Solutions MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Solutions - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సరై న సమాధానం అవలంబనము​ అనేది ఒక విజాతీయ మిశ్రమం. .Key Points

• అవలంబనమలు అనేవి మిశ్రమాలు, ఇక్కడ కణాలు ద్రవం యొక్క ఎక్కువ భాగం అంతటా చెదరగొట్టబడతాయి.
• అవలంబనములోని కణాలు పెద్దవిగా ఉంటాయి మరియు వాటిని కంటితో లేదా సూక్ష్మదర్శిని క్రింద చూడవచ్చు.
• అవలంబనమలు భిన్నమైనవి , అంటే భాగాలు ఏకరీతిలో పంపిణీ చేయబడవు.
• ఒక అవలంబనములోని కణాలు కదలకుండా వదిలేస్తే కాలక్రమేణా స్థిరపడతాయి .
• అవలంబనమలుకు ఉదాహరణలు నీటిలో ఇసుక, నీటిలో పిండి మరియు నీటిలో సుద్ద.

Additional Information

• పరిష్కారాలు
  • ఇవి సజాతీయ మిశ్రమాలు, ఇక్కడ ద్రావకం ద్రావకంలో పూర్తిగా కరిగిపోతుంది.
  • ఉదాహరణలలో నీటిలో కరిగిన ఉప్పు మరియు టీలో కరిగిన చక్కెర ఉన్నాయి.
• కొల్లాయిడ్లు
  • ఇవి ఒక పదార్ధం యొక్క అతి చిన్న కణాలు మరొక పదార్ధం అంతటా సమానంగా పంపిణీ చేయబడిన మిశ్రమాలు.
  • ఉదాహరణలు పాలు, మయోన్నైస్ మరియు పొగమంచు.
• ఎమల్షన్లు
  • రెండు కలపలేని ద్రవాలను కలిపి, ఒక ద్రవం మరొకదానిలో చెదరగొట్టబడిన ఒక రకమైన కొల్లాయిడ్.
  • ఉదాహరణలలో వైనైగ్రెట్ మరియు కొన్ని కాస్మెటిక్ క్రీములు ఉన్నాయి.

సరైన సమాధానం ఘర్షణ ద్రావణం యొక్క భాగాలు చెదరగొట్టబడిన దశ మరియు చెదరగొట్టే మాధ్యమం. .

Key Points 

• ఘర్షణ ద్రావణం యొక్క భాగాలు చెదరగొట్టబడిన దశ మరియు చెదరగొట్టే మాధ్యమం.
• కొల్లాయిడ్‌లోని కణాల పరిమాణం సాధారణంగా 1 మరియు 1000 నానోమీటర్ల మధ్య ఉంటుంది.
• ఘర్షణ ద్రావణాలు విజాతీయ మిశ్రమాలు, సజాతీయమైనవి కావు.
• టిండాల్ ప్రభావం కారణంగా కొల్లాయిడ్లు కాంతిని వెదజల్లుతాయి, కాంతి మార్గాన్ని దృశ్యమానం చేస్తాయి.
• ఘర్షణ వ్యవస్థలకు ఉదాహరణలు పొగమంచు, పాలు మరియు రక్తం.

Additional Information 

• అవలంబనములు
  • ఇవి భిన్నమైన మిశ్రమాలు, ఇక్కడ కణాలు కాలక్రమేణా స్థిరపడేంత పెద్దవిగా ఉంటాయి.
  • ఉదాహరణలలో నీటిలో ఇసుక మరియు నీటిలో పిండి ఉన్నాయి.
• పరిష్కారాలు
  • ఇవి సజాతీయ మిశ్రమాలు, ఇక్కడ ద్రావకం ద్రావకంలో పూర్తిగా కరిగిపోతుంది.
  • ఉదాహరణలలో నీటిలో ఉప్పు మరియు నీటిలో చక్కెర ఉన్నాయి.
• ఎమల్షన్లు
  • ఇవి ఒక రకమైన కొల్లాయిడ్, ఇక్కడ చెదరగొట్టబడిన దశ మరియు చెదరగొట్టే మాధ్యమం రెండూ ద్రవాలుగా ఉంటాయి.
  • ఉదాహరణలు మయోన్నైస్ మరియు పాలు.

