আধুনিক পর্যায় সারণী MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Modern Periodic Table - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল হিলিয়াম।

Key Points

• হিলিয়াম একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং স্বাভাবিক অবস্থায় একপরমাণুক গ্যাস হিসেবে বিদ্যমান।
• হাইড্রোজেনের পরে এটি পর্যবেক্ষণযোগ্য মহাবিশ্বে দ্বিতীয় হালকা এবং দ্বিতীয় প্রচুর পরিমাণে উপস্থিত মৌল।
• হিলিয়াম পরমাণুতে একটি একক নিউক্লিয়াস থাকে যাতে দুটি প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন থাকে, যার চারপাশে দুটি ইলেকট্রন থাকে।
• একপরমাণুক হওয়ায়, হিলিয়াম অন্যান্য পরমাণুর সাথে রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করে না এবং রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়।
• হিলিয়ামের কম উত্তাপন এবং গলনাঙ্ক এটিকে ক্রায়োজেনিক্স এবং অতিপরিবাহী চুম্বকগুলিতে শীতলক হিসেবে ব্যবহারের জন্য মূল্যবান করে তোলে।

Additional Information

• নিষ্ক্রিয় গ্যাস
  • নিষ্ক্রিয় গ্যাস হল রাসায়নিক মৌলের একটি গোষ্ঠী যাদের বৈশিষ্ট্য একই রকম; পর্যায় সারণীতে, এরা শ্রেণী 18-এ অবস্থিত।
  • এগুলি সবই গন্ধহীন, রঙহীন, একপরমাণুক গ্যাস যাদের রাসায়নিক বিক্রিয়া ক্ষমতা খুব কম।
  • নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির মধ্যে রয়েছে হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপ্টন, জেনন এবং রেডন।
  • তাদের নিষ্ক্রিয়তার কারণে, নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি এমন প্রয়োগে  ব্যবহৃত হয় যেখানে অন্যান্য পদার্থের সাথে বিক্রিয়া অবাঞ্ছিত।
• হিলিয়ামের প্রয়োগ
  • হিলিয়াম ক্রায়োজেনিক্সে ব্যবহৃত হয়, বিশেষ করে এমআরআই স্ক্যানার এবং অন্যান্য ডিভাইসে অতিপরিবাহী চুম্বক শীতল করার জন্য।
  • এটি আর্ক ওয়েল্ডিং এবং ইলেকট্রনিক্সের জন্য সিলিকন ওয়াফার তৈরিতেও সুরক্ষামূলক গ্যাস হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
  • হিলিয়াম এর নিষ্ক্রিয় বৈশিষ্ট্যের কারণে গ্যাস ক্রোমাটোগ্রাফিতে ক্যারিয়ার গ্যাস হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
  • এটি গভীর সমুদ্র ডাইভিংয়ের জন্য শ্বাসযন্ত্রের মিশ্রণে এবং এর হালকা ও অজ্বলনশীলতার কারণে বেলুন এবং বিমানে ব্যবহৃত হয়।
• হিলিয়ামের আবিষ্কার এবং উত্তোলন
  • 1868 সালে ফরাসি জ্যোতির্বিদ পিয়ের জ্যানসেন এবং ইংরেজ জ্যোতির্বিদ নর্মান লকয়ার স্বাধীনভাবে সূর্যের বর্ণালী বিশ্লেষণের মাধ্যমে হিলিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন।
  • হিলিয়াম প্রাকৃতিক গ্যাসের জমা থেকে উত্তোলন করা হয়, যেখানে এটি 7% পর্যন্ত আয়তনের ঘনত্বে পাওয়া যায়।
  • বিশ্বের বেশিরভাগ হিলিয়াম সরবরাহ যুক্তরাষ্ট্রের প্রাকৃতিক গ্যাস ক্ষেত্র থেকে আসে, বিশেষ করে টেক্সাস, ওকলাহোমা এবং ক্যানসাসে।

