Electronic Configuration MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Electronic Configuration - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on May 29, 2025
पाईये Electronic Configuration उत्तर और विस्तृत समाधान के साथ MCQ प्रश्न। इन्हें मुफ्त में डाउनलोड करें Electronic Configuration MCQ क्विज़ Pdf और अपनी आगामी परीक्षाओं जैसे बैंकिंग, SSC, रेलवे, UPSC, State PSC की तैयारी करें।
Latest Electronic Configuration MCQ Objective Questions
Electronic Configuration Question 1:
M कोश में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 18
India's Super Teachers for all govt. exams Under One Roof
Electronic Configuration Question 1 Detailed Solution
सही उत्तर 18 है।
Key Points
- अवधारणा:
- एक परमाणु की विभिन्न कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का सुझाव बोहर और बरी ने दिया था। कक्षाओं या कोशों को K, L, M, N,… या संख्याओं, n = 1, 2, 3, 4 अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है।
- विभिन्न ऊर्जा स्तरों या कोशों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या लिखने के लिए निम्नलिखित नियमों का पालन किया जाता है:
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है, जहाँ 'n' कक्षा संख्या या ऊर्जा स्तर सूचकांक है।
- गणना:
- दिया गया:
- दिया गया कोश = M, कक्षा संख्या = 3
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है।
- अतः, 2 × 32 = 18
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Electronic Configuration Question 2:
किसी तत्व के परमाणु में M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉन हैं। इस तत्व का परमाणु क्रमांक क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : 13
Electronic Configuration Question 2 Detailed Solution
सही उत्तर 13 है।
Key Points
- किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसके नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होता है और एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के भी बराबर होता है।
- M-शेल में अधिकतम 18 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, लेकिन 2n² नियम (जहाँ n कोश संख्या है) के अनुसार यह तीसरा कोश है जिसे भरा जाना है।
- M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व के लिए, पहले और दूसरे कोश (K और L) को पहले भरना होगा।
- K-कोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और L-कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे पहले दो कोशों में कुल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने पर कुल 13 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं, जो 13 के परमाणु क्रमांक से मेल खाता है।
Additional Information
- इलेक्ट्रॉन विन्यास
- इलेक्ट्रॉन विन्यास किसी परमाणु के विभिन्न कक्षकों के बीच इलेक्ट्रॉनों के वितरण का वर्णन करता है।
- यह ऑफ़बाऊ सिद्धांत, हुंड का नियम और पाउली अपवर्जन सिद्धांत का पालन करता है।
- आवर्त सारणी
- आवर्त सारणी तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक द्वारा व्यवस्थित करती है और समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों को समूहों में व्यवस्थित करती है।
- एक ही समूह में तत्वों में समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- संयोजी इलेक्ट्रॉन
- संयोजी इलेक्ट्रॉन किसी परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं और रासायनिक बंधन में शामिल होते हैं।
- संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व की रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता और बंधन व्यवहार को निर्धारित करती है।
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Electronic Configuration Question 3:
अर्जेंटिक की संयोजकता है :
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : +2
Electronic Configuration Question 3 Detailed Solution
सही उत्तर +2 है।
Key Points
- अर्जेंटिक की संयोजकता +2 है, जिसका अर्थ है कि यह +2 आवेश वाला धनायन बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो सकता है।
- अर्जेंटिक नाम लैटिन शब्द अर्जेंटम से लिया गया है, जिसका अर्थ चांदी होता है।
- संयोजकता: यह स्थिर रासायनिक यौगिक बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करके बंधन बनाने की एक तत्व की संयुक्त क्षमता है।
- इसलिए, सही विकल्प 4 (+2) है, जो अर्जेंटिक की संयोजकता को दर्शाता है।
सिल्वर [I] अर्जेंटस Ag+ है
सिल्वर [II] अर्जेंटिक Ag2+ है
Additional Information
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Electronic Configuration Question 4:
निम्नलिखित में से कौन सा एक अत्यधिक विद्युत धनात्मक तत्व है जो स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : Na
Electronic Configuration Question 4 Detailed Solution
सही उत्तर Na है। Key Points