సరైన సమాధానం ఎంపిక 4 .

Key Points 

• ద్రవ్యరాశి శాతం ద్వారా ద్రావణం యొక్క గాఢతను నిర్ణయించడానికి, మీరు ద్రావితం యొక్క ద్రవ్యరాశిని (సాధారణ ఉప్పు) ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశితో భాగించాలి.
• ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి ద్రావితం మరియు ద్రావణి (నీరు) ద్రవ్యరాశి మొత్తం.
• ఈ సందర్భంలో, ద్రావితం (సాధారణ ఉప్పు) ద్రవ్యరాశి 40 గ్రా మరియు ద్రావణి (నీరు) ద్రవ్యరాశి 320 గ్రా.
• ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి = 40 గ్రా + 320 గ్రా = 360 గ్రా.
• ద్రవ్యరాశి శాతం ప్రకారం ద్రవ్యరాశి = (ద్రావణి ద్రవ్యరాశి / ద్రావణం మొత్తం ద్రవ్యరాశి) x 100 = (40 గ్రా / 360 గ్రా) x 100 = 11.11%.

Additional Information 

• వాల్యూమ్ శాతం ప్రకారం ద్రవ్యరాశి
  • ద్రావణం యొక్క గాఢతను వ్యక్తీకరించడానికి ఇది మరొక సాధారణ మార్గం, ఇక్కడ ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణంతో భాగించబడుతుంది మరియు ఫలితం 100తో గుణించబడుతుంది.
• మొలారిటీ
  • మొలారిటీ అంటే లీటరు ద్రావణంలో ద్రావితం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య. ఇది రసాయన శాస్త్రంలో ద్రావణం యొక్క గాఢతను వ్యక్తీకరించడానికి సాధారణంగా ఉపయోగించే యూనిట్.
• మోలాలిటీ
  • మొలాలిటీ అంటే కిలోగ్రాము ద్రావణికి ద్రావితం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య. ఈ యూనిట్ వివిధ రసాయన గణనలలో, ముఖ్యంగా ఉష్ణోగ్రత మార్పులతో వ్యవహరించేటప్పుడు ఉపయోగపడుతుంది.

సరైన సమాధానం Volume of soluteVolume of solution×100" id="MathJax-Element-93-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">ద్రావిత ఘనపరిమాణం × 100 Volume of soluteVolume of solution×100$\frac{\text{Volume of solute}}{\text{Volume of solution}} \times 100$ .

Key Points

• వాల్యూమ్ శాతం వారీగా వాల్యూమ్ ( లో / లో లో / లో లో / లో లో / లో లో / లోలో / లో లో / లో v / v v/vv/vv/v v/vv/vv/v$v/v$ ) ను ద్రావణం యొక్క గాఢతను వ్యక్తీకరించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• ద్రావితం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణంతో భాగించి, 100తో గుణించడం ద్వారా దీనిని లెక్కించవచ్చు.
• ఈ సూత్రం ముఖ్యంగా ద్రావణి మరియు ద్రావణి రెండూ ద్రవాలుగా ఉన్న ద్రావణాలకు ఉపయోగపడుతుంది.
• ఈ సూత్రం ఏకాగ్రతను శాతంగా వ్యక్తీకరించడాన్ని నిర్ధారిస్తుంది, దీని వలన అర్థం చేసుకోవడం సులభం అవుతుంది.
• ఉదాహరణకు, 50 mL ఇథనాల్‌ను నీటితో కలిపి 100 mL మొత్తం ద్రావణ ఘనపరిమాణం ఏర్పడితే, లో / లో లో / లో లో / లో లో / లో లో / లో v/v" id="MathJax-Element-9-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">లో / లో లో /వి v / v v/vv/vv/vv/vv/vv/v$v/v$ ద్రావణంలో ఇథనాల్ శాతం 50 లు
  50 100 × 100 = 50 %.