সঠিক উত্তর হল 1, 2 এবং 3।

Key Points

• ধাতু নমনীয়তা ধর্ম প্রদর্শন করে, যা তাদেরকে পাতলা চাদরে মারার অনুমতি দেয়। এটি একটি মূল বৈশিষ্ট্য যা ধাতুকে অধাতু থেকে আলাদা করে।
• ধাতু প্রসারণযোগ্যতা ধারণ করে, যা তাদেরকে ভাঙা ছাড়াই পাতলা তারে টেনে আনার অনুমতি দেয়।
• ধাতু তাপের সুপরিবাহী হিসেবে পরিচিত, যা তাপের দক্ষ স্থানান্তরের প্রয়োজনীয় অ্যাপ্লিকেশনে তাদেরকে অপরিহার্য করে তোলে।
• তন্য ধাতুর সাধারণ উদাহরণ হল সোনা, রুপা এবং অ্যালুমিনিয়াম, যখন তামা এবং লোহা তাদের প্রসারণযোগ্যতার জন্য সুপরিচিত।

Additional Information

• নমনীয়তা: এটি একটি ধাতুর সংকোচনী চাপের অধীনে বিকৃতি সহ্য করার ক্ষমতা, যা প্রায়শই হাতুড়ি মারা বা ঘূর্ণন দ্বারা প্রদর্শিত হয়।
• প্রসারণযোগ্যতা: এই ধর্মটি একটি ধাতুর তারে টানা হওয়ার ক্ষমতাকে বোঝায়। এটি বৈদ্যুতিক তার এবং নির্মাণে ব্যবহৃত উপকরণের জন্য একটি গুরুত্বপূর্ণ ধর্ম।
• পরিবাহিতা: তামা এবং অ্যালুমিনিয়ামের মতো ধাতু তাদের উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতার কারণে বৈদ্যুতিক অ্যাপ্লিকেশনে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
• তাপ পরিবাহিতা: রুপা এবং তামার মতো ধাতুগুলি এমন অ্যাপ্লিকেশনে ব্যবহার করা হয় যেখানে দ্রুত তাপ বিক্ষেপণের প্রয়োজন হয়, যেমন হিট সিঙ্ক এবং রান্নার পাত্রে।
• অন্যান্য ধর্ম: ধাতুগুলি সাধারণত উচ্চ গলনাঙ্ক, ঘন এবং চকচকে চেহারাও ধারণ করে, যা তাদের মুক্ত ইলেকট্রন গঠনের জন্য দায়ী করা যায়।

সঠিক উত্তর হল তরল অবস্থা।

Key Points

• ব্রোমিন একমাত্র অধাতব যা ঘরের তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে।
• এর তরল আকারে লালচে-বাদামী রঙ থাকে, যা সহজেই বাষ্পীভূত হয়ে একই রঙের গ্যাস তৈরি করে।
• এর গলনাঙ্ক -7.2°C এবং স্ফুটনাঙ্ক 58.8°C, যার ফলে এটি তুলনামূলকভাবে সীমিত তাপমাত্রার পরিসরে তরল হিসেবে বিদ্যমান থাকে।
• ব্রোমিন সাধারণত প্রকৃতিতে বিভিন্ন যৌগের অংশ হিসেবে পাওয়া যায়, বিশেষ করে সমুদ্রের জল এবং খনিজ লবণে।
• এটি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল এবং বিষাক্ত, তাই সাবধানতার সাথে পরিচালনা এবং সংরক্ষণ করা প্রয়োজন।

Additional Information

• হ্যালোজেন:
  • ব্রোমিন পর্যায় সারণীর হ্যালোজেন শ্রেণীর অন্তর্গত, যার মধ্যে ফ্লোরিন, ক্লোরিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টেটিনও রয়েছে।
  • হ্যালোজেনগুলি তাদের উচ্চ বিক্রিয়াশীলতার জন্য পরিচিত এবং সাধারণত প্রকৃতিতে অন্যান্য মৌলের সাথে মিশে থাকে।
• ব্রোমিনের ব্যবহার:
  • ব্রোমিন জল পরিশোধন, অগ্নি নিরোধক এবং কিছু ধরণের ঔষধে ব্যবহৃত হয়।
  • এটি ছবি তোলার রাসায়নিক এবং কিছু রঞ্জক তৈরিতেও ভূমিকা পালন করে।
• বিষাক্ততা:
  • ব্রোমিনের বাষ্প শ্বাসযন্ত্রের জন্য অত্যন্ত বিরক্তিকর এবং ত্বকের সংস্পর্শে এলে তীব্র পোড়া সৃষ্টি করতে পারে।
  • ব্রোমিন পরিচালনার সময় ফিউম হুড এবং সুরক্ষামূলক সরঞ্জাম ব্যবহারের মতো যথাযথ নিরাপত্তা ব্যবস্থা প্রয়োজন।
• পর্যায় সারণীতে অবস্থান:
  • ব্রোমিন পর্যায় সারণীর শ্রেণী 17 এবং পর্যায় 4 এ অবস্থিত।
  • এর পারমাণবিক সংখ্যা 35 এবং প্রতীক Br।