- आवर्त सारणी पर स्थान : सोडियम आवर्त सारणी के समूह 1 (IA) में स्थित है, जिसे क्षार धातु समूह के रूप में जाना जाता है। सभी क्षार धातुएँ अत्यधिक विद्युत धनात्मक होती हैं और उनके बाहरी आवरण में एक इलेक्ट्रॉन होने के कारण समान रासायनिक व्यवहार दिखाती हैं।
- प्रतिक्रियाशीलता : सोडियम अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है। उदाहरण के लिए, यह पानी के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है। इसकी अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता के कारण ही पर्यावरण के साथ प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए सोडियम को तेल में संग्रहित किया जाता है।
- आयन निर्माण : क्योंकि सोडियम के सबसे बाहरी आवरण में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, यह निकटतम उत्कृष्ट गैस, नियॉन के स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने के लिए इस इलेक्ट्रॉन को आसानी से दान कर देता है। इसके परिणामस्वरूप +1 आवेश वाला सोडियम आयन (Na+) बनता है।
- लौ का रंग : लौ में गर्म करने पर सोडियम आयन एक विशिष्ट पीला रंग देते हैं, जिसका उपयोग पारंपरिक रूप से स्ट्रीट लाइट में किया जाता है।
- प्रकृति में उपस्थिति : सोडियम अपनी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण अपने मौलिक रूप में प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है, लेकिन सेंधा नमक (NaCl) और सोडा ऐश (Na2CO3 ) सहित कई खनिजों में पाया जाता है।
- जैविक महत्व : सोडियम आयन जीवित जीवों में तंत्रिका आवेग संचरण और द्रव विनियमन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं (सोडियम क्लोराइड या सामान्य नमक के हिस्से के रूप में जो जीवित जीवों के लिए महत्वपूर्ण है)।
Additional Information
| तत्व | आवर्त सारणी पर समूह | शारीरिक स्थिति एवं स्वरूप | संयोजी इलेक्ट्रॉन और विशिष्ट आयन | जेट | प्राकृतिक घटना | जैविक महत्व |
|---|---|---|---|---|---|---|
| क्लोरीन (Cl) | समूह 17 (हैलोजन) | हरी-पीली गैस | 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन; फॉर्म Cl - आयन | अत्यधिक प्रतिक्रियाशील; दहन का समर्थन करता है | अधिकतर सोडियम क्लोराइड (NaCl) जैसे यौगिकों के भाग के रूप में पाया जाता है | कीटाणुशोधन और ब्लीचिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है |
| ऑक्सीजन (O) | समूह 16 (चाल्कोजेन्स) | रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस | 6 संयोजी इलेक्ट्रॉन; फॉर्म O2- आयन | दहन का समर्थन करता है | पृथ्वी के वायुमंडल का घटक (~21 प्रतिशत) | कोशिकीय श्वसन के लिए आवश्यक |
| नाइट्रोजन (N) | समूह 15 (पनिकटोजेंस) | रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस | 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन; N3- आयन या सहसंयोजक बंधन बनाता है | मानक तापमान और दबाव पर प्रतिक्रियाशील नहीं | पृथ्वी के वायुमंडल में सर्वाधिक प्रचुर तत्व (~78 प्रतिशत) | अमीनो और न्यूक्लिक अम्ल का आवश्यक निर्माण खंड |
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Electronic Configuration Question 5:
M कोश में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 18
Electronic Configuration Question 5 Detailed Solution
सही उत्तर 18 है।
Key Points
- अवधारणा:
- एक परमाणु की विभिन्न कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का सुझाव बोहर और बरी ने दिया था। कक्षाओं या कोशों को K, L, M, N,… या संख्याओं, n = 1, 2, 3, 4 अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है।
- विभिन्न ऊर्जा स्तरों या कोशों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या लिखने के लिए निम्नलिखित नियमों का पालन किया जाता है:
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है, जहाँ 'n' कक्षा संख्या या ऊर्जा स्तर सूचकांक है।
- गणना:
- दिया गया:
- दिया गया कोश = M, कक्षा संख्या = 3
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है।
- अतः, 2 × 32 = 18
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Top Electronic Configuration MCQ Objective Questions
M कोश में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 18
Electronic Configuration Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 18 है।
Key Points
- अवधारणा:
- एक परमाणु की विभिन्न कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का सुझाव बोहर और बरी ने दिया था। कक्षाओं या कोशों को K, L, M, N,… या संख्याओं, n = 1, 2, 3, 4 अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है।
- विभिन्न ऊर्जा स्तरों या कोशों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या लिखने के लिए निम्नलिखित नियमों का पालन किया जाता है:
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है, जहाँ 'n' कक्षा संख्या या ऊर्जा स्तर सूचकांक है।
- गणना:
- दिया गया:
- दिया गया कोश = M, कक्षा संख्या = 3
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है।
- अतः, 2 × 32 = 18
