विलयन के प्रकार MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Types of Solutions - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर है: I और II दोनों सही हैं।

Key Points

• एक विलयन एक समांगी मिश्रण होता है: समांगी मिश्रण में पूरी तरह से एक समान संरचना होती है, जैसे पानी में घुला हुआ नमक (स्रोत: केमिस्ट्री लिब्रेटेक्स्ट)।
• मिट्टी एक विषमांगी मिश्रण का उदाहरण है: विषमांगी मिश्रण में दिखाई देने वाले विभिन्न पदार्थ या चरण होते हैं, जैसे मिट्टी जिसमें कार्बनिक पदार्थ, खनिज, वायु और पानी होता है (स्रोत: साइंसडायरेक्ट)।
• समांगी मिश्रणों को केवल एक ही पदार्थ के चरण होने की विशेषता होती है, जो एक समान गुणों को सुनिश्चित करता है (स्रोत: इनसाइक्लोपीडिया ब्रिटैनिका)।
• विषमांगी मिश्रणों को उनके घटकों में भौतिक साधनों जैसे निस्पंदन, चालन या अवक्षेपण द्वारा अलग किया जा सकता है (स्रोत: नेशनल साइंस फाउंडेशन)।

Additional Information

• समांगी मिश्रण:
  • उदाहरणों में पानी में चीनी जैसे विलयन, वायु और मिश्र धातु शामिल हैं।
  • समांगी मिश्रणों में, विलेय और विलायक आणविक स्तर पर समान रूप से वितरित होते हैं (स्रोत: रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री)।
• विषमांगी मिश्रण:
  • उदाहरणों में सलाद, तेल और पानी, और ग्रेनाइट जैसे मिश्रण शामिल हैं।
  • विषमांगी मिश्रणों में घटकों को आसानी से भौतिक रूप से पहचाना और अलग किया जा सकता है (स्रोत: अमेरिकन केमिकल सोसाइटी)।
• विलयन:
  • एक विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों से बना एक विशिष्ट प्रकार का समांगी मिश्रण है।
  • इसमें एक विलायक में एक विलेय को घोलना शामिल है, जिससे एकल-चरण प्रणाली बनती है (स्रोत: केमगाइड)।
• मिश्रण:
  • एक मिश्रण एक पदार्थ है जो दो या दो से अधिक विभिन्न पदार्थों से बना होता है जो रासायनिक रूप से बंधे नहीं होते हैं।
  • मिश्रणों को उनकी संरचना की एकरूपता के आधार पर समांगी या विषमांगी के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है (स्रोत: खान अकादमी)।

अवधारणा:

एक रासायनिक अभिक्रिया की दर की तापमान निर्भरता को अरहेनियस समीकरण द्वारा इस प्रकार व्यक्त किया जाता है, \(k = A{e^{ - {E_a}/RT}}\) 

जहाँ,

A = अरहेनियस कारक या आवृत्ति या पूर्व-घातांकीय कारक,

R = गैस नियतांक,

Ea = सक्रियण ऊर्जा.

स्पष्टीकरण:

जैसा कि हम जानते हैं कि गैसों के तापमान के गतिज सिद्धांत के अनुसार, जब गैस के अणुओं के तापमान में वृद्धि होती है तो अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है और इसलिए अणुओं का वेग बढ़ जाता है और इस प्रकार संघट्टन की दर भी बढ़ जाती है

और इस कारण से, अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है और इसे अरहेनियस समीकरण द्वारा मापा जाता है जैसा कि ऊपर दिखाया गया है जिसमें सक्रियण ऊर्जा एक अभिक्रिया को प्रारंभ करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है

सही उत्तर एक संतृप्त विलयन है।

Key Points

• एक संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता है।
• एक संतृप्त विलयन में, विलेय की सांद्रता स्थिर रहती है जब तक कि तापमान और दाब अपरिवर्तित रहते हैं।
• जब कोई विलयन संतृप्ति तक पहुँच जाता है, तो कोई भी अतिरिक्त विलेय अविलयित रहेगा और अवक्षेप बनाएगा।
• संतृप्ति घुले हुए विलेय और अविलयित विलेय के बीच एक गतिशील साम्यावस्था है।

