Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Jul 21, 2025
Latest Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ Objective Questions
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 1:
জলে AgF, AgCl, AgBr, AgI এর দ্রাব্যতার সঠিক ক্রমটি হল
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 1 Detailed Solution
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 2:
কম দ্রবণীয় লবণ Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp হল 4 × 10–12। লবণটির মোলার দ্রাব্যতা হল
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 2 Detailed Solution
ধারণা:
দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp)
দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) হল একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের দ্রবীভবনের জন্য সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। এটি জলে দ্রবীভূত হতে পারে এমন লবণের সর্বোচ্চ পরিমাণকে উপস্থাপন করে।
একটি লবণ AB-এর জন্য যা নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়: \(\text{AB} (s) \rightleftharpoons \text{A}^+ (aq) + \text{B}^- (aq)\)
Ksp দ্বারা প্রদত্ত: \(K_{sp} = [\text{A}^+][\text{B}^-]\)
ব্যাখ্যা:
একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের মোলার দ্রাব্যতা তার দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে। Ag2CrO4 লবণের জন্য, জলে বিয়োজনকে এভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:
Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-
দ্রাব্যতা গুণফলের রাশিমালা
Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) রাশিমালা হল:
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
মোলার দ্রাব্যতার গণনা
ধরা যাক, 'S' হল Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা।
তাহলে, সাম্যাবস্থায়:
-
[Ag+] = 2S
-
[CrO42-] = S
এই মানগুলিকে Ksp রাশিমালার মধ্যে প্রতিস্থাপন করে পাই:
Ksp = (2S)2(S)
Ksp = 4S3
প্রদত্ত Ksp = 4 × 10–12, আমরা S-এর জন্য সমাধান করতে পারি:
4S3 = 4 × 10–12
S3 = 10–12
S = 10–4 M
সিদ্ধান্ত:
Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা হল: 1.0 × 10–4 mol L-1
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 3:
ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড আয়নের প্রতিটি 0.01 M ধারণকারী একটি জলীয় দ্রবণে সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ ধীরে ধীরে যোগ করা হয়। যে ক্রমে হ্যালাইডগুলি অধঃক্ষিপ্ত হবে তার সঠিক ক্রম হল:
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 3 Detailed Solution
ধারণা:
দ্রাব্যতা গুণফল Ksp:
দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) হল স্বল্প-দ্রবণীয় লবণের দ্রবীভূত হওয়ার জন্য সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। এটি জলে লবণের সর্বোচ্চ পরিমাণ দ্রবীভূত হতে পারে তা বোঝায়।
একটি লবণ AB-এর জন্য যা এভাবে বিয়োজিত হয়: \(\text{AB} (s) \rightleftharpoons \text{A}^+ (aq) + \text{B}^- (aq)\)
Ksp দেওয়া হয়: \(K_{sp} = [\text{A}^+][\text{B}^-]\)
ব্যাখ্যা:
যখন সিলভার নাইট্রেট (AgNO3) ক্লোরাইড (Cl-), ব্রোমাইড (Br-), এবং আয়োডাইড (I-) আয়ন ধারণকারী দ্রবণে যোগ করা হয়, তখন হ্যালাইডগুলি তাদের দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) এর ক্রমে অধঃক্ষিপ্ত হবে। Ksp যত কম হবে, যৌগটি তত কম দ্রবণীয় হবে এবং এটি প্রথমে অধঃক্ষিপ্ত হবে।
দ্রাব্যতা গুণফল
সিলভার হ্যালাইডগুলির জন্য Ksp মানগুলি নিচে দেওয়া হলো:
-
AgCl: Ksp ≈ 1.8 × 10–10
-
AgBr: Ksp ≈ 5.0 × 10–13
-
AgI: Ksp ≈ 8.3 × 10–17
অধঃক্ষেপণের ক্রম
Ksp মানগুলির উপর ভিত্তি করে, অধঃক্ষেপণের ক্রম হবে সবচেয়ে কম দ্রবণীয় থেকে সবচেয়ে বেশি দ্রবণীয় যৌগ:
AgI (আয়োডাইড) → AgBr (ব্রোমাইড) → AgCl (ক্লোরাইড)
উপসংহার:
যে ক্রমে হ্যালাইডগুলি অধঃক্ষিপ্ত হবে তার সঠিক ক্রম হল: আয়োডাইড, ব্রোমাইড, ক্লোরাইড