সঠিক উত্তর হল iii. মেন্ডেলিভ মৌলগুলির পরমাণু সংখ্যার মধ্যে সম্পর্কের তদন্ত করেছিলেন।

Key Points

• মেন্ডেলিভ তাদের পরমাণু সংখ্যা নয়, তাদের পরমাণু ভর এবং ধর্মের উপর ভিত্তি করে পর্যায় সারণীতে মৌলগুলিকে সাজিয়েছিলেন।
• প্রোটন এবং নিউট্রনের আবিষ্কারের আগে মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী তৈরি হয়েছিল, যা পরমাণু সংখ্যার ধারণা নিয়ে এসেছিল।
• আধুনিক পর্যায় সারণী পরমাণু সংখ্যার উপর ভিত্তি করে তৈরি, যা মেন্ডেলিভের কাজের পর হেনরি মোজলে প্রবর্তন করেছিলেন।
• মেন্ডেলিভ তার পর্যায় সারণীতে অবিচ্ছিন্ন মৌলের জন্য ফাঁক রেখেছিলেন এবং পর্যায়ক্রমিক প্রবণতার উপর ভিত্তি করে তাদের ধর্মের পূর্বাভাস দিয়েছিলেন।

Additional Information

• পর্যায় সারণী:
  • পরমাণু সংখ্যা, ইলেকট্রন কনফিগারেশন এবং পুনরাবৃত্ত রাসায়নিক ধর্ম অনুসারে সাজানো মৌলগুলির একটি টেবুলার ব্যবস্থা।
  • আধুনিক পর্যায় সারণীতে 118 টি নিশ্চিত মৌল রয়েছে, যা 7 টি পর্যায় এবং 18 টি গ্রুপে সাজানো।
• পরমাণু সংখ্যা:
  • একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা, যা মৌলের পরিচয় এবং পর্যায় সারণীতে তার অবস্থান নির্ধারণ করে।
  • পরমাণু সংখ্যা ক্রমান্বয়ে হাইড্রোজেন (1) থেকে ওগানেসন (118) পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়।
• মেন্ডেলিভের অবদান:
  • দিমিত্রি মেন্ডেলিভকে 1869 সালে পর্যায় সারণীর প্রথম সংস্করণগুলির মধ্যে একটি তৈরির জন্য কৃতিত্ব দেওয়া হয়।
  • তিনি বর্ধিত পরমাণু ভর দ্বারা 63 টি পরিচিত মৌলকে সাজিয়েছিলেন এবং তাদের অনুরূপ রাসায়নিক ধর্ম দ্বারা গোষ্ঠীভুক্ত করেছিলেন।
  • মেন্ডেলিভ এমন মৌলগুলির অস্তিত্ব এবং ধর্মের পূর্বাভাস দিয়েছিলেন যা এখনও আবিষ্কৃত হয়নি, যেমন গ্যালিয়াম এবং জার্মেনিয়াম।
• হেনরি মোজেলের কাজ:
  • ইংরেজ পদার্থবিদ হেনরি মোজলে পরমাণু ভরের পরিবর্তে পরমাণু সংখ্যার অনুসারে মৌলগুলিকে সাজিয়ে পর্যায় সারণীকে পরিমার্জিত করেছিলেন।
  • মোজেলের কাজ আধুনিক পর্যায়ক্রমিক আইন প্রতিষ্ঠা করেছিল, যা বলে যে মৌলগুলির ধর্মগুলি তাদের পরমাণু সংখ্যার একটি পর্যায়ক্রমিক ফাংশন।