Additional Information

• कोलाइडी विलयन:
  • कोलाइडी विलयन में ऐसे कण होते हैं जिनका आकार विलयनों और निलंबनों में मौजूद कणों के आकार के बीच होता है।
  • ये कण जमते नहीं हैं और साधारण निस्पंदन द्वारा अलग नहीं किए जा सकते हैं।
• निलंबन:
  • निलंबन एक विषमांगी मिश्रण है जिसमें विलेय कण घुलते नहीं हैं बल्कि माध्यम के बड़े भाग में फैले रहते हैं।
  • एक निलंबन में कण विलयनों और कोलाइड की तुलना में बड़े होते हैं और निस्पंदन द्वारा अलग किए जा सकते हैं।
• असंतृप्त विलयन:
  • एक असंतृप्त विलयन वह होता है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर घोले जा सकने वाले अधिकतम मात्रा से कम विलेय होता है।
  • एक असंतृप्त विलयन में और अधिक विलेय घोला जा सकता है जब तक कि यह संतृप्त न हो जाए।
• अतिसंतृप्त विलयन:
  • एक अतिसंतृप्त विलयन में सामान्य परिस्थितियों की तुलना में अधिक घुला हुआ विलेय होता है।
  • यह एक संतृप्त विलयन को ठंडा करके बनता है, जिससे अतिरिक्त विलेय विलयन में बना रहता है।
  • अतिसंतृप्त विलयन अस्थिर होते हैं और व्यवधान पर अतिरिक्त विलेय को अवक्षेपित कर सकते हैं।

सही उत्तर संतृप्त विलयन है।

Key Points 

• एक संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें किसी दिए गए तापमान और दाब पर और अधिक विलेय को घोला नहीं जा सकता है।
• एक संतृप्त विलयन में, विलेय के विघटन की दर और विलेय के अवक्षेपण की दर संतुलन में होती है।
• संतृप्त विलयन में जोड़ा गया कोई भी अतिरिक्त विलेय अविलयित रहेगा और आमतौर पर अवक्षेप बनाएगा।
• किसी विशिष्ट तापमान और दाब पर संतृप्त विलयन में विलेय की सांद्रता स्थिर होती है।
• संतृप्ति एक गतिशील संतुलन है जहाँ घुले हुए विलेय कण अविलयित कणों के साथ संतुलन की स्थिति में होते हैं।

Additional Information 

• असंतृप्त विलयन:
  • एक असंतृप्त विलयन वह होता है जिसमें किसी दिए गए तापमान और दाब पर घोलने की क्षमता से कम विलेय होता है।
  • असंतृप्त विलयन में अतिरिक्त विलेय को तब तक घोला जा सकता है जब तक कि वह संतृप्त न हो जाए।
• अतिसंतृप्त विलयन:
  • एक अतिसंतृप्त विलयन में किसी दिए गए तापमान पर सामान्य रूप से संभव से अधिक घुला हुआ विलेय होता है।
  • अतिसंतृप्ति को विलयन को गर्म करके, अधिक विलेय को घोलकर और फिर धीरे-धीरे ठंडा करके प्राप्त किया जा सकता है।
  • अतिसंतृप्त विलयन अस्थिर होते हैं और यदि परेशान किया जाए तो अतिरिक्त विलेय को अवक्षेपित कर सकते हैं।
• घुलनशीलता को प्रभावित करने वाले कारक:
  • तापमान: आम तौर पर, द्रवों में ठोसों की घुलनशीलता तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
  • दाब: मुख्य रूप से गैसों की घुलनशीलता को प्रभावित करता है; गैसों की घुलनशीलता दाब में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
  • विलेय और विलायक की प्रकृति: "जैसा घोलता है वैसा ही घुलता है" सिद्धांत; ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं और अध्रुवीय विलेय अध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं।
• गतिशील संतुलन:
  • संतृप्त विलयन में, घुले हुए विलेय और अविलयित विलेय के बीच गतिशील संतुलन मौजूद होता है।
  • इसका मतलब है कि विलेय के विघटन की दर विलयन से अवक्षेपण की दर के बराबर होती है।

