Organometallic Compounds MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Organometallic Compounds - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

π-बंधित कार्बधात्विक यौगिक

• π-बंधित कार्बधात्विक यौगिकों में धातु परमाणुओं का π-प्रणालियों (जैसे एल्कीन, ऐरोमैटिक वलय) के साथ उपसहसंयोजन शामिल होता है।
• एथीन (C₂H₄) एक साधारण π-प्रणाली है जिसमें द्विबंध होता है।
• π-उपसहसंयोजन में एथीन (एथेन नहीं, जो पूरी तरह से संतृप्त है और जिसमें कोई π-बंध नहीं है) युक्त एक यौगिक ज़ाइस लवण है।

व्याख्या:

• विकल्प 1: ज़ाइस लवण → इसमें π-बंधन के माध्यम से प्लेटिनम से उपसहसंयोजित एथीन होता है। सही उत्तर।
• 
• विकल्प 2: फेरोसीन → इसमें साइक्लोपेंटैडाइनाइल वलय होते हैं, एथीन नहीं।
• विकल्प 3: डाइबेन्ज़ीन क्रोमियम → इसमें बेंज़ीन वलय होते हैं, एथीन नहीं।
• 
• विकल्प 4: टेट्राएथिल टिन → σ-बंधित, एथीन के साथ कोई π-बंधन नहीं।
• 

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 1 — ज़ाइस लवण

संकल्पना:

कार्बटिन यौगिकों के उपयोग

• कार्बटिन यौगिक टिन पर आधारित रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापन होते हैं।
• अपने अनोखे रासायनिक गुणों के कारण इनका उपयोग विभिन्न प्रकार के औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।

व्याख्या:

• कार्बटिन यौगिकों के कई व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं:
  • कीटनाशक: कार्बटिन यौगिक प्रभावी जैविकनाशक होते हैं और इनका उपयोग कृषि क्षेत्रों में कीटों को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है।
  • लकड़ी का संरक्षण: इनका उपयोग लकड़ी को फंगल और कीट के आक्रमणों से बचाने के लिए किया जाता है, जिससे लकड़ी के ढाँचों का स्थायित्व बढ़ता है।
  • पॉलीयुरेथेन फोम: कार्बटिन यौगिक पॉलीयुरेथेन फोम के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं, जिनका उपयोग फर्नीचर से लेकर विद्युतरोधन तक कई प्रकार के उत्पादों में किया जाता है।
• कुछ गलत धारणाओं के विपरीत, कार्बटिन यौगिक विषाक्त हो सकते हैं और स्वास्थ्य के लिए संभावित जोखिम पैदा कर सकते हैं। हालाँकि, उनका कार्सिनोजेनिकता विशिष्ट यौगिक और जोखिम के स्तर पर निर्भर कर सकता है। इसलिए, यह कथन कि वे कार्सिनोजेनिक नहीं हैं, सार्वभौमिक रूप से सटीक नहीं है और इसके लिए सावधानीपूर्वक विचार की आवश्यकता है।

इसलिए, कार्बटिन यौगिकों के नहीं  उपयोगों में शामिल हैं कैंसरकारी नहीं होते हैं।

संकल्पना: 

कार्बलिथियम यौगिक 

• कार्बलिथियम यौगिक कार्बन-लीथियम बंध वाले कार्बनिक धात्विक अभिकर्मक होते हैं।
• इनका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में प्रबल क्षार और नाभिकरागी के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
• कार्बलिथियम यौगिकों में कार्बन-लीथियम बंध कार्बन और लिथियम के बीच विद्युतऋणात्मकता में महत्वपूर्ण अंतर के कारण अत्यधिक ध्रुवीकृत होता है।

व्याख्या:

• कथन विश्लेषण:
  • "C-Li बंध अत्यधिक ध्रुवीकृत होता है।" - यह कथन सही है क्योंकि कार्बन और लीथियम के बीच बड़े विद्युतऋणात्मकता अंतर के कारण एक अत्यधिक ध्रुवीकृत बंध बनता है।
  • "कार्बलिथियम अभिकर्मक प्रबल क्षारीय होते हैं।" - यह कथन सही है क्योंकि कार्बलिथियम यौगिक अपनी प्रबल क्षारकता और नाभिकरागिता के लिए जाने जाते हैं।
  • "कार्बलिथियम यौगिक अन्य कार्ब धात्विक यौगिकों के निर्माण के लिए प्रारंभिक पदार्थ होते हैं।" - यह कथन सही है क्योंकि कार्बलिथियम यौगिकों का उपयोग अक्सर अन्य कार्बधात्विक अभिकर्मकों के संश्लेषण के लिए किया जाता है।
  • "कार्बलिथियम यौगिकों में कार्बन अधिकांश इलेक्ट्रॉन आयनों को आकर्षित करता है और एक कार्बधनायन जैसा दिखता है।" - यह कथन गलत है। कार्बलिथियम यौगिकों में, अत्यधिक ध्रुवीकृत C-Li बंध के कारण कार्बन नाभिकरागी (कार्बधनायन की तरह इलेक्ट्रॉनरागी नहीं) होता है जहाँ कार्बन पर आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है।

इसलिए, कार्बलिथियम यौगिकों के बारे में गलत कथन है: "कार्बलिथियम यौगिकों में कार्बन अधिकांश इलेक्ट्रॉन आयनों को आकर्षित करता है और एक कार्बधनायन जैसा दिखता है।"

संकल्पना:

साइक्लोपेंटैडाइईनायल आयरन संकुल (FeCp₂)

• साइक्लोपेंटैडाइईनायल आयरन संकुल (FeCp₂) एक मेटेलोसीन यौगिक है जहाँ आयरन दो साइक्लोपेंटैडाइईनायल (Cp) लिगैंड़ों के बीच सैंडविच किया जाता है।
• इसे फेरोसीन के रूप में भी जाना जाता है।
• FeCp₂ में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था 2 होती है।

व्याख्या:

• फेरोसीन (FeCp₂) मेटेलोसीन का एक जाना-माना उदाहरण है, जहाँ आयरन परमाणु शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
• फेरोसिन की "सैंडविच" संरचना आश्चर्यजनक रूप से नई थी और इसने गहन सैद्धांतिक अध्ययनों को जन्म दिया। दो साइक्लोपेंटैडिएनाइड आयनों C5H5- के बीच Fe2+ केंद्र की धारणा के साथ आणविक कक्षीय सिद्धांत के अनुप्रयोग के परिणामस्वरूप सफल डेवर-चैट-डंकनसन मॉडल सामने आया, जिससे अणु की ज्यामिति का सही पूर्वानुमान लगाने के साथ-साथ इसकी उल्लेखनीय स्थिरता की व्याख्या करना संभव हो गया।
• विकल्पों में से गलत कथन है: FeCp₂ में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था 2+ है।

इसलिए, साइक्लोपेंटैडाइईनायल आयरन संकुल FeCp₂ के बारे में गलत कथन यह है कि FeCp2 में आयरन की ऑक्सीकरण संख्या शून्य है।

अवधारणा:

Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) का गतिज स्थायित्व

• संकुल Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) में एक केंद्रीय आयरन परमाणु होता है जो एक साइक्लोपेंटैडाइनाइल (Cp) लिगैंड, दो कार्बोनिल (CO) लिगैंड और एक मिथाइल (CH₃) समूह से समन्वित होता है।
• ऑर्गेनोमेटेलिक संकुल अक्सर β-हाइड्राइड निष्कासन नामक प्रक्रिया के माध्यम से अपघटन से गुजरते हैं।
• इस संकुल का उच्च गतिज स्थायित्व संरचना में β-हाइड्राइड निष्कासन की अनुपस्थिति से उत्पन्न होता है।

व्याख्या

उदाहरण तंत्र:

एक सामान्य धातु संकुल ML_n-CH₂-CH₃ के लिए:

• β-हाइड्राइड निष्कासन: इस प्रक्रिया में β-कार्बन (धातु-आबंधित कार्बन से सटे कार्बन) पर एक हाइड्रोजन परमाणु (β-हाइड्रोजन) का धातु केंद्र में स्थानांतरण शामिल है।
• यह अभिक्रिया आमतौर पर धातु-ऐल्किल संकुल को धातु-हाइड्राइड संकुल और एक ऐल्किल में परिवर्तित करती है। तंत्र में निम्नलिखित चरण शामिल हैं:
  • धातु (Fe) ऐल्किल समूह में C-H आबंध को कमजोर करते हुए, β-हाइड्रोजन के साथ एक आबंध बनाता है।
  • β-हाइड्रोजन को धातु केंद्र में स्थानांतरित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप धातु-हाइड्राइड और एक ऐल्कीन का निर्माण होता है।
  • प्रारंभिक संकुल: ML_n-CH₂-CH₃ → β-हाइड्राइड स्थानांतरण ML_n-H और CH₂=CH₂ बनाने के लिए
• Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) में β-हाइड्राइड की अनुपस्थिति:
  • Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) में, आयरन से जुड़ा ऐल्किल समूह एक मिथाइल समूह (CH₃) है।
  • मिथाइल समूह में β-हाइड्रोजन नहीं होता है क्योंकि α-कार्बन (धातु से सीधे बंधे कार्बन) से जुड़े कोई कार्बन परमाणु नहीं हैं जिनमें हाइड्रोजन होते हैं।
  • β-हाइड्रोजन की यह अनुपस्थिति का अर्थ है कि इस संकुल में β-हाइड्राइड निष्कासन मार्ग पूरी तरह से अवरुद्ध है।

अतिरिक्त जानकारी:

• β-हाइड्राइड निष्कासन महत्वपूर्ण क्यों है?
  • β-हाइड्राइड निष्कासन धातु-ऐल्किल संकुल में एक सामान्य अपघटन मार्ग है और अक्सर उनकी स्थिरता को निर्धारित करता है।
  • यदि β-हाइड्राइड निष्कासन संभव है, तो संकुल आसानी से विघटित हो सकता है, धातु-हाइड्राइड जातियां और असंतृप्त हाइड्रोकार्बन (ऐल्कीन) बना सकता है।
• Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) का गतिज स्थायित्व:
  • चूँकि β-हाइड्रोजन की अनुपस्थिति के कारण इस संकुल में β-हाइड्राइड निष्कासन नहीं हो सकता है, इसलिए संकुल अपघटन के प्रति अत्यधिक स्थिर है।
  • Fe-C आबंध सामर्थ्य या रिक्त समन्वय स्थलों की अनुपस्थिति जैसे अन्य कारक स्थिरता में योगदान करते हैं, लेकिन मुख्य कारक β-हाइड्राइड निष्कासन की अनुपस्थिति है।

निष्कर्ष:

• इसलिए, सही उत्तर β-हाइड्राइड निष्कासन की अनुपस्थिति, विकल्प 1 है।

इनमें धातु-धातु बंधन होते हैं तथा इनमें अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक गुण हो सकते हैं।

Key Points

• धातु क्लस्टर यौगिक:
  • धातु क्लस्टर यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जो दो या दो से अधिक धातु परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं जो एक दूसरे से परस्पर जुड़े होते हैं।
  • ये यौगिक धातु-धातु आबंधों की उपस्थिति के कारण अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक गुण प्रदर्शित कर सकते हैं।
  • इनमें अक्सर दिलचस्प चुंबकीय, उत्प्रेरक और इलेक्ट्रॉनिक व्यवहार होते हैं, जो उन्हें पदार्थ विज्ञान और उत्प्रेरक सहित विभिन्न अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण बनाते हैं।

Additional Information

• पृथक धातु परमाणु:
  • पृथक धातु परमाणु धातु समूह यौगिक नहीं बनाते हैं क्योंकि ये यौगिक धातु-धातु आबंधों की उपस्थिति से परिभाषित होते हैं।
  • पृथक परमाणुओं में समूहों में पाए जाने वाले सहयोगी इलेक्ट्रॉनिक गुणों का अभाव होता है।
• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी:
  • यद्यपि कुछ धातु समूह यौगिक विद्युत का संचालन कर सकते हैं, परंतु यह कथन कि वे विद्युत का संचालन नहीं कर सकते, गलत है।
  • चालकता क्लस्टर की विशिष्ट संरचना और संरचना पर निर्भर करती है।
• सहसंयोजक संबंध:
  • धातु समूह यौगिकों में सहसंयोजक बंधन शामिल होता है, विशेष रूप से धातु परमाणुओं के बीच।
  • इस प्रकार, यह कथन कि इनमें कोई सहसंयोजक आबंध शामिल नहीं है, गलत है।