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
अर्जेंटिक की संयोजकता है :
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : +2
Electronic Configuration Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर +2 है।
Key Points
- अर्जेंटिक की संयोजकता +2 है, जिसका अर्थ है कि यह +2 आवेश वाला धनायन बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो सकता है।
- अर्जेंटिक नाम लैटिन शब्द अर्जेंटम से लिया गया है, जिसका अर्थ चांदी होता है।
- संयोजकता: यह स्थिर रासायनिक यौगिक बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करके बंधन बनाने की एक तत्व की संयुक्त क्षमता है।
- इसलिए, सही विकल्प 4 (+2) है, जो अर्जेंटिक की संयोजकता को दर्शाता है।
सिल्वर [I] अर्जेंटस Ag+ है
सिल्वर [II] अर्जेंटिक Ag2+ है
Additional Information
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
निम्नलिखित में से कौन सा एक अत्यधिक विद्युत धनात्मक तत्व है जो स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : Na
Electronic Configuration Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर Na है। Key Points
- आवर्त सारणी पर स्थान : सोडियम आवर्त सारणी के समूह 1 (IA) में स्थित है, जिसे क्षार धातु समूह के रूप में जाना जाता है। सभी क्षार धातुएँ अत्यधिक विद्युत धनात्मक होती हैं और उनके बाहरी आवरण में एक इलेक्ट्रॉन होने के कारण समान रासायनिक व्यवहार दिखाती हैं।
- प्रतिक्रियाशीलता : सोडियम अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है। उदाहरण के लिए, यह पानी के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है। इसकी अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता के कारण ही पर्यावरण के साथ प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए सोडियम को तेल में संग्रहित किया जाता है।
- आयन निर्माण : क्योंकि सोडियम के सबसे बाहरी आवरण में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, यह निकटतम उत्कृष्ट गैस, नियॉन के स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने के लिए इस इलेक्ट्रॉन को आसानी से दान कर देता है। इसके परिणामस्वरूप +1 आवेश वाला सोडियम आयन (Na+) बनता है।
- लौ का रंग : लौ में गर्म करने पर सोडियम आयन एक विशिष्ट पीला रंग देते हैं, जिसका उपयोग पारंपरिक रूप से स्ट्रीट लाइट में किया जाता है।
- प्रकृति में उपस्थिति : सोडियम अपनी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण अपने मौलिक रूप में प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है, लेकिन सेंधा नमक (NaCl) और सोडा ऐश (Na2CO3 ) सहित कई खनिजों में पाया जाता है।
- जैविक महत्व : सोडियम आयन जीवित जीवों में तंत्रिका आवेग संचरण और द्रव विनियमन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं (सोडियम क्लोराइड या सामान्य नमक के हिस्से के रूप में जो जीवित जीवों के लिए महत्वपूर्ण है)।
Additional Information
| तत्व | आवर्त सारणी पर समूह | शारीरिक स्थिति एवं स्वरूप | संयोजी इलेक्ट्रॉन और विशिष्ट आयन | जेट | प्राकृतिक घटना | जैविक महत्व |
|---|---|---|---|---|---|---|
| क्लोरीन (Cl) | समूह 17 (हैलोजन) | हरी-पीली गैस | 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन; फॉर्म Cl - आयन | अत्यधिक प्रतिक्रियाशील; दहन का समर्थन करता है | अधिकतर सोडियम क्लोराइड (NaCl) जैसे यौगिकों के भाग के रूप में पाया जाता है | कीटाणुशोधन और ब्लीचिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है |
| ऑक्सीजन (O) | समूह 16 (चाल्कोजेन्स) | रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस | 6 संयोजी इलेक्ट्रॉन; फॉर्म O2- आयन | दहन का समर्थन करता है | पृथ्वी के वायुमंडल का घटक (~21 प्रतिशत) | कोशिकीय श्वसन के लिए आवश्यक |
| नाइट्रोजन (N) | समूह 15 (पनिकटोजेंस) | रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस | 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन; N3- आयन या सहसंयोजक बंधन बनाता है | मानक तापमान और दबाव पर प्रतिक्रियाशील नहीं | पृथ्वी के वायुमंडल में सर्वाधिक प्रचुर तत्व (~78 प्रतिशत) | अमीनो और न्यूक्लिक अम्ल का आवश्यक निर्माण खंड |
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
किसी तत्व के परमाणु में M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉन हैं। इस तत्व का परमाणु क्रमांक क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : 13
Electronic Configuration Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 13 है।
Key Points
- किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसके नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होता है और एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के भी बराबर होता है।
- M-शेल में अधिकतम 18 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, लेकिन 2n² नियम (जहाँ n कोश संख्या है) के अनुसार यह तीसरा कोश है जिसे भरा जाना है।