সঠিক উত্তর 17তম

• হ্যালোজেন হল পর্যায় সারণীতে শ্রেণী 17 এর অন্তর্গত মৌল।

• একটি পর্যায় সারণী হল তাদের পারমাণবিক সংখ্যা এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে মৌলগুলির একটি বিন্যাস।
• এটি 18টি শ্রেণী এবং 7টি পর্যায়ে বিভক্ত, যথাক্রমে উল্লম্ব এবং অনুভূমিকভাবে চলমান।
• পর্যায় সারণীতে ধাতু, অধাতু এবং ধাতুকল্পের বিচ্ছিন্ন সংমিশ্রণ রয়েছে।
• পর্যায় সারণীর মৌলগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার ঊর্ধ্বক্রম অনুসারে অনুভূমিকভাবে সাজানো হয় যা পর্যায় হিসাবে পরিচিত।
• উল্লম্বভাবে অভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত মৌলগুলিকে একত্রিত করা হয় যা শ্রেণী হিসাবে পরিচিত।
• 18টি শ্রেণী কলাম নামেও পরিচিত এবং 7টি পর্যায় সারি নামেও পরিচিত।

ব্যাখ্যা:

সময়কাল:

• মৌলগুলিকে একটি পর্যায়ক্রমে মৌলগুলির পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধিতে সাজানো হয়।
• আমরা যখন বাম থেকে ডানে পর্যায় বরাবর চলে যাই তখন একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন সবথেকে বাইরের কক্ষে যুক্ত হয়।
• ইলেকট্রন একই কক্ষ বা কক্ষপথে যুক্ত হয় এবং এইভাবে বন্ধনের জন্য উপস্থিত ইলেকট্রন এক একক বৃদ্ধি পায়।
• এইভাবে, কক্ষ সংখ্যা একই থাকে তবে বন্ধনের জন্য উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যা একটি পর্যায় ধরে বৃদ্ধি পায়।

শ্রেণী:

• একই সংখ্যক বাইরের ইলেকট্রন বিশিষ্ট মৌলগুলিকে পর্যায় সারণীর একই শ্রেণীতে রাখা হয়।
• যখন আমরা একটি শ্রেণীর নীচে চলে যাই, তখন একটি অতিরিক্ত কক্ষ মৌলগুলিতে যুক্ত হয়।
• বাইরের কক্ষে বন্ধনের জন্য ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে।
• যদিও কক্ষ বৃদ্ধির সংখ্যা হিসাবে আমরা একটি শ্রেণীর নীচে যাই, সবথেকে বাইরের কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা একই রয়ে যায়।
• উদাহরণস্বরূপ, হ্যালোজেন F, Cl, Br, I, At এগুলি সবই 17 শ্রেণীর অন্তর্গত এবং সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে।
• একইভাবে, শ্রেণী 16 মৌলগুলির বাইরেরতম কক্ষে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে, শ্রেণী 15 এর বাইরেরতম কক্ষে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং এভাবেই চলতে থাকে।

তাই, শ্রেণী 17 কে হ্যালোজেন বলা হয়।

সঠিক উত্তরটি হল 118

Key Points

• আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18টি শ্রেণী এবং 7টি পর্যায় রয়েছে।
• এতে 118টি মৌল রয়েছে।
• পর্যায় সারণী সাধারণত শুধুমাত্র মৌলটির প্রতীক প্রদর্শন করে এবং এর সম্পূর্ণ নাম নয়।
• প্রতিটি টেবিলের একটি উল্লম্ব সারি আছে শ্রেণী বলা হয়। 
• শ্রেণীর মৌলগুলির একই রকম রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে কারণ তাদের বাইরের ইলেকট্রনগুলির একই সংখ্যা রয়েছে।
• প্রতিটি টেবিলের অনুভূমিক সারি আছে যাকে পর্যায় বলা হয়। একটি সময়কালে, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির একটি ধীরে ধীরে পরিবর্তন ঘটে একটি মৌল থেকে অন্য মৌলে।
• এটি দিমিত্রি মেন্ডেলিভ দিয়েছিলেন।
• আধুনিক পর্যায় সারণী সমস্ত পরিচিত মৌলগুলিকে সংগঠিত করতে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তরটি হ'ল হিলিয়াম

