निम्नलिखित में से कौन सा तत्व असमानुपातन प्रवृत्ति नहीं दिखाता है?

संकल्पना:

असमानुपातन अभिक्रिया -

• वह अभिक्रिया जिसमें एक तत्व एक साथ ऑक्सीकृत या अपचयित होता है, असमानुपातन अभिक्रिया कहलाती है।
• असमानुपातन अभिक्रिया में, एक ही पदार्थ दो उत्पाद देता है, एक ऑक्सीकृत होता है और दूसरा अपचयित होता है।
• असमानुपातन अभिक्रिया का सामान्य उदाहरण है - H₂O₂ → H₂O + O₂

व्याख्या:

→ रेडॉक्स अभिक्रिया में वह यौगिक जो ऑक्सीकरण और अभिक्रिया दोनों से गुजरता है, असमानुपातन प्रवृत्ति दिखाने में सक्षम होता है।

दिए गए तत्व आवर्त सारणी के समूह 17 से हैं और इन्हें हैलोजन कहा जाता है।

हैलोजन के लिए सामान्य संयोजकता कोश विन्यास है - ns² np⁵।

इस प्रकार, सभी हैलोजन में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन सात होते हैं।

हैलोजन में असमानुपातन प्रवृत्ति -

• F को छोड़कर सभी हैलोजन -1 से +7 के बीच परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं।
• 'F' आकार में छोटा होने के कारण और आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व होने के कारण अपने इलेक्ट्रॉन को त्यागने की कोई प्रवृत्ति नहीं रखता है।
• F की ऑक्सीकरण अवस्था केवल -1 है।
• इस प्रकार, F केवल एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है और केवल अपचयन से गुजर सकता है।
• F का ऑक्सीकरण संभव नहीं है।
• F को छोड़कर, अन्य सभी तत्व Cl, Br और I आसानी से ऑक्सीकृत और अपचयित हो सकते हैं या आसानी से इलेक्ट्रॉन त्याग और ग्रहण कर सकते हैं।

इस प्रकार, F (फ्लोरीन) असमानुपातन प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।

निष्कर्ष:

इसलिए, फ्लोरीन (F) असमानुपातन प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।

अतः, सही उत्तर विकल्प 3 है।