अवधारणा:

1. परमाणु संख्या और इलेक्ट्रॉन गणना: परमाणु संख्या धातु की उदासीन अवस्था में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताती है।
2. संलग्नी दान: संलग्नी द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें (CO संलग्नी के लिए, प्रत्येक 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।
3. कुल इलेक्ट्रॉन गणना: EAN प्राप्त करने के लिए धातु और संलग्नी के इलेक्ट्रॉनों की संख्या जोड़ें।
4. उत्कृष्ट गैस विन्यास: यह निर्धारित करने के लिए कि क्या यह नियम का पालन करता है, EAN की तुलना निकटतम उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास (आमतौर पर 36, 54, या 86) से करें।

प्रभावी परमाणु संख्या (EAN) नियम

• प्रभावी परमाणु संख्या (EAN) नियम के अनुसार धातु संकुल सबसे अधिक स्थिर तब होते हैं जब धातु केंद्र के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास के बराबर होती है। कई संक्रमण धातुओं के लिए, यह आमतौर पर 36, 54 या 86 इलेक्ट्रॉन होता है।
• EAN की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:
  • \(\text{EAN} = \text{Number of electrons from the metal} + \text{Number of electrons donated by ligands}\)

स्पष्टीकरण:

1. Ni(CO)4
   • निकेल (Ni) की परमाणु संख्या 28 है।
   • शून्य-ऑक्सीकरण अवस्था में, Ni में 28 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • प्रत्येक CO संलग्नी 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।
   • CO संलग्नी से कुल इलेक्ट्रॉन: 4 × 2 = 8
   • {EAN} = 28 + 8 = 36 (EAN नियम का अनुसरण करता है)
2. Cr(CO)6
   • क्रोमियम (Cr) की परमाणु संख्या 24 है।
   • शून्य-ऑक्सीकरण अवस्था में Cr में 24 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • प्रत्येक CO संलग्नी 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।
   • CO संलग्नी से कुल इलेक्ट्रॉन: 6 × 2 = 12
   • {EAN} = 24 + 12 = 36 (EAN नियम का अनुसरण करता है)
3. Fe(CO)5
   • लोहे (Fe) की परमाणु संख्या 26 है।
   • शून्य-ऑक्सीकरण अवस्था में Fe में 26 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • प्रत्येक CO संलग्नी 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।
   • CO संलग्नी से कुल इलेक्ट्रॉन: 5 × 2 = 10
   • {EAN} = 26 + 10 = 36 (EAN नियम का अनुसरण करता है)
4. Mn(CO)5
   • मैंगनीज़ (Mn) की परमाणु संख्या 25 है।
   • शून्य-ऑक्सीकरण अवस्था में, Mn में 25 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • प्रत्येक CO संलग्नी 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।
   • CO संलग्नी से कुल इलेक्ट्रॉन: 5 × 2 = 10
   • {EAN} = 25 + 10 = 35 (EAN नियम का पालन नहीं करता है)

निष्कर्ष:-

दिए गए धातु कार्बोनिल्स में से:

• Ni(CO)4: EAN = 36 (नियम का अनुसरण करता है)
• Cr(CO)6: EAN = 36 (नियम का अनुसरण करता है)
• Fe(CO)5: EAN = 36 (नियम का अनुसरण करता है)
• Mn(CO)5: EAN = 35 (नियम का पालन नहीं करता)

वह धातु कार्बोनिल जो EAN नियम प्रदर्शित नहीं करता है, Mn(CO)₅ है।

अवधारणा:

धातु कार्बोनिलों में ब्रिजिंग कार्बोनिल संलग्नी

• धातु कार्बोनिल संकुलों में, कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) संलग्नी इस प्रकार कार्य कर सकते हैं:
  • टर्मिनल संलग्नी, जहाँ वे केवल एक धातु परमाणु से आबंधे होते हैं।
  • ब्रिजिंग संलग्नी, जहाँ वे दो या अधिक धातु परमाणुओं के बीच एक सेतु बनाते हैं।
• ब्रिजिंग CO संलग्नी की उपस्थिति धातु कार्बोनिल संकुल के भीतर संरचना और आबंधन द्वारा निर्धारित की जाती है।