Top Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ Objective Questions
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 4:
ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড আয়নের প্রতিটি 0.01 M ধারণকারী একটি জলীয় দ্রবণে সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ ধীরে ধীরে যোগ করা হয়। যে ক্রমে হ্যালাইডগুলি অধঃক্ষিপ্ত হবে তার সঠিক ক্রম হল:
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 4 Detailed Solution
ধারণা:
দ্রাব্যতা গুণফল Ksp:
দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) হল স্বল্প-দ্রবণীয় লবণের দ্রবীভূত হওয়ার জন্য সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। এটি জলে লবণের সর্বোচ্চ পরিমাণ দ্রবীভূত হতে পারে তা বোঝায়।
একটি লবণ AB-এর জন্য যা এভাবে বিয়োজিত হয়: \(\text{AB} (s) \rightleftharpoons \text{A}^+ (aq) + \text{B}^- (aq)\)
Ksp দেওয়া হয়: \(K_{sp} = [\text{A}^+][\text{B}^-]\)
ব্যাখ্যা:
যখন সিলভার নাইট্রেট (AgNO3) ক্লোরাইড (Cl-), ব্রোমাইড (Br-), এবং আয়োডাইড (I-) আয়ন ধারণকারী দ্রবণে যোগ করা হয়, তখন হ্যালাইডগুলি তাদের দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) এর ক্রমে অধঃক্ষিপ্ত হবে। Ksp যত কম হবে, যৌগটি তত কম দ্রবণীয় হবে এবং এটি প্রথমে অধঃক্ষিপ্ত হবে।
দ্রাব্যতা গুণফল
সিলভার হ্যালাইডগুলির জন্য Ksp মানগুলি নিচে দেওয়া হলো:
-
AgCl: Ksp ≈ 1.8 × 10–10
-
AgBr: Ksp ≈ 5.0 × 10–13
-
AgI: Ksp ≈ 8.3 × 10–17
অধঃক্ষেপণের ক্রম
Ksp মানগুলির উপর ভিত্তি করে, অধঃক্ষেপণের ক্রম হবে সবচেয়ে কম দ্রবণীয় থেকে সবচেয়ে বেশি দ্রবণীয় যৌগ:
AgI (আয়োডাইড) → AgBr (ব্রোমাইড) → AgCl (ক্লোরাইড)
উপসংহার:
যে ক্রমে হ্যালাইডগুলি অধঃক্ষিপ্ত হবে তার সঠিক ক্রম হল: আয়োডাইড, ব্রোমাইড, ক্লোরাইড
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 5:
জলে AgF, AgCl, AgBr, AgI এর দ্রাব্যতার সঠিক ক্রমটি হল
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 5 Detailed Solution
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 6:
কম দ্রবণীয় লবণ Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp হল 4 × 10–12। লবণটির মোলার দ্রাব্যতা হল
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 6 Detailed Solution
ধারণা:
দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp)
দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) হল একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের দ্রবীভবনের জন্য সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। এটি জলে দ্রবীভূত হতে পারে এমন লবণের সর্বোচ্চ পরিমাণকে উপস্থাপন করে।
একটি লবণ AB-এর জন্য যা নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়: \(\text{AB} (s) \rightleftharpoons \text{A}^+ (aq) + \text{B}^- (aq)\)
Ksp দ্বারা প্রদত্ত: \(K_{sp} = [\text{A}^+][\text{B}^-]\)
ব্যাখ্যা:
একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের মোলার দ্রাব্যতা তার দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে। Ag2CrO4 লবণের জন্য, জলে বিয়োজনকে এভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:
Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-
দ্রাব্যতা গুণফলের রাশিমালা
Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) রাশিমালা হল:
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
মোলার দ্রাব্যতার গণনা
ধরা যাক, 'S' হল Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা।
তাহলে, সাম্যাবস্থায়:
-
[Ag+] = 2S
-
[CrO42-] = S
এই মানগুলিকে Ksp রাশিমালার মধ্যে প্রতিস্থাপন করে পাই:
Ksp = (2S)2(S)
Ksp = 4S3
প্রদত্ত Ksp = 4 × 10–12, আমরা S-এর জন্য সমাধান করতে পারি:
4S3 = 4 × 10–12
S3 = 10–12
S = 10–4 M
সিদ্ধান্ত:
Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা হল: 1.0 × 10–4 mol L-1