सही उत्तर पानी में शर्करा है। 

Important Points

• पानी में शर्करा एक सजातीय मिश्रण है। 
• एक विषमांगी मिश्रण के एक नमूने में उसके यौगिक का अनुपात अलग-अलग होता है।
• एक सजातीय मिश्रण के नमूने में उसके यौगिक का अनुपात समान होता है।
• वह मिश्रण जिसमें विलेय कण घुलता नहीं है, बल्कि निलंबित हो जाता है, निलंबन है।
• वह विलयन जिसमें पदार्थ किसी तरल पदार्थ में नियमित रूप से निलंबित रहते हैं, कोलॉइडी विलयन होता है।
• सच्चा विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक सजातीय मिश्रण होता है जिसमें विलायक में घुले पदार्थ का कण आकार 10-9 m या 1 nm से कम होता है

सही उत्तर अमलगम है।

स्पष्टीकरण:

• अमलगम, पारे और किसी अन्य धातु की मिश्रधातु होती है।
• पारे के अनुपात के आधार पर यह तरल, मुलायम लेप या ठोस हो सकता है। 
• ये मिश्र धातुएं धात्विक आबंध के माध्यम से बनती हैं, जिसमें चालक इलेक्ट्रॉनों का विद्युत-स्थैतिक आकर्षी बल सभी धनावेशित धातु आयनों को एक क्रिस्टल जालक संरचना में बांधने का काम करता है।
• अमलगम का उपयोग दंत भराई सामग्री बनाने, बहुमूल्य धातुओं को बांधने के लिए किया जाता है ताकि बाद में उन्हें अलग किया जा सके तथा दर्पण लेपन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

Additional Information

• संतृप्त विलयन -
  • वह विलयन जिसमें किसी विशिष्ट ताप पर विलेय की अतिरिक्त मात्रा को घोला नहीं जा सकता है, संतृप्त विलयन कहलाता है।
  • उदाहरण - जब आप जल में चीनी मिलाते रहेंगे तो एक समय ऐसा आएगा जब चीनी जल में घुलना बंद हो जाएगी और चीनी नीचे बैठ जाएगी।
• असंतृप्त विलयन -
  • वह विलयन जिसमें विलेय की मात्रा उसमें घोली जा सकने वाली विलेय पदार्थ की अधिकतम मात्रा से कम होती है।
  • चाय और चीनी का विलयन, असंतृप्त विलयन का एक अच्छा उदाहरण है क्योंकि इनमें चीनी की मात्रा अधिक होती है।
  • एक बार जब ऐसे विलयन संतृप्ति बिंदु पर पहुंच जाते हैं, तो वे संतृप्त विलयन में परिवर्तित हो जाते हैं।
• अतिसंतृप्त विलयन -
  • अतिसंतृप्त विलयन में संतृप्त विलयन तैयार करने के लिए आवश्यक विलेय की तुलना में अधिक विलेय होता है तथा इसे संतृप्त विलयन को गर्म करके, उसमें अधिक विलेय मिलाकर तथा उसके बाद धीरे-धीरे ठंडा करके तैयार किया जा सकता है।
  • अधिक मात्रा में विलेय को उसके कुछ क्रिस्टलों के साथ अतिसंतृप्त विलयन में डालने से क्रिस्टलीकृत किया जाता है।

सही उत्तर ​तेल में जल है।

• तेल और पानी एक विषमांगी मिश्रण बनाते हैं क्योंकि ये दो तरल पदार्थ एक दूसरे के साथ अमिश्रणीय होते हैं और एक विषमांगी मिश्रण बनाते हैं। दोनों अणुओं की प्रकृति में अंतर के कारण अंतःमिश्रण नहीं होता है, तेल के अणु गैर-ध्रुवीय और जलविरागी होते हैं जबकि पानी के अणु ध्रुवीय होते हैं। जैसा कि वे मिश्रित नहीं होते हैं, मिश्रण की संरचना एक समान नहीं होती है।

Key Points 
व्याख्या​:
मिश्रण दो या दो से अधिक पदार्थों का एक संयोजन या विलयन है जो रासायनिक रूप से एकल नहीं होते हैं या एक दूसरे से बंधे नहीं होते हैं।

1) समांगी मिश्रण : समांगी मिश्रण वह होता है जिसकी संरचना पूरे मिश्रण में एक समान होती है।

• यह मिश्रण का प्रकार है जहां घटकों को समान रूप से वितरित किया जाता है।
• सजातीय मिश्रण के उदाहरण वायु, चीनी, पानी, वर्षा जल, सिरका, डिशवाशिंग डिटर्जेंट, स्टील, कॉफी का कप, डिटर्जेंट, कोलोन, पेय पदार्थ, मिश्र धातु आदि हैं।