Additional Information

• వాల్యూమ్ శాతం ప్రకారం ద్రవ్యరాశి (
  • దీనిని ఇలా లెక్కించారు ద్రావిత ద్రవ్యరాశి ద్రావణం ఘనపరిమాణం ద్రావిత ద్రవ్యరాశి ద్రావణం ఘనపరిమాణం × 100ద్రావిత ద్రవ్యరాశి ద్రావణం ఘనపరిమాణం × 100 ద్రావిత ద్రవ్యరాశి 
• ద్రవ్యరాశి శాతం వారీగా ద్రవ్యరాశి ( w/ w w / w w / w w / w w / w w / w w/ww/w w/ww/ww/w$w/w$ )
  • దీనిని ఇలా లెక్కించారు ద్రావిత ద్రవ్యరాశి ద్రావణం ద్రవ్యరాశి × 100 ద్రావిత ద్రవ్యరాశి ద్రావణం ద్రవ్యరాశి × 100 ద్రావిత ద్రవ్యరాశి ద్రావణం ద్రవ్యరాశి × 100ద్రావిత ద్రవ్యరాశి ద్రావణం ద్రవ్యరాశి × 100 ద్రావిత ద్రవ్యరాశి ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి × 100 ద్రావిత ద్రవ్యరాశి ద్రావణం ద్రవ్యరాశి × 100 Mass of soluteMass of solution×100Mass of soluteMass of solution×100Mass of soluteMass of solution×100Mass of soluteMass of solution×100Mass of soluteMass of solution×100 $\frac{\text{Mass of solute}}{\text{Mass of solution}} \times 100$ .
  • ద్రావితం మరియు ద్రావణి రెండూ ఘనపదార్థాలుగా ఉన్నప్పుడు లేదా ఖచ్చితమైన ద్రవ్యరాశి కొలతలు అవసరమైనప్పుడు ఈ సూత్రాన్ని ఉపయోగిస్తారు.
• మొలారిటీ (M)
  • లీటరు ద్రావణంలో ద్రావితం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను మొలారిటీగా నిర్వచించారు.
  • ఇది లీటరుకు మోల్స్ (మోల్/లీ) యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది.

సరైన సమాధానం నీటిలో డెటాల్ .

Key Points 

• డెటాల్ అనేది ఒక ప్రసిద్ధ క్రిమినాశక ద్రవం, ఇది ఒక ప్రత్యేకమైన వాసన కలిగి ఉంటుంది, దీనిని సులభంగా గుర్తించవచ్చు.
• డెట్టాల్ వాసన దానిలో క్రియాశీల పదార్ధం అయిన క్లోరోక్సిలెనాల్ ఉండటం వల్ల వస్తుంది.
• డెటాల్‌ను నీటిలో కరిగించినప్పుడు, దాని లక్షణ వాసన అలాగే ఉంటుంది, ఇది ఘ్రాణ ఇంద్రియాల ద్వారా దానిని గుర్తించడానికి వీలు కల్పిస్తుంది.
• నీటిలో చక్కెర, నీటిలో ఉప్పు మరియు నీటిలో పొటాషియం పర్మాంగనేట్ వంటి ఇతర ద్రావణాలు బలమైన వాసనను కలిగి ఉండవు, దీని వలన వాసన ద్వారా మాత్రమే వాటిని గుర్తించడం కష్టమవుతుంది.
• డెటాల్ సాధారణంగా ఉపరితలాలను శుభ్రపరచడానికి మరియు క్రిమిసంహారక చేయడానికి, అలాగే దాని క్రిమినాశక లక్షణాల కారణంగా ప్రథమ చికిత్స ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగించబడుతుంది.