•  নোবেল গ্যাস পরিবারের যোজ্যতা শূন্য হয়।
• কোনও মৌলের যোজ্যতা তার সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথের মধ্যে কতটি ইলেক্ট্রন রয়েছে তার সাথে সম্পর্কিত।
• হিলিয়াম (He) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 0
  • সুতরাং, হিলিয়ামের যোজ্যতা 0 হয় 
• নিয়ন, রেডন এবং আর্গনের শূন্য যোজ্যতা রয়েছে কারণ তাদের সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথ পুরোপুরি ভর্তি এবং রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় গ্যাস।

• একটি পরমাণুর সংমিশ্রণ ক্ষমতাটি তার যোজ্যতা হিসাবে পরিচিত।
  • একটি পরমাণুর যৌগের অংশ হিসাবে যতগুলি বন্ধনী গঠন করতে পারে সেটি মৌলের যোজ্যতা দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
  • যোজ্যতা ইলেক্ট্রন হ'ল সেই ইলেক্ট্রন যা পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথে উপস্থিত থাকে।
  • এই ইলেক্ট্রনগুলি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের প্রতি দুর্বল আকর্ষণ রয়েছে; সুতরাং,  ইলেকট্রনগুলি অপসারণ করা সহজ বা পরমাণুগুলি সহজেই অন্যান্য পরমাণুর সাথে এই ইলেকট্রনগুলি ভাগ করতে পারে।
  • বণ্টন বা ভাগের অর্থ, ইলেকট্রন লাভ বা গ্রহণের মাধ্যমে, পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়।
• লিথিয়াম যোজ্যতা এক
• বেরিলিয়ামের যোজ্যতা দুই
• ফ্লুরিনের যোজ্যতা এক

সঠিক উত্তর আধুনিক পর্যায় সারণিতে 18 টি কলাম রয়েছে

সুতরাং, আধুনিক পর্যায় সারণীতে 15টি কলাম রয়েছে এই বিবৃতিটি সঠিক নয়।

Key Points

প্রথম পর্যায় সারণি:

• 1860 এর দশকে, দিমিত্রি মেন্ডেলিভ নামে এক বিজ্ঞানী মৌলগুলি সংগঠিত করার প্রয়োজনীয়তা অনুভব করেছিলেন।
• তিনি একটি সারণি তৈরি করেছিলেন যাতে প্রতিটি সারি জুড়ে বাম থেকে ডানে পারমাণবিক ভর বাড়িয়ে তিনি সমস্ত মৌলগুলি সাজিয়েছিলেন।
• তিনি যখন প্রতিটি সারিতে আটটি মৌল রেখে তার পরের সারিটি আবার শুরু করেন, তখন সারণির প্রতিটি কলামে অনুরূপ বৈশিষ্ট্যযুক্ত মৌল দেখা যায়। তিনি মৌলগুলির কলামগুলিকে শ্রেণী নাম দেন।
• মেন্ডেলিভের সারণিটিকে পর্যায় সারণি এবং সারিগুলিকে পর্যায় বলা হয়। এর কারণ, পর্যায়টি সারিবদ্ধভাবে সারিগুলি পুনরাবৃত্তি করে এবং পর্যায়ক্রমিকের অর্থ "পুনরাবৃত্তি করা"।

আধুনিক পর্যায় সারণি:

• আধুনিক পর্যায় সারণিটি সমস্ত পরিচিত মৌলগুলিকে সংগঠিত করতে ব্যবহৃত হয়। পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি করে মৌলগুলিকে সারণিতে সাজানো হয়।
• আধুনিক পর্যায় সারণিতে প্রতিটি মৌলকে তার রাসায়নিক প্রতীক দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। প্রতিটি প্রতীকের উপরের সংখ্যাটি তার পারমাণবিক সংখ্যা। পরমাণু সংখ্যা সারণির বাম থেকে ডানে এবং উপরে থেকে নীচে বৃদ্ধি পায়।
• পর্যায় সারণির সারিগুলিকে পর্যায় বলা হয়। একটি পর্যায় জুড়ে বাম থেকে ডানে প্রতিটি মৌলে তার আগের মৌলের চেয়ে আরও একটি প্রোটন বেশি থাকে।
• পর্যায় সারণির কলামগুলিকে শ্রেণী বলা হয়। একই শ্রেণীর মৌলগুলির একই বৈশিষ্ট্য থাকে।
• সমস্ত মৌলগুলিকে তিনটি শ্রেণীর একটিতে শ্রেণিবদ্ধ করা যেতে পারে: ধাতু, ধাতুকল্প বা অধাতু। প্রতিটি শ্রেণীর মৌলগুলির কয়েকটি নির্দিষ্ট প্রাথমিক বৈশিষ্ট্য আছে। পর্যায় সারণির প্রতিটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে, মৌলগুলি ধাতু থেকে অধাতুতে পরিবর্তিত হয়।

সঠিক উত্তর সেতু ​মৌল।

ব্যাখ্যা:

• মোসলে-প্রদত্ত পর্যায়-সারণীর আধুনিক দীর্ঘ রূপটিতে শ্রেণীবিন্যাসের ভিত্তি ছিল পারমাণবিক সংখ্যা।
• মোসলের পর্যায়ক্রমিক সূত্র অনুসারে মৌলগুলির ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যসমূহ হল তাদের পারমাণবিক সংখ্যার পর্যায়ক্রমিক ক্রিয়া।

• দীর্ঘ পর্যায় সারণীতে অনুভূমিক সারিগুলিকে পর্যায় এবং উল্লম্ব সারিগুলিকে গ্রুপ বা শ্রেণী বলা হয়।
• পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পর্যায়ে (প্রথম 20 টি মৌল) তির্যকভাবে সংলগ্ন মৌলগুলির কয়েকটি জোড়ার মধ্যে একটি তির্যক/কর্ণ সম্পর্ক বিদ্যমান বলে মনে করা হয়।
• এই জোড়াগুলি হল (লিথিয়াম (Li) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg), বেরিলিয়াম (Be), এবং অ্যালুমিনিয়াম (Al), বোরন (B), এবং সিলিকন (Si)।

• উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম একই ধরণের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে থাকে, তাই দ্বিতীয়-পর্যায়ের মৌলগুলি সেতু মৌল নামে পরিচিত।
• সেতু মৌল হ'ল একদিকে ক্ষার ও ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু (গ্রুপ 1 এবং 2) এবং অন্যদিকে ধাতুকল্প/ অধাতুর (গ্রুপ/শ্রেণী 13 - 18) মধ্যবর্তী মৌলসমূহ।
• তৃতীয় পর্যায়ের মৌলসমূহ (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl) কে আদর্শ মৌল বলা হয়, কারণ তারা তাদের নিজস্ব গ্রুপ বা শ্রেণীর বৈশিষ্ট্যকে উপস্থাপন করে।
• সন্ধিগত মৌলগুলি পর্যায় সারণীতে d-ব্লকের মৌলগুলিকে নির্দেশ করে কারণ তাদের যোজ্যতায় রূপান্তর দেখা যায়।
• পর্যায় সারণীতে s- এবং p- ব্লকের অন্তর্ভুক্ত মৌলগুলিকে সাধারণ মৌল বা প্রধান শ্রেণীর মৌল বলা হয়।

সুতরাং, দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলগুলি সেতু মৌল হিসাবে পরিচিত।

সঠিক উত্তর হল H, Li, Na, KKey Points

• H, Li, Na এবং K এর মতো উপাদানগুলি ক্ষারীয় ধাতব গোষ্ঠীর সাথে সম্পর্কিত।
• ক্ষারীয় ধাতুতে রাসায়নিক উপাদানগুলি লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিসিয়াম (Cs), এবং ফ্রান্সিয়াম (Fr) নিয়ে গঠিত।
• হাইড্রোজেনের সাথে একসাথে, তারা গ্রুপ 1 গঠন করে, যা পর্যায় সারণীর এস-ব্লকের মধ্যে অবস্থিত।
• গ্রুপ 1 উপাদানগুলিকে ক্ষারীয় ধাতু বলা হয়।
• সমস্ত গ্রুপ 1 উপাদান খুব প্রতিক্রিয়াশীল।
• এগুলিকে বায়ু এবং জল থেকে দূরে রাখতে অবশ্যই তেলের নীচে সংরক্ষণ করা আবশ্যিক।
• গ্রুপ 1 উপাদানগুলি জল -এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে ক্ষারীয় দ্রবণ গঠন করে, এ কারণেই এগুলিকে ক্ষারীয় ধাতু বলা হয়। 