- M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व के लिए, पहले और दूसरे कोश (K और L) को पहले भरना होगा।
- K-कोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और L-कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे पहले दो कोशों में कुल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने पर कुल 13 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं, जो 13 के परमाणु क्रमांक से मेल खाता है।
Additional Information
- इलेक्ट्रॉन विन्यास
- इलेक्ट्रॉन विन्यास किसी परमाणु के विभिन्न कक्षकों के बीच इलेक्ट्रॉनों के वितरण का वर्णन करता है।
- यह ऑफ़बाऊ सिद्धांत, हुंड का नियम और पाउली अपवर्जन सिद्धांत का पालन करता है।
- आवर्त सारणी
- आवर्त सारणी तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक द्वारा व्यवस्थित करती है और समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों को समूहों में व्यवस्थित करती है।
- एक ही समूह में तत्वों में समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- संयोजी इलेक्ट्रॉन
- संयोजी इलेक्ट्रॉन किसी परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं और रासायनिक बंधन में शामिल होते हैं।
- संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व की रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता और बंधन व्यवहार को निर्धारित करती है।
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Electronic Configuration Question 10:
M कोश में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 18
Electronic Configuration Question 10 Detailed Solution
सही उत्तर 18 है।
Key Points
- अवधारणा:
- एक परमाणु की विभिन्न कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का सुझाव बोहर और बरी ने दिया था। कक्षाओं या कोशों को K, L, M, N,… या संख्याओं, n = 1, 2, 3, 4 अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है।
- विभिन्न ऊर्जा स्तरों या कोशों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या लिखने के लिए निम्नलिखित नियमों का पालन किया जाता है:
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है, जहाँ 'n' कक्षा संख्या या ऊर्जा स्तर सूचकांक है।
- गणना:
- दिया गया:
- दिया गया कोश = M, कक्षा संख्या = 3
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है।
- अतः, 2 × 32 = 18
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Electronic Configuration Question 11:
अर्जेंटिक की संयोजकता है :
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : +2
Electronic Configuration Question 11 Detailed Solution
सही उत्तर +2 है।
Key Points
- अर्जेंटिक की संयोजकता +2 है, जिसका अर्थ है कि यह +2 आवेश वाला धनायन बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो सकता है।
- अर्जेंटिक नाम लैटिन शब्द अर्जेंटम से लिया गया है, जिसका अर्थ चांदी होता है।
- संयोजकता: यह स्थिर रासायनिक यौगिक बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करके बंधन बनाने की एक तत्व की संयुक्त क्षमता है।
- इसलिए, सही विकल्प 4 (+2) है, जो अर्जेंटिक की संयोजकता को दर्शाता है।
सिल्वर [I] अर्जेंटस Ag+ है
सिल्वर [II] अर्जेंटिक Ag2+ है
Additional Information
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Electronic Configuration Question 12:
निम्नलिखित में से कौन सा एक अत्यधिक विद्युत धनात्मक तत्व है जो स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : Na
Electronic Configuration Question 12 Detailed Solution
सही उत्तर Na है। Key Points
- आवर्त सारणी पर स्थान : सोडियम आवर्त सारणी के समूह 1 (IA) में स्थित है, जिसे क्षार धातु समूह के रूप में जाना जाता है। सभी क्षार धातुएँ अत्यधिक विद्युत धनात्मक होती हैं और उनके बाहरी आवरण में एक इलेक्ट्रॉन होने के कारण समान रासायनिक व्यवहार दिखाती हैं।
- प्रतिक्रियाशीलता : सोडियम अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है। उदाहरण के लिए, यह पानी के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है। इसकी अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता के कारण ही पर्यावरण के साथ प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए सोडियम को तेल में संग्रहित किया जाता है।
- आयन निर्माण : क्योंकि सोडियम के सबसे बाहरी आवरण में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, यह निकटतम उत्कृष्ट गैस, नियॉन के स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने के लिए इस इलेक्ट्रॉन को आसानी से दान कर देता है। इसके परिणामस्वरूप +1 आवेश वाला सोडियम आयन (Na+) बनता है।
- लौ का रंग : लौ में गर्म करने पर सोडियम आयन एक विशिष्ट पीला रंग देते हैं, जिसका उपयोग पारंपरिक रूप से स्ट्रीट लाइट में किया जाता है।
- प्रकृति में उपस्थिति : सोडियम अपनी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण अपने मौलिक रूप में प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है, लेकिन सेंधा नमक (NaCl) और सोडा ऐश (Na2CO3 ) सहित कई खनिजों में पाया जाता है।