2) विषमांगी मिश्रण: वे पदार्थ जो विलायक में अघुलनशील होते हैं और जिनमें ऐसे कण होते हैं जो नग्न आंखों को दिखाई देते हैं, निलंबन का निर्माण करते हैं। निलंबन एक विषमांगी मिश्रण है।

• एक विषमांगी मिश्रण को केवल गुरुत्वाकर्षण द्वारा या केन्द्रापसारक या घनत्व अंतर जैसी सामान्य भौतिक प्रक्रियाओं को लागू करके आसानी से अलग किया जा सकता है।
• कोलॉइड विषमांगी मिश्रण होते हैं जिनमें कण आकार इतना छोटा होता है कि नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता, लेकिन प्रकाश के परिक्षिप्त के लिए काफी बड़ा होता है। कणों को परिक्षिप्त प्रावस्था कहा जाता है और जिस माध्यम में वे वितरित किए जाते हैं उसे परिक्षेपण माध्यम कहा जाता है।
• विषमांगी मिश्रण के उदाहरण हैं मिट्टी, रुधिर , कोहरा, धुंध, धुआं, बादल, रेत और पानी और रुधिर ।

सही उत्तर a और b है।

Key Points

कोलॉइडी विलयन के गुण-

• कोलॉइडी कण टिन्डल प्रभाव दिखाते हैं क्योंकि वे प्रकाश को बिखेरते हैं। छोटे आकार के कोलाइडल कणों को नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है लेकिन वे प्रकाश की किरण को बिखेरने के लिए पर्याप्त आकार में होते हैं।
• कोलॉइडी कण ब्राउनियन गति का अनुसरण करते हैं क्योंकि कोलॉइडी कण विलयन में यादृच्छिक गति दिखाते हैं।
• अतः सही उत्तर a और b है।

Important Points

• टिन्डल प्रभाव
  • टिन्डल प्रभाव वह प्रक्रिया है जिसमें कोलाइडी विलयन के कण प्रकाश के पुंजों को बिखेर देते हैं जो उन पर निदिष्ट होते हैं

• ब्राउनी गति
  • विलयन में कोलाइडी कण लगातार सभी जगह पर प्रकीर्णन माध्यम के अणुओं के द्वारा टकराते हुए गति करते हैं।
  • परिणाम स्वरूप, विलयन के कण यादृच्छिक रूप से या टेढ़ी-मेढ़ी गति करते हैं।
  • विलयन में कोलाइडी कणों का टेढ़ी-मेढ़ी दिशा में गति करना ब्राउनी गति या ब्राउनी संचलन कहलाता है।

Additional Information

•   मैक्सवेल बंटन नियम
  • मैक्सवेल-बोल्ट्जमैन बंटन एक स्वाभाविक बंटन है जो एक स्थिर धारित्र में एक विशिष्ट तापमान पर विभिन्न कणों की गति का निर्धारण करता है।
•  वान्डर वाल्स बल
  • वान्डर वाल बल परमाणुओं या अणुओं के बीच एक दूरी पर निर्भर पारस्परिक क्रिया है।
  • वे तुलनात्मक रूप से दुर्बल होते हैं और इसलिए विक्षोभ के लिए अधिक ग्रहणशील होते हैं।
  • वान्डर वाल बल जल्द ही खत्म हो जाते है जब पारस्परिक क्रिया के अणुओं के बीच की दूरी बढ़ जाती है।

Important Points

• कोलाइड मिश्रण
  • कोलाइड एक मिश्रण है जिसमें सूक्ष्म रूप से फैला हुआ अघुलनशील कणों का एक पदार्थ दूसरे पदार्थ में निलंबित होता है।
  • कोलाइड एक प्रकीर्णन चरण और एक प्रकीर्णन माध्यम का एक विषम मिश्रण है।
  • यह प्रत्यक्ष रूप से आंखों के लिए एक सजातीय मिश्रण के रूप में दिखाई पड़ता है।
  • कण का आकार 1 से 100 nm (नैनोमीटर) से भिन्न होता है।