व्याख्या:

• विकल्प 1: [Co₂(CO)₈]
  • इस अणु में दो कोबाल्ट परमाणु होते हैं, और दो CO संलग्नी कोबाल्ट परमाणुओं के बीच सेतु बनाते हैं।
  • संरचना ब्रिजिंग CO संलग्नी की उपस्थिति की पुष्टि करती है।
• विकल्प 2: [Mn₂(CO)₁₀]
  • इस अणु में सभी CO संलग्नी टर्मिनल हैं, और कोई भी CO मैंगनीज परमाणुओं के बीच सेतु नहीं बनाता है।
• विकल्प 3: [Os₃(CO)₁₂]
  • सभी CO संलग्नी टर्मिनल हैं, और कोई भी CO ओस्मियम परमाणुओं को जोड़ता नहीं है।
• विकल्प 4: [Ru₂(CO)₁₂]
  • सभी CO संलग्नी टर्मिनल हैं, और कोई भी CO रूथेनियम परमाणुओं को जोड़ता नहीं है।

सही उत्तर: 1) [Co₂(CO)₈] है।

अवधारणा:

धातु क्लस्टर एक साथ आबन्धित धातु परमाणुओं का समूह होते हैं। धातु क्लस्टर बनाने की प्रवृत्ति को प्रभावित करने वाले कारकों में शामिल हैं:

• इलेक्ट्रॉन विन्यास: आंशिक रूप से भरे हुए d-कक्षक वाली संक्रमण धातुएं धातु-धातु आबंध को सुविधाजनक बनाने वाले अतिव्यापन के कारण क्लस्टर बनाने के लिए प्रवृत्त होती हैं।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएं: अनेक ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाली धातुएं अपने आवेशों को वितरित करके क्लस्टरों को स्थिर कर सकती हैं।
• आवर्त सारणी में स्थान: समूह 5, 6 और विशेषकर समूह 7 (जैसे Re और Tc) की धातुएं धातु परमाणुओं के बीच प्रबल सहसंयोजक आबंध बनाने की क्षमता के कारण विशेष रूप से इस प्रवृत्ति के लिए जानी जाती हैं।

स्पष्टीकरण:-

1. V, Nb, Ta: ये समूह 5 की धातुएँ हैं। हालाँकि ये क्लस्टर बना सकती हैं, लेकिन इनकी प्रवृत्ति आम तौर पर समूह 6 या 7 की तुलना में कम स्पष्ट होती है। 
2. Zr, V, Nb: वैनेडियम और नियोबियम (समूह 5) के साथ जिरकोनियम (समूह 4) को शामिल करने से क्लस्टर बनाने प्रवृत्ति कम हो जाती है।
3. Cr, Mo, Tc: क्रोमियम और मोलिब्डेनम समूह 6 की धातुएं हैं, और टेक्नीशियम समूह 7 की धातु है। Tc जैसी समूह 7 की धातुएं अपनी मजबूत क्लस्टर बनाने की क्षमताओं के लिए जानी जाती हैं, लेकिन यहां मोलिब्डेनम और Tc महत्वपूर्ण हैं।
4. Nb, Mo, Tc: नियोबियम (समूह 5), मोलिब्डेनम (समूह 6), और टेक्नेटियम (समूह 7)। इस संयोजन में समूह 6 और समूह 7 दोनों धातुएँ शामिल हैं, जिनमें धातु क्लस्टर बनाने की उच्च प्रवृत्ति होती है, विशेष रूप से Tc की क्षमता के साथ, जो समग्र क्लस्टर निर्माण क्षमता को बढ़ाती है।

निष्कर्ष:

पुनर्मूल्यांकन के बाद, यह स्पष्ट है कि विकल्प 4 वास्तव में सबसे सही है। ऐसा इसलिए है क्योंकि:

Nb (नायोबियम), हालांकि समूह 5 से है, फिर भी क्लस्टर निर्माण में संलग्न हो सकता है। समूह 6 से Mo (मोलिब्डेनम) में क्लस्टर बनाने की एक प्रसिद्ध प्रवृत्ति है। समूह 7 से Tc (टेक्नेटियम), प्रबल धातु-धातु आबंध क्षमताओं के कारण क्लस्टर गठन प्रवृत्ति को काफी बढ़ाता है। इस प्रकार सही उत्तर Nb, Mo, Tc है। 

सही उत्तर समपक्ष-प्लैटिन है

संकल्पना:-

• उपसहसंयोजन रसायन विज्ञान: समपक्ष-प्लैटिन एक उपसहसंयोजन संकुल है, और इसकी चालविधि DNA के उपसहसंयोजन से जुड़ी हुई है।
• DNA परस्पर क्रिया: DNA के साथ समपक्ष-प्लैटिन की परस्पर क्रिया इसकी कैंसर विरोधी चालविधि के लिए महत्वपूर्ण है।
• कोशिका साइकिल विनियमन: समपक्ष-प्लैटिन कोशिका साइकिल को प्रभावित करता है, जिससे कोशिका वृद्धि अवरोध और एपोप्टोसिस होता है।

व्याख्या:-

• समपक्ष-प्लैटिन रासायनिक सूत्र [PtCl2​(NH3​)2​] के साथ एक समन्वय परिसर है।
• केंद्रीय प्लैटिनम परमाणु एक वर्ग समतलीय व्यवस्था में दो क्लोराइड आयनों और दो अमोनिया अणुओं से समन्वित होता है।
• 
• समपक्ष-प्लैटिन DNA से जुड़ने की अपनी क्षमता के लिए जाना जाता है।
• यह तिर्यक-बंधन नामक प्रक्रिया के माध्यम से DNA में प्यूरीन आधार (एडेनिन और गुआनिन) के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है।
• समपक्ष-प्लैटिन DNA अणु में आंतररज्जुक और अंतररज्जुक तिर्यक-बंध को प्रेरित करता है।
• आंतररज्जुक तिर्यक-बंधन में, एक ही DNA रज्जुक पर आसन्न प्यूरीन बेस सहसंयोजक बंधनों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
• अंतररज्जुक तिर्यक-बंधन में, विपरीत DNA रज्जुक पर प्यूरीन आधार जुड़े होते हैं।
• DNA प्रतिकृति और प्रतिलेखन का अवरोध: इन तिर्यक-बंध का निर्माण DNA के सामान्य कामकाज में हस्तक्षेप करता है, प्रतिकृति और प्रतिलेखन जैसी प्रक्रियाओं को रोकता है।
• विकृत DNA संरचना DNA रज्जुक को अलग करने में बाधा डालती है और DNA प्रतिकृति और प्रतिलेखन में शामिल एंजाइमों को ठीक से काम करने से रोकती है।
• DNA प्रक्रियाओं में हस्तक्षेप करके, समपक्ष-प्लैटिन कैंसर कोशिकाओं सहित तेजी से विभाजित होने वाली कोशिकाओं के विकास को रोकता है।
• यह कैंसर कोशिकाओं में कोशिका साइकिल की गिरफ्तारी और एपोप्टोसिस को प्रेरित करता है।

निष्कर्ष:-

समपक्ष-प्लैटिन एक महत्वपूर्ण कैंसर रोधी दवा है जो तेजी से विभाजित होने वाली कोशिकाओं में DNA संरचना और प्रक्रियाओं को बाधित करके अंततः कोशिका वृद्धि को रोकती है।

संप्रत्यय:

बहुपरमाणुक संकुलों में धातु-धातु (M-M) बंध क्रम और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

• बहुपरमाणुक संकुलों में M-M बंध क्रम को आणविक कक्षक (MO) सिद्धांत का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है जहाँ बंधन और प्रतिबंधन धातु-धातु कक्षकों को धातु केंद्रों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं और लिगैंड योगदानों के आधार पर इलेक्ट्रॉनों से भरा जाता है।
• प्रयुक्त विशिष्ट कक्षक क्रम: σ_g, π_u, δ_g, δ_u*, π_u*, σ_g*
• बंध क्रम = (बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या - प्रतिबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या)/2
• इलेक्ट्रॉन गणना को ऑक्सीकरण अवस्था और लिगैंड द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या और संकुल पर आवेशों के लिए समायोजित किया जाता है।