- जैविक महत्व : सोडियम आयन जीवित जीवों में तंत्रिका आवेग संचरण और द्रव विनियमन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं (सोडियम क्लोराइड या सामान्य नमक के हिस्से के रूप में जो जीवित जीवों के लिए महत्वपूर्ण है)।
Additional Information
| तत्व | आवर्त सारणी पर समूह | शारीरिक स्थिति एवं स्वरूप | संयोजी इलेक्ट्रॉन और विशिष्ट आयन | जेट | प्राकृतिक घटना | जैविक महत्व |
|---|---|---|---|---|---|---|
| क्लोरीन (Cl) | समूह 17 (हैलोजन) | हरी-पीली गैस | 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन; फॉर्म Cl - आयन | अत्यधिक प्रतिक्रियाशील; दहन का समर्थन करता है | अधिकतर सोडियम क्लोराइड (NaCl) जैसे यौगिकों के भाग के रूप में पाया जाता है | कीटाणुशोधन और ब्लीचिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है |
| ऑक्सीजन (O) | समूह 16 (चाल्कोजेन्स) | रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस | 6 संयोजी इलेक्ट्रॉन; फॉर्म O2- आयन | दहन का समर्थन करता है | पृथ्वी के वायुमंडल का घटक (~21 प्रतिशत) | कोशिकीय श्वसन के लिए आवश्यक |
| नाइट्रोजन (N) | समूह 15 (पनिकटोजेंस) | रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस | 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन; N3- आयन या सहसंयोजक बंधन बनाता है | मानक तापमान और दबाव पर प्रतिक्रियाशील नहीं | पृथ्वी के वायुमंडल में सर्वाधिक प्रचुर तत्व (~78 प्रतिशत) | अमीनो और न्यूक्लिक अम्ल का आवश्यक निर्माण खंड |
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Electronic Configuration Question 13:
किसी तत्व के परमाणु में M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉन हैं। इस तत्व का परमाणु क्रमांक क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : 13
Electronic Configuration Question 13 Detailed Solution
सही उत्तर 13 है।
Key Points
- किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसके नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होता है और एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के भी बराबर होता है।
- M-शेल में अधिकतम 18 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, लेकिन 2n² नियम (जहाँ n कोश संख्या है) के अनुसार यह तीसरा कोश है जिसे भरा जाना है।
- M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व के लिए, पहले और दूसरे कोश (K और L) को पहले भरना होगा।
- K-कोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और L-कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे पहले दो कोशों में कुल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने पर कुल 13 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं, जो 13 के परमाणु क्रमांक से मेल खाता है।
Additional Information
- इलेक्ट्रॉन विन्यास
- इलेक्ट्रॉन विन्यास किसी परमाणु के विभिन्न कक्षकों के बीच इलेक्ट्रॉनों के वितरण का वर्णन करता है।
- यह ऑफ़बाऊ सिद्धांत, हुंड का नियम और पाउली अपवर्जन सिद्धांत का पालन करता है।
- आवर्त सारणी
- आवर्त सारणी तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक द्वारा व्यवस्थित करती है और समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों को समूहों में व्यवस्थित करती है।
- एक ही समूह में तत्वों में समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- संयोजी इलेक्ट्रॉन
- संयोजी इलेक्ट्रॉन किसी परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं और रासायनिक बंधन में शामिल होते हैं।
- संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व की रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता और बंधन व्यवहार को निर्धारित करती है।
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students
Electronic Configuration Question 14:
M कोश में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 18
Electronic Configuration Question 14 Detailed Solution
सही उत्तर 18 है।
Key Points
- अवधारणा:
- एक परमाणु की विभिन्न कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का सुझाव बोहर और बरी ने दिया था। कक्षाओं या कोशों को K, L, M, N,… या संख्याओं, n = 1, 2, 3, 4 अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है।
- विभिन्न ऊर्जा स्तरों या कोशों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या लिखने के लिए निम्नलिखित नियमों का पालन किया जाता है:
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है, जहाँ 'n' कक्षा संख्या या ऊर्जा स्तर सूचकांक है।
- गणना:
- दिया गया:
- दिया गया कोश = M, कक्षा संख्या = 3
- एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n2 द्वारा दी जाती है।
- अतः, 2 × 32 = 18
India’s #1 Learning Platform
Start Complete Exam Preparation
Daily Live MasterClasses
Practice Question Bank
Mock Tests & Quizzes
Trusted by 7.2 Crore+ Students