सही उत्तर सोल है।

प्रमुख बिंदु

• मिल्क ऑफ मैग्नेशिया तरल में ठोस कोलाइड (सोल) प्रकार के कोलाइड का एक उदाहरण है।
• मिल्क ऑफ मैग्नेशिया पानी में Mg(OH)2 का निलंबन है।
• मिल्क ऑफ मैग्नेशिया एक सॉल है जिसका अर्थ है कि परिक्षिप्त चरण ठोस अवस्था में है और परिक्षेपण माध्यम तरल अवस्था में है।

अतिरिक्त जानकारी

• एरोसोल को गैस में ठोस या तरल कणों की निलंबन प्रणाली के रूप में परिभाषित किया गया है।
• ठोस सॉल एक कोलॉइडी विलयन है जिसमें परिक्षेपण माध्यम (विलायक) और परिक्षिप्त चरण (विलेय) दोनों ठोस होते हैं।
• इमल्शन दो या दो से अधिक तरल पदार्थों का मिश्रण है जो तरल-तरल चरण पृथक्करण के कारण सामान्य रूप से अमिश्रणीय (अमिश्रणीय या असहनीय) होते हैं ।

सही उत्‍तर पानी में शक्कर है।

Key Points

• एक समांगी मिश्रण में एक नमूने में इसके यौगिकों का अनुपात समान होता है।
  • पानी में चीनी एक समांगी मिश्रण है।
• एक विषमांगी मिश्रण के नमूने में इसके यौगिक के अलग-अलग अनुपात होते हैं।
• एक मिश्रण जिसमें विलेय कण विघटित नहीं होता है, लेकिन निलंबित हो जाना एक निलंबन है।
• एक विलयन जिसमें द्रव में पदार्थों को नियमित रूप से निलंबित किया जाता है वह एक कोलाइडल विलयन है।
• एक वास्तविक विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण होता है जिसमें विलायक में घुलने वाले पदार्थ का आकार 10^-9 मीटर या 1 नैनोमीटर से कम होता है।

Mistake Points 

• कोला में बर्फ के टुकड़े: बर्फ को कोला से भौतिक रूप से अलग किया जा सकता है जब यह मिश्रण में होता है।
• कोला में एक बार बर्फ पिघलने के बाद, इसे अलग नहीं किया जा सकता है, इस प्रकार यह मिश्रण नहीं रह जाता है।
• तो कोला में बर्फ एक विषमांगी विलयन है

Confusion Points

• आसवन प्रक्रिया का उपयोग करके विलयन से पानी निकालकर चीनी और पानी को अलग किया जा सकता है।

Important Points

• मिश्रण: दो या तीन यौगिक जो रासायनिक रूप से संगलित नहीं हैं, और भौतिक रूप से कोई मेल नहीं होता है।
• विलयन: दो पदार्थ जो रासायनिक रूप से मिश्रित होकर एक नया यौगिक बनाते हैं।

Additional Information

सही उत्तर ऊर्ध्वपातन है।

व्याख्या:

• ऊर्ध्वपातन की क्रिया एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें ठोस द्रव में बदले बिना सीधे वाष्प में बदल जाता है।
• इस घटना को कपूर या नेफ्थलीन गोलियों में देखा जा सकता है।
• इसलिए हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि ऊर्ध्वपातन की क्रिया तरल अवस्था से गुजरे बिना ठोस अवस्था का सीधे गैसीय अवस्था में परिवर्तन है।

Additional Information

• वाष्पीकरण - यह एक द्रव को गैस में बदलने की प्रक्रिया है।
• संलयन/ पिघलना - यह एक ठोस को एक द्रव में बदलने की प्रक्रिया है।
• संघनन - यह एक गैस को एक द्रव में बदलने की प्रक्रिया है।
• क्वथन- वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा किसी द्रव को उसके क्वथनांक तक गर्म करने पर वाष्प में बदल जाता है।
• निक्षेपण: किसी सतह पर कणों या तलछट के जमने की प्रक्रिया है।

सही उत्तर पानी में शक्कर है।

Important Points

• एक सजातीय मिश्रण के नमूने में इसके यौगिक के अलग-अलग अनुपात होते हैं।
• एक सजातीय मिश्रण में एक नमूने में इसके यौगिक के समान अनुपात होते हैं।
  • पानी में चीनी एक सजातीय मिश्रण है।
• एक मिश्रण जिसमें विलेय कण विघटित नहीं होता है, लेकिन निलंबित हो जाना एक निलंबन है।
• एक विलयन जिसमें द्रव में पदार्थों को नियमित रूप से निलंबित किया जाता है वह एक कोलाइडल विलयन है।
• एक वास्तविक विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक सजातीय मिश्रण होता है जिसमें विलायक में घुलने वाले पदार्थ का आकार 10-9 मीटर या 1 nm से कम होता है।