व्याख्या:

• संकुल a: MO भरने और बंध क्रम = 3 के आधार पर → विन्यास iii से मेल खाता है: σ²π⁴δ² → बंध क्रम = (2+4+2)/2 = 4. विन्यास i (σ²π⁴) होना चाहिए, जिससे बंध क्रम = 3 मिले। इस प्रकार, a → i → p
• संकुल b: उच्च ऑक्सीकरण अवस्था, अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन → विन्यास iii (σ²π⁴δ²δ*¹) → कुल बंधन इलेक्ट्रॉन = 9 → बंध क्रम = (2+4+2-1)/2 = 3.5 → b → i → p
• संकुल c: सबसे अधिक अपचयित → इलेक्ट्रॉनों की उच्चतम संख्या → विन्यास ii (σ²π⁴δ²δ*²) → बंध क्रम = (2+4+2-2)/2 = 3 → गलत! विन्यास ii तभी सही होगा जब BO = 4 (δ* नहीं)। इसलिए सही: c → ii → q

इस प्रकार, सही मिलान है:

• a → iii → q
• b → I → p
• c → ii → q

सही विकल्प: विकल्प 1

संकल्पना:

π-बंधित कार्बधात्विक यौगिक

• π-बंधित कार्बधात्विक यौगिकों में धातु परमाणुओं का π-प्रणालियों (जैसे एल्कीन, ऐरोमैटिक वलय) के साथ उपसहसंयोजन शामिल होता है।
• एथीन (C₂H₄) एक साधारण π-प्रणाली है जिसमें द्विबंध होता है।
• π-उपसहसंयोजन में एथीन (एथेन नहीं, जो पूरी तरह से संतृप्त है और जिसमें कोई π-बंध नहीं है) युक्त एक यौगिक ज़ाइस लवण है।

व्याख्या:

• विकल्प 1: ज़ाइस लवण → इसमें π-बंधन के माध्यम से प्लेटिनम से उपसहसंयोजित एथीन होता है। सही उत्तर।
• 
• विकल्प 2: फेरोसीन → इसमें साइक्लोपेंटैडाइनाइल वलय होते हैं, एथीन नहीं।
• विकल्प 3: डाइबेन्ज़ीन क्रोमियम → इसमें बेंज़ीन वलय होते हैं, एथीन नहीं।
• 
• विकल्प 4: टेट्राएथिल टिन → σ-बंधित, एथीन के साथ कोई π-बंधन नहीं।
• 

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 1 — ज़ाइस लवण

संकल्पना:

कार्बटिन यौगिकों के उपयोग

• कार्बटिन यौगिक टिन पर आधारित रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापन होते हैं।
• अपने अनोखे रासायनिक गुणों के कारण इनका उपयोग विभिन्न प्रकार के औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।

व्याख्या:

• कार्बटिन यौगिकों के कई व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं:
  • कीटनाशक: कार्बटिन यौगिक प्रभावी जैविकनाशक होते हैं और इनका उपयोग कृषि क्षेत्रों में कीटों को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है।
  • लकड़ी का संरक्षण: इनका उपयोग लकड़ी को फंगल और कीट के आक्रमणों से बचाने के लिए किया जाता है, जिससे लकड़ी के ढाँचों का स्थायित्व बढ़ता है।
  • पॉलीयुरेथेन फोम: कार्बटिन यौगिक पॉलीयुरेथेन फोम के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं, जिनका उपयोग फर्नीचर से लेकर विद्युतरोधन तक कई प्रकार के उत्पादों में किया जाता है।
• कुछ गलत धारणाओं के विपरीत, कार्बटिन यौगिक विषाक्त हो सकते हैं और स्वास्थ्य के लिए संभावित जोखिम पैदा कर सकते हैं। हालाँकि, उनका कार्सिनोजेनिकता विशिष्ट यौगिक और जोखिम के स्तर पर निर्भर कर सकता है। इसलिए, यह कथन कि वे कार्सिनोजेनिक नहीं हैं, सार्वभौमिक रूप से सटीक नहीं है और इसके लिए सावधानीपूर्वक विचार की आवश्यकता है।

इसलिए, कार्बटिन यौगिकों के नहीं  उपयोगों में शामिल हैं कैंसरकारी नहीं होते हैं।

संकल्पना: 

कार्बलिथियम यौगिक 

• कार्बलिथियम यौगिक कार्बन-लीथियम बंध वाले कार्बनिक धात्विक अभिकर्मक होते हैं।
• इनका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में प्रबल क्षार और नाभिकरागी के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
• कार्बलिथियम यौगिकों में कार्बन-लीथियम बंध कार्बन और लिथियम के बीच विद्युतऋणात्मकता में महत्वपूर्ण अंतर के कारण अत्यधिक ध्रुवीकृत होता है।

व्याख्या:

• कथन विश्लेषण:
  • "C-Li बंध अत्यधिक ध्रुवीकृत होता है।" - यह कथन सही है क्योंकि कार्बन और लीथियम के बीच बड़े विद्युतऋणात्मकता अंतर के कारण एक अत्यधिक ध्रुवीकृत बंध बनता है।
  • "कार्बलिथियम अभिकर्मक प्रबल क्षारीय होते हैं।" - यह कथन सही है क्योंकि कार्बलिथियम यौगिक अपनी प्रबल क्षारकता और नाभिकरागिता के लिए जाने जाते हैं।
  • "कार्बलिथियम यौगिक अन्य कार्ब धात्विक यौगिकों के निर्माण के लिए प्रारंभिक पदार्थ होते हैं।" - यह कथन सही है क्योंकि कार्बलिथियम यौगिकों का उपयोग अक्सर अन्य कार्बधात्विक अभिकर्मकों के संश्लेषण के लिए किया जाता है।
  • "कार्बलिथियम यौगिकों में कार्बन अधिकांश इलेक्ट्रॉन आयनों को आकर्षित करता है और एक कार्बधनायन जैसा दिखता है।" - यह कथन गलत है। कार्बलिथियम यौगिकों में, अत्यधिक ध्रुवीकृत C-Li बंध के कारण कार्बन नाभिकरागी (कार्बधनायन की तरह इलेक्ट्रॉनरागी नहीं) होता है जहाँ कार्बन पर आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है।

इसलिए, कार्बलिथियम यौगिकों के बारे में गलत कथन है: "कार्बलिथियम यौगिकों में कार्बन अधिकांश इलेक्ट्रॉन आयनों को आकर्षित करता है और एक कार्बधनायन जैसा दिखता है।"

संकल्पना:

साइक्लोपेंटैडाइईनायल आयरन संकुल (FeCp₂)

• साइक्लोपेंटैडाइईनायल आयरन संकुल (FeCp₂) एक मेटेलोसीन यौगिक है जहाँ आयरन दो साइक्लोपेंटैडाइईनायल (Cp) लिगैंड़ों के बीच सैंडविच किया जाता है।
• इसे फेरोसीन के रूप में भी जाना जाता है।
• FeCp₂ में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।

व्याख्या:

• फेरोसीन (FeCp₂) मेटेलोसीन का एक जाना-माना उदाहरण है, जहाँ आयरन परमाणु शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
• FeCp₂ संकुल में:
  • प्रत्येक साइक्लोपेंटैडाइईनायल लिगैंड (Cp) एक एकऋणायनिक लिगैंड (C₅H₅^-) है, जो -1 आवेश का योगदान देता है।
  • दो Cp लिगैंड हैं, इस प्रकार कुल -2 आवेश का योगदान करते हैं।
  • संकुल के उदासीन होने के लिए, आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होनी चाहिए, हालाँकि, इस अद्वितीय संरचना में, आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य मानी जाती है।
• विकल्पों में से गलत कथन है: FeCp₂ में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था 2+ है।

इसलिए, साइक्लोपेंटैडाइईनायल आयरन संकुल FeCp₂ के बारे में गलत कथन यह है कि FeCp₂ में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था 2+ है।