Additional Information 

• నీటిలో ఉప్పు
  • నీటిలో కరిగిన ఉప్పు (సోడియం క్లోరైడ్) ఎటువంటి ముఖ్యమైన వాసనను కలిగి ఉండదు.
  • ఇది సాధారణంగా వంట మరియు ఆహార సంరక్షణలో ఉపయోగించబడుతుంది.
• నీటిలో చక్కెర
  • నీటిలో కరిగిన చక్కెర రుచికి తియ్యగా ఉంటుంది కానీ నిర్దిష్ట వాసన ఉండదు.
  • ఇది పానీయాలు మరియు వంటల తయారీలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
• నీటిలో పొటాషియం పర్మాంగనేట్
  • నీటిలోని పొటాషియం పర్మాంగనేట్ గులాబీ లేదా ఊదా రంగులో ఉంటుంది, కానీ దానికి బలమైన వాసన ఉండదు.
  • ఇది తరచుగా క్రిమిసంహారక మందుగా మరియు నీటి శుద్దీకరణ ప్రక్రియలలో ఉపయోగించబడుతుంది.

కాన్సెప్ట్: 

ద్రవ్యరాశి శాతం ద్వారా ద్రవ్యరాశి: ద్రవ్యరాశి శాతం అనేది గాఢతను వ్యక్తీకరించడానికి లేదా నిర్దిష్ట మిశ్రమంలోని భాగాలను వివరించడానికి ఒక మార్గం.

• ద్రావణం యొక్క కూర్పును ద్రవ్యరాశి శాతంలో సూచించవచ్చు, ఇది ఇచ్చిన ద్రావణం పరిమాణంలో ఉన్న ద్రావితం యొక్క ద్రవ్యరాశిని చూపుతుంది.
• ద్రావితం పరిమాణం ద్రవ్యరాశిలో లేదా మోల్స్ లో కొలుస్తారు.
• ద్రవ్యరాశి శాతం అనేది ఒక ద్రావణంలో ఒక గ్రాము ద్రావణానికి ఉన్న ద్రావితం, దీని యొక్క శాతాన్ని పొందడానికి 100తో గుణించాలి.
• ద్రావణం  యొక్క గాఢత అనేది ఇచ్చిన పరిమాణంలో (ద్రవ్యరాశి లేదా ఘనపరిమాణం) ద్రావణంలో ఉన్న ద్రావణం.

ద్రవ్యరాశి % = (ద్రావితం యొక్క ద్రవ్యరాశి/ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి) x 100

గణన (లెక్కింపు):

ఇవ్వబడినది:

ద్రావితం యొక్క ద్రవ్యరాశి (m) = 50 గ్రా., ద్రావణి యొక్క ద్రవ్యరాశి (M) = 350 గ్రా.

ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి = m + M = 50 + 350

ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి = 400 గ్రా.

ద్రవ్యరాశి % = (ద్రావితం యొక్క ద్రవ్యరాశి/ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి) x 100

సరైన సమాధానం నీటిలో చక్కెర.

• నీటిలో చక్కెర అనేది ఒక సజాతీయ మిశ్రమం.
• ఒక భిన్నమైన మిశ్రమం ఒక నమూనాలో దాని సమ్మేళనం యొక్క విభిన్న నిష్పత్తిని కలిగి ఉంటుంది .
• ఒక సజాతీయ మిశ్రమం ఒక నమూనాలో దాని సమ్మేళనం యొక్క నిష్పత్తిని కలిగి ఉంటుంది .
• ద్రావణ కణం కరగని మిశ్రమం, కానీ సస్పెండ్ అవుతుంది.
• ద్రవంలో పదార్థాలను క్రమం తప్పకుండా నిలిపివేసే పరిష్కారం ఘర్షణ పరిష్కారం.
• నిజమైన పరిష్కారం రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్ధాల సజాతీయ మిశ్రమం, దీనిలో ద్రావకంలో కరిగిన పదార్ధం కణ పరిమాణం 10-9 మీ లేదా 1 nm కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.

సరైన సమాధానం 3 అంటే 46 గ్రాములు.

వివరణ:

• C₂H₆O యొక్క 1 మోల్ = గ్రాములలో C2H6O యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి
  • 2C యొక్క ద్రవ్యరాశి + 6H యొక్క ద్రవ్యరాశి + 1O యొక్క ద్రవ్యరాశి
  • 12 × 2 + 1 × 6 + 16 × 1
  • 24 + 6 + 16
  • 46 గ్రాములు

కాన్సెప్ట్:

విద్యుత్ యొక్క మంచి మరియు చెడు వాహకాలు

• తమ గుండా విద్యుత్ ని ప్రసరింపచేసే పదార్థాలని మంచి విద్యుత్ వాహకాలు అంటారు. 
  • ఉదాహరణలు: రాగి, వెండి వంటి లోహాలు మంచి వాహకాలు. గ్రాఫైట్ కూడా మంచి వాహకమే. 
  • వీటిని వాహక తీగల తయారీలో వాడతారు.
• తమ గుండా విద్యుత్ ని ప్రసరింపచేయని పదార్థాలని చెడ్డ వాహకాలు అంటారు.
  • ఉదాహరణలు: కలప, వజ్రం, ప్లాస్టిక్, స్వఛ్చమైన నీరు మొదలైనవి. 
  • వీటిని స్విచ్ లు, నిరోధక కవర్లు మొదలైన వాటి తయారీలో ఉపయోగిస్తారు.

స్వఛ్చమైన నీరు చెడ్డ విద్యుత్ వాహకం. కానీ అందులో మలినాలు కలిసినప్పుడు, అది విద్యుత్ ని ప్రసరింపచేయవచ్చు.

వివరణ:

• స్వఛ్చమైన నీరు చెడ్డ విద్యుత్ వాహకం. 
• స్వేదన జలం స్వఛ్చమైన నీరు అందుకని అది కూడా చెడ్డ విద్యుత్ వాహకం. 
• కుళాయి నీరు స్వఛ్చమైనది కాదు. ఇందులో ఉండే ఇతర ఖనిజలవణాలు మరియు అయాన్ల రకాల ద్వారా విద్యుత్ ప్రసరిస్తుంది. అందుకని కుళాయి నీరు మంచి విద్యుత్ వాహకం.
• ఉప్పు నీటిలో విద్యుత్ ని ప్రసరింపచేసే అయాన్లు ఉంటాయి. అందుకని ఉప్పు నీరు మంచి విద్యుత్ వాహకం.

అందుకని సరైన జవాబు కుళాయి నీరు మరియు సముద్రపు నీరు రెండూ.

సాధన:

• ఒక ద్రావణం అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాల సజాతీయ మిశ్రమం.
• ద్రావణంలో (ప్రధాన భాగం) కరిగిన ద్రావణంలోని చిన్న భాగాన్ని ద్రావణి అంటారు.
• ద్రావణాన్ని (చిన్న భాగం) కరిగించే ద్రావణంలోని ప్రధాన భాగాన్ని ద్రావకం అంటారు.

ఇక్కడ, పై ప్రశ్నలో, సాధారణ ఉప్పు ద్రావణి మరియు నీరు ద్రావకం.

ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత ద్వారా ద్రవ్యరాశి సూత్రం bt ఇవ్వబడుతుంది

=

సాధన:            

ఇచ్చిన దత్తాంశం:  

ద్రావణి ద్రవ్యరాశి (సాధారణ ఉప్పు) = 50గ్రా

ద్రావకం ద్రవ్యరాశి (నీరు)= 500గ్రా

∴ ద్రావణం యొక్క ఘాడత  

= m a s లు   o f   s o l u t e m a s s   ఓf s o l v e n t ����������������������

= (50/550) × 100

= 9%

ద్రావణం యొక్క ఘాడత   = 9%

సరైన సమాధానం అమల్గామ్.

• ఒక అమల్గామ్ మరొక లోహంతో పాదరసం యొక్క మిశ్రమం.
• ఇది పాదరసం యొక్క నిష్పత్తిని బట్టి ద్రవ, మృదువైన జిగురు లేదా ఘనంగా ఉండవచ్చు.
• ఈ మిశ్రమాలు లోహ బంధం ద్వారా ఏర్పడతాయి, ప్రసరణ ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణీయమైన శక్తి ధనాత్మకం ఆవేశాన్ని చేయబడిన అన్ని లోహ అయాన్లను ఒక క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణంలో బంధించడానికి పనిచేస్తుంది.
• దంత పూరకాల తయారీకి, విలువైన లోహాలతో బంధించడానికి అమల్గామ్‌లను ఉపయోగిస్తారు, తద్వారా అవి తరువాత వేరుచేయబడతాయి మరియు అద్దం పూతలను ఉత్పత్తి చేస్తాయి.

• సంతృప్త ద్రావణాలు-
  • ఒక నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరింత మొత్తంలో ద్రావణాన్ని కరిగించలేని ద్రావణాన్ని సంతృప్త పరిష్కారం అంటారు.
  • ఉదాహరణకు, మీరు నీటిలో చక్కెరను కలుపుతున్నప్పుడు, నీటిలో చక్కెర కరగని సమయం చేరుకుంటుంది మరియు చక్కెర దిగువన స్థిరపడుతుంది.
• అసంతృప్త ద్రావణాలు -
  • అసంతృప్త పరిష్కారం అనేది ఒక పరిష్కారం, ఇది కరిగే సామర్థ్యం ఉన్న గరిష్ట మొత్తం ద్రావణం కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.
  • టీ మరియు చక్కెర ద్రావణం అసంతృప్త ద్రావణానికి మంచి ఉదాహరణ, ఎందుకంటే వాటిలో ఎక్కువ చక్కెర కరిగిపోతుంది.
  • అటువంటి పరిష్కారాలు సంతృప్త స్థానానికి చేరుకున్న తర్వాత, అవి సంతృప్త ద్రావణంలోకి మార్చబడతాయి.
• అతి సంతృప్త ద్రావణాలు -
  • ఒక సూపర్ సాచురేటెడ్ ద్రావణం సంతృప్త ద్రావణాన్ని తయారు చేయడానికి అవసరమైన దానికంటే ఎక్కువ కరిగిన ద్రావణాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు సంతృప్త ద్రావణాన్ని వేడి చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు, ఎక్కువ ద్రావణాన్ని జోడించి, ఆపై సున్నితంగా చల్లబరుస్తుంది.
  • అధిక కరిగిన ద్రావకం ద్రావకం యొక్క కొన్ని స్ఫటికాలతో సూపర్ సాచురేటెడ్ ద్రావణాన్ని విత్తడం ద్వారా స్ఫటికీకరిస్తుంది.

• సిమెంట్, కంకర, ఇసుక(ముతక) మరియు నీటి మిశ్రమాన్ని కాంక్రీటు అంటారు.
• మోర్టార్ ఇసుక మరియు సిమెంటుతో కూడి ఉంటుంది.సిమెంట్ లేదా బొగ్గు, ఎరువు మరియు నీటితో చేసిన పాక్షిక ద్రవ మిశ్రమాన్ని స్లరీ అంటారు..

సరైన సమాధానం ద్రావణం.

Key Points

• రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాల సజాతీయ మిశ్రమాన్ని ద్రావణం అంటారు.
  • మిశ్రమాలు ఒకటి కంటే ఎక్కువ రకాల స్వచ్ఛమైన పదార్ధాల ద్వారా ఏర్పడతాయి.
  • ఒక ద్రావణం ఒక ద్రావణి మరియు ఒక ద్రావిత దాని భాగాలుగా ఉంటాయి.
  • ద్రావణంలోని ఇతర భాగాన్ని (సాధారణంగా పెద్ద మొత్తంలో ఉండే భాగం) కరిగించే భాగాన్ని ద్రావణి అంటారు.
  • ద్రావణంలోని కరిగిన ద్రావణి భాగాన్ని (సాధారణంగా తక్కువ పరిమాణంలో ఉంటుంది) ద్రావిత అంటారు.

Additional Information

• మిశ్రమాలను రెండు వర్గాలుగా వర్గీకరించారు:-
  • భిన్నమైన మిశ్రమం అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రసాయన పదార్ధాల మిశ్రమం, ఇక్కడ వివిధ భాగాలను దృశ్యమానంగా గుర్తించవచ్చు.
  • సజాతీయ మిశ్రమం అనేది ఒక రకమైన మిశ్రమం, దీనిలో కూర్పు ఏకరీతిగా ఉంటుంది మరియు పరిష్కారం యొక్క ప్రతి భాగం ఒకే లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది.
• స్వచ్ఛమైన పదార్థాలు రెండు వర్గాలుగా వర్గీకరించబడ్డాయి:-
  • మూలకాలు - ఒకే రకమైన పరమాణువుతో కూడిన స్వచ్ఛమైన పదార్ధం మరియు భౌతిక లేదా రసాయన మార్గాల ద్వారా రెండు లేదా సరళమైన పదార్థాలుగా విభజించబడదు.
  • సమ్మేళనాలు - రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలతో కూడిన స్వచ్ఛమైన పదార్ధం మరియు రసాయనికంగా ఒక స్థిర నిష్పత్తిలో కలిపితే దానిని సమ్మేళనం అంటారు.

సరైన జవాబు ఎంపిక 2 అంటే 18 గ్రాములు.

వివరణ:

• 1 మోల్ H2O = H2O యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి గ్రాములలో
  • 2H యొక్క ద్రవ్యరాశి + 1O యొక్క ద్రవ్యరాశి
  • 2 × 1 + 16 × 1
  • 2 + 16
  • 18 గ్రాములు

సరైన సమాధానం ఎంపికలు (ii) మరియు (iv).

భావన:

మిశ్రమాలు:

• మిశ్రమం అనేది రసాయనికంగా కలిసి ఉండని రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు లేదా సమ్మేళనాలను కలిగి ఉండే పదార్ధం. ఉదాహరణకు - గాలి ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, ఆర్గాన్, CO2, మరియు నీటి ఆవిరి వంటి వాయువుల మిశ్రమం. 

వివరణ:

మిశ్రమాల రకాలు:

• సజాతీయ మిశ్రమం:
  • పదార్ధాలు పూర్తిగా కలిసిపోయి మరియు ఒకదానికొకటి వేరు చేయలేని మిశ్రమాలను సజాతీయ మిశ్రమాలు అంటారు.
  • ఉదాహరణకు సోడా వాటర్, శీతల పానీయాలు, నిమ్మరసం, ఉ
• విజాతీయ మిశ్రమం:
  • పదార్థాలు విడివిడిగా ఉండి మరియు ఒక పదార్ధం చిన్న కణాలు, చుక్కలు లేదా బుడగలు వలె ఇతర పదార్ధం అంతటా వ్యాపించి ఉన్న మిశ్రమాలను భిన్నమైన మిశ్రమాలు అంటారు.
  • అన్ని సస్పెన్షన్‌లు మరియు కొల్లాయిడ్‌లు భిన్నమైన మిశ్రమాలు.
  • ఉదాహరణకు: - చక్కెర మరియు ఇసుక మిశ్రమం, బురద నది నీరు, సబ్బు ద్రావణం.