলির কলামগুলিকে শ্রেণী নাম দেন।
• মেন্ডেলিভের সারণিটিকে পর্যায় সারণি এবং সারিগুলিকে পর্যায় বলা হয়। এর কারণ, পর্যায়টি সারিবদ্ধভাবে সারিগুলি পুনরাবৃত্তি করে এবং পর্যায়ক্রমিকের অর্থ "পুনরাবৃত্তি করা"।

আধুনিক পর্যায় সারণি:

• আধুনিক পর্যায় সারণিটি সমস্ত পরিচিত মৌলগুলিকে সংগঠিত করতে ব্যবহৃত হয়। পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি করে মৌলগুলিকে সারণিতে সাজানো হয়।
• আধুনিক পর্যায় সারণিতে প্রতিটি মৌলকে তার রাসায়নিক প্রতীক দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। প্রতিটি প্রতীকের উপরের সংখ্যাটি তার পারমাণবিক সংখ্যা। পরমাণু সংখ্যা সারণির বাম থেকে ডানে এবং উপরে থেকে নীচে বৃদ্ধি পায়।
• পর্যায় সারণির সারিগুলিকে পর্যায় বলা হয়। একটি পর্যায় জুড়ে বাম থেকে ডানে প্রতিটি মৌলে তার আগের মৌলের চেয়ে আরও একটি প্রোটন বেশি থাকে।
• পর্যায় সারণির কলামগুলিকে শ্রেণী বলা হয়। একই শ্রেণীর মৌলগুলির একই বৈশিষ্ট্য থাকে।
• সমস্ত মৌলগুলিকে তিনটি শ্রেণীর একটিতে শ্রেণিবদ্ধ করা যেতে পারে: ধাতু, ধাতুকল্প বা অধাতু। প্রতিটি শ্রেণীর মৌলগুলির কয়েকটি নির্দিষ্ট প্রাথমিক বৈশিষ্ট্য আছে। পর্যায় সারণির প্রতিটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে, মৌলগুলি ধাতু থেকে অধাতুতে পরিবর্তিত হয়।

সঠিক উত্তর টিন 

• সিলিকন, জার্মেনিয়াম, আর্সেনিক ধাতুকল্প।
• টিন একটি ধাতু।

ধাতু, অধাতু এবং ধাতুকল্পের মধ্যে মূল পার্থক্য ।

সঠিক উত্তর সেতু ​মৌল।

ব্যাখ্যা:

• মোসলে-প্রদত্ত পর্যায়-সারণীর আধুনিক দীর্ঘ রূপটিতে শ্রেণীবিন্যাসের ভিত্তি ছিল পারমাণবিক সংখ্যা।
• মোসলের পর্যায়ক্রমিক সূত্র অনুসারে মৌলগুলির ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যসমূহ হল তাদের পারমাণবিক সংখ্যার পর্যায়ক্রমিক ক্রিয়া।

• দীর্ঘ পর্যায় সারণীতে অনুভূমিক সারিগুলিকে পর্যায় এবং উল্লম্ব সারিগুলিকে গ্রুপ বা শ্রেণী বলা হয়।
• পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পর্যায়ে (প্রথম 20 টি মৌল) তির্যকভাবে সংলগ্ন মৌলগুলির কয়েকটি জোড়ার মধ্যে একটি তির্যক/কর্ণ সম্পর্ক বিদ্যমান বলে মনে করা হয়।
• এই জোড়াগুলি হল (লিথিয়াম (Li) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg), বেরিলিয়াম (Be), এবং অ্যালুমিনিয়াম (Al), বোরন (B), এবং সিলিকন (Si)।

• উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম একই ধরণের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে থাকে, তাই দ্বিতীয়-পর্যায়ের মৌলগুলি সেতু মৌল নামে পরিচিত।
• সেতু মৌল হ'ল একদিকে ক্ষার ও ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু (গ্রুপ 1 এবং 2) এবং অন্যদিকে ধাতুকল্প/ অধাতুর (গ্রুপ/শ্রেণী 13 - 18) মধ্যবর্তী মৌলসমূহ।
• তৃতীয় পর্যায়ের মৌলসমূহ (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl) কে আদর্শ মৌল বলা হয়, কারণ তারা তাদের নিজস্ব গ্রুপ বা শ্রেণীর বৈশিষ্ট্যকে উপস্থাপন করে।
• সন্ধিগত মৌলগুলি পর্যায় সারণীতে d-ব্লকের মৌলগুলিকে নির্দেশ করে কারণ তাদের যোজ্যতায় রূপান্তর দেখা যায়।
• পর্যায় সারণীতে s- এবং p- ব্লকের অন্তর্ভুক্ত মৌলগুলিকে সাধারণ মৌল বা প্রধান শ্রেণীর মৌল বলা হয়।

সুতরাং, দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলগুলি সেতু মৌল হিসাবে পরিচিত।

সঠিক উত্তর 68.