सही उत्तर समांगी है।

• विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण होता है।

Key Points 

Important Points

• एक समांगी मिश्रण के नमूने में इसके यौगिक का समान अनुपात होता है।
  • जल में शर्करा एक समांगी मिश्रण है।
• एक विषमांगी मिश्रण के नमूने में इसके यौगिक का अनुपात भिन्न होता है।
• एक मिश्रण जिसमें एक विलेय कण घुलता नहीं है, लेकिन निलंबित हो जाता है, एक निलंबन है।
• वह विलयन जिसमें द्रव में पदार्थ नियमित रूप से निलंबित रहते हैं, कोलॉइडी विलयन कहलाता है।
• एक शुद्ध विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण होता है जिसमें विलायक में घुलने वाले पदार्थ का कण आकार 10-9 m या 1 nmसे कम होता है।

Mistake Points 

• कोला में बर्फ के टुकड़े: बर्फ को कोला से भौतिक रूप से अलग किया जा सकता है जब यह मिश्रण में होता है।
• एक बार कोला में बर्फ पिघलने के बाद, इसे अलग नहीं किया जा सकता है, इस प्रकार यह मिश्रण नहीं रह जाता है।
• अतः कोला में बर्फ एक विषमांगी विलयन है

Confusion Points

• आसवन प्रक्रिया का उपयोग करके विलयन से जल निकालकर शर्करा और जल को अलग किया जा सकता है।

Additional Information 

• मिश्रण: दो या तीन यौगिक जो रासायनिक रूप से जुड़े नहीं हैं, और कोई भौतिक संपर्क नहीं है।
• विलयन: दो पदार्थ जो रासायनिक रूप से मिश्रित होकर एक नया यौगिक बनाते हैं।

सही उत्तर क्षारीय है।

Key Points

• मैग्नीशियम ऑक्साइड एक साधारण क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि इसमें ऑक्साइड आयन होते हैं।
• यह जल के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है जो कि एक क्षार है।
• आवर्त सारणी में बाएँ ओर धातु के आक्साइड, जल में क्षारीय विलयन (जैसे Na₂O और MgO) उत्पन्न करते हैं।
• आवर्त सारणी में दाएँ ओर अधातु ऑक्साइड, अम्लीय विलयन (जैसे Cl₂O, SO₂, P₄O₁₀) उत्पन्न करते हैं।
• एक क्षारीय विलयन एक जलीय विलयन है जिसमें H⁺ आयनों की तुलना में OH^- आयन अधिक होते हैं।
• सामान्य क्षारीय विलयनों के उदाहरणों में जल में घुलनशील साबुन या प्रक्षालक या सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड या सोडियम कार्बोनेट के विलयन शामिल हैं।

Additional Information

• 7 से कम पीएच वाले विलयन को अम्लीय विलयन माना जाता है और 7 से अधिक पीएच वाले विलयन को क्षारीय या एल्कलाइन विलयन माना जाता है।
• प्रबल अम्लों में हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता होती है और उन्हें 0 के निकट मान दिया जाता है।
• एक उभयधर्मी विलयन वह पदार्थ है जो रासायनिक रूप से अम्ल या क्षार के रूप में अभिक्रिया कर सकता है। हालाँकि, यह भी संभव है कि ऑक्साइड न तो अम्लीय हो और न ही क्षारीय हो, लेकिन एक उदासीन ऑक्साइड हो।
• उभयधर्मी पदार्थों के उदाहरणों में जल, अमीनो अम्ल, प्रोटीन और कई धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं। एल्यूमीनियम, ऐन्टिमनी, आर्सेनिक, बिस्मथ, बेरिलियम, क्रोमियम, कोबाल्ट के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड।
• उदासीन विलयन वे विलयन हैं जिनमें हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता सोडियम क्लोराइड विलयन के बराबर होती है। शर्करा विलयन उदासीन विलयन का एक उदाहरण है।
• एक उदासीन विलयन का पीएच 7 होता है।
  • जल एक अन्य सामान्य पदार्थ है जो पीएच पैमाने पर उदासीन होता है।