Additional Information

• এখানে আধুনিক পর্যায় সারণী গোষ্ঠী এবং সময়কাল দেখায়:

সঠিক উত্তর হল I.

ধারণা:

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা-

• একটি পরমাণু বা উপাদান এর দিকে একটি ভাগ করা ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার প্রবণতা।
• সাধারণত χ r দ্বারা চিহ্নিত পলিং স্কেল দ্বারা পরিমাপ করা হয়, একটি আপেক্ষিক স্কেলে 0.8 থেকে 3. 98 পর্যন্ত।
• ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পারমাণবিক সংখ্যার পাশাপাশি নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রনের দূরত্ব দ্বারা প্রভাবিত হয়।
• বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একা একটি পরমাণুর সম্পত্তি নয় কিন্তু একটি অণুতে একটি পরমাণুর সম্পত্তি।

• ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি একটি সময় জুড়ে বৃদ্ধি পায় কারণ নিউক্লিয়াসে চার্জের সংখ্যা বৃদ্ধি পায় । এটি ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়াকে আরও জোরালোভাবে আকর্ষণ করে। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি বাড়ার সাথে সাথে ইলেক্ট্রোপজিটিভিটি হ্রাস পায় ।
• নিউক্লিয়াস এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন শেলের মধ্যে দূরত্ব বৃদ্ধির কারণে একটি গোষ্ঠীতে নিচের দিকে সরে যাওয়ার সময় বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা হ্রাস পায় । ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি কমে যাওয়ার সাথে সাথে ইলেক্ট্রোপজিটিভিটি বাড়ে ।

ব্যাখ্যা:

• F, Cl, Br, I সকলেই হ্যালোজেনের একই গ্রুপে উপস্থিত।
• F শীর্ষে এবং আমি গ্রুপের নীচে।
• যখন আমরা একটি গ্রুপের নিচে যাই, ইলেক্ট্রোপজিটিভিটি বৃদ্ধি পায়, এবং তাই আয়োডিন (I) সবচেয়ে ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদানে পরিণত হয়। যেহেতু এটি সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক, এটি সবচেয়ে ইলেক্ট্রোপজিটিভ ।
• আয়োডিন হ্যালোজেনগুলির মধ্যে সবচেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল এবং সবচেয়ে ইলেক্ট্রোপজিটিভ হ্যালোজেন।
• রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় আয়োডিনের ইলেকট্রন হারানোর এবং ইতিবাচক আয়ন গঠনের প্রবণতা রয়েছে।
• এটি সবচেয়ে ভারী এবং স্থিতিশীল হ্যালোজেনের সর্বনিম্ন প্রচুর পরিমাণ ।
• আয়োডিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান 2.5 

ইলেক্ট্রোপজিটিভিটির ক্রম :

I > Br > Cl > F

সুতরাং, হ্যালোজেনগুলির মধ্যে আয়োডিন সবচেয়ে ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদান।

Mistake Points

• ফ্লোরিন (F) হল পর্যায় সারণীতে সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল, তাই এটি সর্বনিম্ন তড়িৎ-পজিটিভ মৌল।

ধারণা:

• ধাতুকল্প হল এমন মৌল যেগুলির বৈশিষ্ট্য ধাতু এবং অধাতু উভয়ের অনুরূপ। তাদের কিছু বৈশিষ্ট্যে তারা ধাতুর সাথে এবং অন্যদের সাথে অধাতুর সাথে সাদৃশ্য দেখায়।
• তাই তাদের ধাতু এবং অধাতু মধ্যে স্থাপন করা হয়।
• ধাতুকল্পকে অর্ধধাতুও বলা যেতে পারে।
• তারা p-ব্লকের 13, 14, 15, 16 এবং 17 শ্রেণীতে পাওয়া যায়।

ব্যাখ্যা:

• ধাতুকল্পের মধ্যে রয়েছে বোরন, সিলিকন, জার্মেনিয়াম, আর্সেনিক, অ্যান্টিমনি, টেলুরিয়াম এবং পোলোনিয়াম।
• মোট মৌল 118টি, যার মধ্যে 91টি ধাতু, 7টি ধাতুকল্প এবং 20টি অধাতু।

আধুনিক পর্যায় সারণিতে, ধাতুকল্পগুলি পর্যায় সারণির ডানদিকে থাকে।

ব্যাখ্যা:

• মোসলে পর্যায়-সারণীর আধুনিক দীর্ঘ রূপটি আবিষ্কার করেছেন যেখানে শ্রেণিবিন্যাসের ভিত্তি ছিল পারমাণবিক সংখ্যা।
• মোসলের আধুনিক পর্যায়ক্রমিক সূত্র অনুসারে মৌলগুলির ভৌতিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার পর্যায়ক্রমিক ক্রিয়া।

• দীর্ঘ পর্যায় সারণীতে, অনুভূমিক সারিগুলিকে পর্যায় এবং উল্লম্ব সারিগুলিকে গ্রুপ বা শ্রেণী বলা হয়।
• দীর্ঘ পর্যায় সারণীতে পর্যায় 1 এ হাইড্রোজেন (H) এবং হিলিয়াম (He) মৌল দুটি রয়েছে।
• পর্যায় সারণীতে সাতটি পর্যায় রয়েছে এবং পর্যায় 1 এ দুটি মৌল রয়েছে, 2য় এবং 3য়টিতে 8 টি মৌল রয়েছে, 4র্থ এবং 5মটিতে 18 টি মৌল রয়েছে এবং 6ষ্ঠ এবং 7মটিতে 32 মৌল রয়েছে।
• 6ষ্ঠ এবং 7ম পর্যায়ে যথাক্রমে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড গ্রুপ আলাদা আলাদাভাবে স্থাপন করা হয়েছে।

সুতরাং, আধুনিক পর্যায়ক্রমিক সূত্র মোসলে আবিষ্কার করেছিলেন।

• মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সূত্র অনুসারে,  মৌলগুলির ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পারমাণবিক ভরের পর্যায়ক্রমিক ক্রিয়া।

সঠিক উত্তর ক্লোরিন।

• পানীয় জলকে জীবাণুমুক্ত করার জন্য সর্বাধিক ব্যবহৃত ব্লিচিং উপাদান হলো ক্লোরিন।
• ক্লোরিনের যে যৌগ পানীয় জলকে জীবাণুমুক্ত করতে ব্যবহার করা হয় - ব্লিচিং পাউডার (CaOCl2)

ক্লোরিন

• পারমাণবিক সংখ্যা - 17
• ভর সংখ্যা - 35.45
• হ্যালোজেন পরিবারে ক্লোরিন হ'ল দ্বিতীয় হালকাতম মৌল।
• ক্লোরিন পি-ব্লক মৌলগুলির অন্তর্ভুক্ত।
• ঘরের তাপমাত্রায় ক্লোরিন হলুদ-সবুজ রঙের গ্যাস।
• ক্লোরিন একটি জারক।
• ডিকনের প্রক্রিয়া - ক্লোরিনের উৎপাদন
• ক্লোরিন সমুদ্রের জল থেকে নিষ্কাশিত হয়।
• ক্লোরিন আবিষ্কার করেছেন কার্ল উইলহেলম শীলে।
• জল পরিশোধন করতে ক্লোরিন ব্যবহার করা হয়।
• ক্লোরিন সুইমিং পুলগুলিতে জীবাণু মারতে ব্যবহৃত হয়।
• ক্লোরিন সাধারণত এন্টিসেপটিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
• অ্যানেসথেটিকে দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয় - ক্লোরোফর্ম (CHCl3)
• ক্লোরিনের যে যৌগ প্লাস্টিকে ব্যবহৃত হয় - PVC (পলি ভিনাইল ক্লোরাইড)