Key Points

• মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী​
  • মেন্ডেলিভ 1869 সালে পর্যায় সারণী প্রকাশ করেছিলেন কিন্তু সেই সময়ের মধ্যে সমস্ত উপাদান আবিষ্কৃত না হওয়ায় তিনি অ্যালুমিনিয়াম এবং সিলিকনের নীচে শূন্য স্থান রেখেছিলেন।
  • তিনি পারমাণবিক ভর এবং উপাদানগুলির ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে সম্পর্ক পরীক্ষা করেছিলেন।
  • পর্যায় সারণী প্রস্তুত করার সময় কয়েকটি দৃষ্টান্ত ছিল যেখানে তাকে সামান্য কম পারমাণবিক ভরের একটি মৌলের আগে একটি সামান্য বেশি পারমাণবিক ভরের উপাদান রাখতে হয়েছিল, কারণ তিনি একই ধরনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত উপাদানগুলিকে একসাথে রাখতে চেয়েছিলেন।
  • পর্যায়ক্রমিক সূত্র বলে যে "উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পারমাণবিক ভরের পর্যায়ক্রমিক ক্রিয়া।​

Additional Information

• তার সময় মাত্র 63টি উপাদান আবিষ্কৃত হয়েছিল।
• মেন্ডেলিভ সাহসিকতার সাথে এমন কিছু উপাদানের অস্তিত্বের ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন যা সেই সময়ে আবিষ্কৃত হয়নি।
• বোরন, অ্যালুমিনিয়াম এবং সিলিকনের মতো সাদৃশ্যপূর্ণ বৈশিষ্ট্য থাকায় তিনি তাদের নাম দেন এক-বোরন, এক-অ্যালুমিনিয়াম এবং এক-সিলিকন।
• পরবর্তী সময়ে, এই নামগুলি নিম্নলিখিত হিসাবে প্রতিস্থাপিত হয়েছিল:
• এক-বোরন = স্ক্যান্ডিয়াম
• এক-অ্যালুমিনিয়াম = গ্যালিয়াম
• এক- সিলিকন = জার্মেনিয়াম
• এছাড়া, এটি দেখা গেছে যে এক-বোরন (স্ক্যান্ডিয়াম), এক-অ্যালুমিনিয়াম (গ্যালিয়াম), এবং এক-সিলিকন (জার্মানিয়াম) এর পূর্বাভাসিত পারমাণবিক ওজন হল 44, 68, 72 এবং গণনা করা ওজনগুলি হল যথাক্রমে 43.8, 70 এবং 72.6।
• একা একটি সংস্কৃত শব্দ যার অর্থ হল এক।

সঠিক উত্তর হল H, Li, Na, KKey Points

• H, Li, Na এবং K এর মতো উপাদানগুলি ক্ষারীয় ধাতব গোষ্ঠীর সাথে সম্পর্কিত।
• ক্ষারীয় ধাতুতে রাসায়নিক উপাদানগুলি লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিসিয়াম (Cs), এবং ফ্রান্সিয়াম (Fr) নিয়ে গঠিত।
• হাইড্রোজেনের সাথে একসাথে, তারা গ্রুপ 1 গঠন করে, যা পর্যায় সারণীর এস-ব্লকের মধ্যে অবস্থিত।
• গ্রুপ 1 উপাদানগুলিকে ক্ষারীয় ধাতু বলা হয়।
• সমস্ত গ্রুপ 1 উপাদান খুব প্রতিক্রিয়াশীল।
• এগুলিকে বায়ু এবং জল থেকে দূরে রাখতে অবশ্যই তেলের নীচে সংরক্ষণ করা আবশ্যিক।
• গ্রুপ 1 উপাদানগুলি জল -এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে ক্ষারীয় দ্রবণ গঠন করে, এ কারণেই এগুলিকে ক্ষারীয় ধাতু বলা হয়। 

Additional Information

• এখানে আধুনিক পর্যায় সারণী গোষ্ঠী এবং সময়কাল দেখায়: