Solutions MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Solutions - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை நிலைத்தன்மை ஒரு பன்முகக் கலவை ஆகும்.Key Points 

• நிலைத்தன்மைகள் என்பவை துகள்கள் ஒரு திரவத்தின் பெரும்பகுதியில் பரவியுள்ள கலவைகள் ஆகும்.
• நிலைத்தன்மையில் உள்ள துகள்கள் பெரியவை மற்றும் வெறுங்கண்ணால் அல்லது நுண்ணோக்கியின் மூலம் பார்க்க முடியும்.
• நிலைத்தன்மைகள் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை, அதாவது கூறுகள் சீராகப் பரவவில்லை.
• ஒரு நிலைத்தன்மையில் உள்ள துகள்கள் தொந்தரவு செய்யப்படாமல் காலப்போக்கில் அமரும்.
• எடுத்துக்காட்டுகள் நீரில் மணல், நீரில் மாவுக், நீரில் சாந்து போன்றவை.

Additional Information 

• கரைசல்கள்
  • இவை சீரான கலவைகள், இதில் கரைபொருள் கரைப்பானில் முழுமையாகக் கரைக்கப்படுகிறது.
  • எடுத்துக்காட்டுகள் நீரில் கரைந்த உப்பு மற்றும் தேயிலையில் கரைந்த சர்க்கரை.
• கொலாய்டுகள்
  • இவை ஒரு பொருளின் மிகச் சிறிய துகள்கள் மற்றொரு பொருளில் சீராகப் பரவியுள்ள கலவைகள் ஆகும்.
  • எடுத்துக்காட்டுகள் பால், மேயன்னெய் மற்றும் மூடுபனி.
• எமல்ஷன்கள்
  • இரண்டு கலக்க முடியாத திரவங்கள் கலக்கப்பட்டு, ஒரு திரவம் மற்றொன்றில் பரவியுள்ள கொலாய்டின் ஒரு வகை.
  • எடுத்துக்காட்டுகள் வினிகிரெட் மற்றும் சில அழகுசாதன கிரீம்கள்.

சரியான பதில் ஒரு கூழ்மக் கரைசலின் கூறுகள் சிதறடிக்கப்பட்ட கட்டம் மற்றும் சிதறடிக்கும் ஊடகம் ஆகும். .

 Key Points

• ஒரு கூழ்மக் கரைசலின் கூறுகள் சிதறடிக்கப்பட்ட கட்டம் மற்றும் சிதறடிக்கும் ஊடகம் ஆகும்.
• ஒரு கூழ்மத்தில் உள்ள துகள்களின் அளவு பொதுவாக 1 முதல் 1000 நானோமீட்டர்கள் வரை இருக்கும்.
• கூழ்மக் கரைசல்கள் பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவைகள், ஒரே மாதிரியானவை அல்ல.
• டைண்டால் விளைவு காரணமாக கொலாய்டுகள் ஒளியைச் சிதறடித்து, ஒளியின் பாதையைப் பார்க்க வைக்கின்றன.
• கூழ்ம அமைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் மூடுபனி, பால் மற்றும் இரத்தம் ஆகியவை அடங்கும்.

Additional Information 

• இடைநீக்கங்கள்
  • இவை பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவைகள், இதில் துகள்கள் காலப்போக்கில் வெளியேறும் அளவுக்கு பெரியவை.
  • உதாரணங்களில் தண்ணீரில் மணல் மற்றும் தண்ணீரில் மாவு ஆகியவை அடங்கும்.
• தீர்வுகள்
  • இவை ஒரே மாதிரியான கலவைகள், இதில் கரைப்பான் கரைப்பானில் முழுமையாகக் கரைக்கப்படுகிறது.
  • உதாரணங்களில் தண்ணீரில் உப்பு மற்றும் தண்ணீரில் சர்க்கரை ஆகியவை அடங்கும்.
• குழம்புகள்
  • இவை ஒரு வகை கூழ்மமாகும், இதில் சிதறடிக்கப்பட்ட கட்டம் மற்றும் சிதறடிக்கும் ஊடகம் இரண்டும் திரவங்களாகும்.
  • உதாரணங்களில் மயோனைசே மற்றும் பால் ஆகியவை அடங்கும்.

சரியான விடை விருப்பம் 4 ஆகும்.

Key Points 

• நிறை சதவீதத்தில் கரைசலின் செறிவை தீர்மானிக்க, கரைபொருளின் நிறையை (சாதாரண உப்பு) கரைசலின் மொத்த நிறையால் வகுக்க வேண்டும்.
• கரைசலின் மொத்த நிறை என்பது கரைபொருள் மற்றும் கரைப்பான் (நீர்) ஆகியவற்றின் நிறையின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
• இந்த வழக்கில், கரைபொருளின் (சாதாரண உப்பு) நிறை 40 கிராம் மற்றும் கரைப்பானின் (நீர்) நிறை 320 கிராம் ஆகும்.
• கரைசலின் மொத்த நிறை = 40 கிராம் + 320 கிராம் = 360 கிராம்.
• நிறை சதவீதம் = (கரைபொருளின் நிறை / கரைசலின் மொத்த நிறை) x 100 = (40 கிராம் / 360 கிராம்) x 100 = 11.11%.

Additional Information 

• நிறை-பருமன் சதவீதம்
  • கரைசலின் செறிவை வெளிப்படுத்த இது மற்றொரு பொதுவான வழி, இதில் கரைபொருளின் நிறை கரைசலின் பருமனால் வகுக்கப்பட்டு, முடிவு 100 ஆல் பெருக்கப்படுகிறது.
• மோலாரிட்டி
  • மோலாரிட்டி என்பது ஒரு லிட்டர் கரைசலுக்கு உள்ள கரைபொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையாகும். இது வேதியியலில் கரைசலின் செறிவை வெளிப்படுத்த பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் அலகாகும்.
• மோலாலிட்டி
  • மோலாலிட்டி என்பது ஒரு கிலோகிராம் கரைப்பானுக்கு உள்ள கரைபொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையாகும். வெப்பநிலை மாற்றங்களைக் கையாளும் போது, குறிப்பாக பல்வேறு வேதியியல் கணக்கீடுகளில் இந்த அலகு பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

சரியான பதில் Volume of soluteVolume of solution×100" id="MathJax-Element-93-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">கரைசலின் கன அளவு கரைசலின் கன அளவு × 100 Volume of soluteVolume of solution×100$\frac{\text{Volume of solute}}{\text{Volume of solution}} \times 100$ .

​ Key Points

• தொகுதி சதவீதத்தின்படி தொகுதி ( v / v v / v v / v v / v v / v v/vv/vv/v$v/v$ ) என்பது ஒரு கரைசலின் செறிவை வெளிப்படுத்தப் பயன்படுகிறது.
• இது கரைசலின் அளவைக் கரைசலின் அளவால் வகுத்து 100 ஆல் பெருக்குவதன் மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது.
• கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் இரண்டும் திரவங்களாக இருக்கும் கரைசல்களுக்கு இந்த சூத்திரம் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
• இந்த சூத்திரம் செறிவு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுவதை உறுதிசெய்கிறது, இதனால் விளக்குவது எளிதாகிறது.
• உதாரணமாக, 50 மிலி எத்தனால் தண்ணீரில் கலந்து 100 மிலி மொத்தக் கரைசலை உருவாக்கினால், v / v v / v v / v v / v v / v v/vv/vv/v$v/v$ கரைசலில் எத்தனாலின் சதவீதம் 50 100 × 100 = 50 % 50 100× 100 = 50 % 50 100 × 100 = 50 %50 100 × 100 = 50 % 50 100 × 100 = 50 % 50100×100=50%50100×100=50%50100×100=50%$\frac{50}{100} \times 100 = 50\%$ .

• தொகுதி சதவீதத்தின்படி நிறை ( உடன் / வி உடன் / வி உடன் / வி w/v" id="MathJax-Element-14-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">உடன் / வி w / v w/vw/vw/v$w/v$ )
  •  
  • இது இவ்வாறு கணக்கிடப்படுகிறது கரைசலின் நிறை கரைசலின் அளவு × 100 கரைசலின் நிறைகரைசலின் அளவு × 100 கரைசலின் நிறை கரைசலின் அளவு × 100 கரைசலின் நிறை கரைசலின் அளவு × 100 Mass of solute Volume of solution × 100 Mass of soluteVolume of solution×100Mass of soluteVolume of solution×100Mass of soluteVolume of solution×100$\frac{\text{Mass of solute}}{\text{Volume of solution}} \times 100$ .
  •  
  • கரைப்பான் திடப்பொருளாகவும், கரைப்பான் திரவமாகவும் இருக்கும்போது இது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  •  
• நிறை சதவீதத்தால் நிறை ( w/ வெ w / w w / w w / w w / w w/ww/ww/w$w/w$ )
  •  
  • இது இவ்வாறு கணக்கிடப்படுகிறது கரைசலின் நிறை கரைசலின் நிறை× 100 கரைசலின் நிறை கரைசலின் நிறை × 100 கரைசலின் நிறை கரைசலின் நிறை × 100 கரைசலின் நிறை கரைசலின் நிறை × 100 Mass of solute Mass of solution × 100 Mass of soluteMass of solution×100Mass of soluteகரைசலின் நிறை × 100 மீMass of soluteMass of solution×100$\frac{\text{Mass of solute}}{\text{Mass of solution}} \times 100$ .
  •  
  • கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் இரண்டும் திடப்பொருளாக இருக்கும்போது அல்லது துல்லியமான நிறை அளவீடுகள் தேவைப்படும்போது இந்த சூத்திரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  •  
• மொலாரிட்டி (M)
  • ஒரு லிட்டர் கரைசலில் கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கையே மொலாரிட்டி என வரையறுக்கப்படுகிறது.
  • இது லிட்டருக்கு மோல்களின் அலகுகளில் (மோல்/லி) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான விடை தண்ணீரில் டெட்டால் ஆகும்.

Key Points 

• டெட்டால் என்பது நன்கு அறியப்பட்ட ஒரு கிருமி நாசினி திரவமாகும், இது ஒரு தனித்துவமான மணத்தைக் கொண்டுள்ளது, இதனால் இதை எளிதில் அடையாளம் காணலாம்.
• டெட்டாலின் மணம் அதன் செயலில் உள்ள பொருளான குளோரோக்ஸிலினாலின் இருப்பினால் ஏற்படுகிறது.
• டெட்டால் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, அதன் சிறப்பியல்பு மணம் நீடிக்கும், இதனால் வாசனை உணர்வுகளால் அடையாளம் காணப்படும்.
• தண்ணீரில் சர்க்கரை, தண்ணீரில் உப்பு மற்றும் தண்ணீரில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் போன்ற மற்ற கரைசல்கள் வலுவான மணத்தைக் கொண்டிருக்காது, இதனால் மணத்தால் மட்டும் அடையாளம் காண்பது கடினமாகிறது.
• டெட்டால் பொதுவாக மேற்பரப்புகளை சுத்தம் செய்து கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கும், அதன் கிருமி நாசினி பண்புகளின் காரணமாக முதலுதவி நோக்கங்களுக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional Information 

• தண்ணீரில் உப்பு
  • தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்ட உப்பு (சோடியம் குளோரைடு) எந்த குறிப்பிடத்தக்க வாசனையையும் கொண்டிருக்காது.
  • இது பொதுவாக சமையலிலும் உணவு பாதுகாப்பிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• தண்ணீரில் சர்க்கரை
  • தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்ட சர்க்கரை சுவைக்கு இனிப்பாக இருக்கும், ஆனால் எந்த குறிப்பிட்ட மணத்தையும் கொண்டிருக்காது.
  • இது பானங்கள் மற்றும் சமையல் தயாரிப்புகளில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• தண்ணீரில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்
  • தண்ணீரில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் இளஞ்சிவப்பு அல்லது ஊதா நிறத்தில் இருக்கும், ஆனால் இது வலுவான மணத்தைக் கொண்டிருக்காது.
  • இது பெரும்பாலும் கிருமி நாசினியாகவும், நீர் சுத்திகரிப்பு செயல்முறைகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கருத்து: 

நிறை சதவீதத்தின் அடிப்படையில் நிறை: நிறை சதவீதம் என்பது செறிவை வெளிப்படுத்த அல்லது குறிப்பிட்டக் கலவையில் உள்ள கூறுகளை விவரிக்க ஒரு வழியாகும்.

• கரைசலின் கலவையை நிறை சதவீதத்தில் குறிப்பிடலாம், இது கொடுக்கப்பட்ட கரைசல் அளவுகளில் இருக்கும் கரைப்பானின் நிறையைக் காட்டுகிறது.
• கரைப்பானின் அளவானது நிறை அல்லது மோல் மூலம் அளவிடப்படுகிறது.
• நிறை சதவீதம் என்பது ஒரு கிராமின் கரைசலுக்கான கிராம் கரைப்பொருள் என வரையறுக்கப்படுகிறது, சதவீதத்தைப் பெற 100 ஆல் பெருக்கப்படுகிறது.
• ஒரு கரைசலை செறிவாக்குதல் என்பது கொடுக்கப்பட்ட அளவு (நிறை அல்லது அளவு) கரைசலில் இருக்கும் கரைசலின் அளவு ஆகும்.

நிறை % = (கரைப்பொருளின் நிறை/கரைசலின் நிறை) x 100

கணக்கீடு:

கொடுக்கப்பட்டவை:

கரைப்பொருள் நிறை (m) = 50 கிராம், கரைப்பான் நிறை (M) = 350 கிராம்

கரைசல் நிறை = m + M = 50 + 350

கரைசல் நிறை = 400 கி

நிறை % = (கரைப்பொருளின் நிறை/கரைசலின் நிறை) x 100

சரியான பதில் தண்ணீரில் சர்க்கரை உள்ளது.

முக்கியமான புள்ளிகள்

• தண்ணீரில் உள்ள சர்க்கரை ஒரே மாதிரியான கலவையாகும்.
• ஒரு பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவை ஒரு மாதிரியில் அதன் கலவையின் வெவ்வேறு விகிதங்களைக் கொண்டுள்ளது.
• ஒரு ஒருபடித்தான கலவை மாதிரியாகக் கொண்டு அதன் கலவை அதே விகிதாச்சாரத்தில் உள்ளது.
• கரைப்பான் துகள் கரையாது, ஆனால் இடைநிறுத்தப்படும் கலவையானது இடைநீக்கம் ஆகும்.
• ஒரு திரவத்தில் பொருட்கள் தொடர்ந்து இடைநிறுத்தப்படும் ஒரு தீர்வு ஒரு கூழ் தீர்வு ஆகும்.
• ஒரு உண்மையான தீர்வு என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களின் ஒரே மாதிரியான கலவையாகும், இதில் கரைப்பானில் கரைந்துள்ள பொருள் 10-9 மீ அல்லது 1 nm க்கும் குறைவான துகள் அளவைக் கொண்டுள்ளது.

சரியான பதில் 3 அதாவது 46 கிராம்.

விளக்கம்:

• C2H5OH இன் 1 மோல் =  C₂ H₅OH இன் மூலக்கூறு நிறை கிராம்களில்
  • 2C இன் நிறை + 6H இன் நிறை + 1O இன் நிறை
  • 12 × 2 + 1 × 6 + 16 × 1
  • 24 + 6 + 16
  • 46 கிராம்

கருத்து:

நல்ல மின்சார கடத்திகள் மற்றும் மின்கடத்தாப் பொருள்கள் 

• நல்ல கடத்திகள் என்பது மின்சாரத்தை அவற்றின் வழியாக செல்ல அனுமதிக்கும் பொருட்கள்.
  • எடுத்துக்காட்டுகள்: தாமிரம், வெள்ளி போன்ற உலோகங்கள் நல்ல கடத்திகள். கிராஃபைட் ஒரு நல்ல கடத்தியும் கூட.
  • கடத்தும் கம்பிகளை உருவாக்க அவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• மின்கடத்தாப் பொருள்கள் என்பது மின்சாரம் அவற்றின் வழியாக செல்ல அனுமதிக்காத பொருட்கள்.
  • எடுத்துக்காட்டுகள்: மரம், வைரம், பிளாஸ்டிக், தூய நீர் போன்றவை.
  • அவை சுவிட்சுகள், இன்சுலேடிங் கவர்கள் போன்றவற்றை உருவாக்கப் பயன்படுகின்றன.

தூய நீர் மின்கடத்தாப் பொருளாகும். ஆனால் அதில் அசுத்தங்கள் இருக்கும்போது, அது மின்சாரத்தை கடத்தும்.

விளக்கம்:

• தூய நீர் மின்கடத்தாப் பொருளாகும்.
• காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் தூய நீர், எனவே இது மின்கடத்தாப் பொருளாகும்
• குழாய் நீர் தூய்மையானது அல்ல. இது மின்சாரத்தை கடத்தும் பல வகையான கனிமங்கள் மற்றும் அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, குழாய் நீர் மின் கடத்தியாகும்.
• உப்பு கரைசலில் மின்சாரம் கடத்தும் அயனிகள் உள்ளன, எனவே உப்பு நீர் ஒரு நல்ல மின் கடத்தி.

எனவே சரியான விருப்பம் குழாய் மற்றும் கடல் நீர் இரண்டும்

தீர்வு:

• ஒரு கரைசல் என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களின் ஒரே மாதிரியான கலவையாகும்.
• கரைப்பானில் (பெரும் கூறு) கரைக்கப்படும் கரைசலில் உள்ள சிறிய கூறு கரைசல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• கரைசலை (சிறிய கூறு) கரைக்கும் கரைசலின் முக்கிய கூறு கரைப்பான் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இங்கே, மேலே உள்ள கேள்வியில், பொதுவான உப்பு கரைக்கப்படுவது மற்றும் நீர் கரைப்பான்.

கரைசலின் செறிவு மூலம் நிறைக்கான சூத்திரம்  வழங்கப்படுகிறது

=

கணக்கீடு:

கொடுக்கப்பட்டது:

கரைபடும் பொருளின் நிறை (பொது உப்பு) = 50 கிராம்

கரைப்பான் நிறை (நீர்)= 500 கிராம்

∴கரைசலின் செறிவு

= நிறை​​​   o f   s o l u t eநிறை​​​   o f s o l v e n t ����������������������

= (50/550) × 100.

= 9%.

கரைசலின் செறிவு   = 9%.

சரியான பதில் இரசக்கலவை.

• இரசக்கலவை என்பது மற்றொரு உலோகத்துடனான பாதரசத்தின் கலவையாகும்.
• இது பாதரசத்தின் விகிதத்தைப் பொறுத்து ஒரு திரவமாகவோ, மென்மையான பேஸ்டாகவோ அல்லது திடமாகவோ இருக்கலாம்.
• இந்த உலோகக்கலவைகள் உலோக பிணைப்பின் மூலம் உருவாகின்றன, கடத்துதல் எலக்ட்ரான்களின் மின்னியல் கவர்ச்சிகரமான சக்தியுடன் அனைத்து நேர்மறையான மின்னூட்டம் செய்யப்பட்ட உலோக அயனிகளையும் ஒன்றாக ஒரு படிக அணிக்கோவை கட்டமைப்பில் பிணைக்க வேலை செய்கிறது.
• பல் நிரப்புதல்களை தயாரிக்கவும், விலைமதிப்பற்ற உலோகங்களுடன் பிணைக்கவும், பின்னர் அவை தனிமைப்படுத்தவும், கண்ணாடி பூச்சுகளை தயாரிக்கவும் இரசக்கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

• நிறைவுற்ற கரைசல் -
  • ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் மேலும் கரைசலைக் கரைக்க முடியாத ஒரு கரைசல் நிறைவுற்ற கரைசல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
  • உதாரணமாக, நீங்கள் தண்ணீரில் சர்க்கரையைச் சேர்க்கும்போது, ​​தண்ணீரில் அதிக சர்க்கரை கரைந்து போகாமல் சர்க்கரை கீழே படியும்.
• நிறைவுறா கரைசல் -
  • ஒரு நிறைவுறா கரைசல் என்பது கரைக்கும் திறன் கொண்ட அதிகபட்ச அளவு கரைசலைக் காட்டிலும் குறைவான கரைசலாகும்.
  • தேநீர் மற்றும் சர்க்கரை கரைசல் ஒரு நிறைவுறா கரைசலுக்கு ஒரு சிறந்த எடுத்துக்காட்டு, ஏனெனில் அவை அதிக அளவு சர்க்கரையை கரைக்கின்றன.
  • அத்தகைய கரைசல்கள் செறிவு புள்ளியை அடைந்ததும், அவை நிறைவுற்ற கரைசலாக மாற்றப்படும்.
• மிகைச் செறிவுக்கரைசல் -
  • ஒரு மிகைச் செறிவுக்கரைசலில் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலைத் தயாரிப்பதற்குத் தேவையானதை விட கரைந்த கரைப்பான் உள்ளது. ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலை சூடாக்குவதன் மூலமும், அதிக கரைசலைச் சேர்ப்பதன் மூலமும், பின்னர் மெதுவாக குளிர்விப்பதன் மூலமும் இவற்றை தயாரிக்கலாம்.
  • அதிகப்படியான கரைந்த கரைப்பான், ஒரு சில படிகங்களுடன் மிகைச் செறிவுக்கரைசலை சேர்ப்பதன் மூலம் படிகமாக்குகிறது.

• சிமென்ட், சரளை, மணல் (கரடுமுரடான) மற்றும் நீர் கலந்த கலவை கான்கிரீட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• மோர்டார் மணல் மற்றும் சிமெண்டால் ஆனது.
• சேற்றுக்குழம்பு என்பது சிமென்ட் அல்லது நிலக்கரி, உரம் மற்றும் நீர் ஆகியவற்றால் ஆன அரை திரவ கலவையாகும்.

சரியான பதில் கரைசல் .

Key Points

• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களின் ஒரே மாதிரியான கலவையானது கரைசல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
  • கலவைகள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட தூய வடிவ பொருள்களால் உருவாக்கப்படுகின்றன.
  • ஒரு கரைசல் அதன் கூறுகளாக ஒரு கரைப்பான் மற்றும் ஒரு கரைபொருளைக் கொண்டுள்ளது.
  • கரைசலில் உள்ள மற்ற கூறுகளை கரைக்கும் கூறு (பொதுவாக பெரிய அளவில் இருக்கும் கூறு) கரைப்பான் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
  • கரைப்பானில் கரைந்திருக்கும் கரைசலின் கூறு (பொதுவாக குறைந்த அளவில் இருக்கும்) கரைபொருள் எனப்படும்.

Additional Information

• கலவைகள் இரண்டு வகைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:-
  • ஒரு பலபடித்தான கலவை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இரசாயன பொருட்களின் கலவையாகும், அங்கு பல்வேறு கூறுகளை பார்வைக்கு வேறுபடுத்தி அறியலாம்.
  • ஒரே படித்தானகலவை என்பது ஒரு வகை கலவையாகும், இதில் கலவை சீரானது மற்றும் கரைசலின் ஒவ்வொரு பகுதியும் ஒரே பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.
• தூய பொருட்கள் இரண்டு வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன:-
  • தனிமங்கள் - ஒரே ஒரு வகையான அணுவைக் கொண்ட ஒரு தூய பொருள் மற்றும் இயற்பியல் அல்லது இரசாயன வழிமுறைகளால் இரண்டு அல்லது எளிமையான பொருட்களாக உடைக்க முடியாது.
  • சேர்மங்கள் - இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் மற்றும் வேதியியல் ரீதியாக ஒரு நிலையான விகிதத்தில் இணைந்த ஒரு தூய பொருள் கலவை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

சரியான பதில் விருப்பம் (ii) மற்றும் (iv).

கருத்து:

கலவைகள்:

• கலவை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் அல்லது வேதியியல் ரீதியாக ஒன்றிணைக்கப்படாத சேர்மங்களைக் கொண்ட பொருள் ஆகும்.
• எடுத்துக்காட்டாக - காற்று என்பது ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், ஆர்கான், CO₂ மற்றும் நீராவி போன்ற வாயுக்களின் கலவையாகும்.

விளக்கம்:

கலவைகளின் வகைகள்​:

• ஒருபடித்தான கலவை:
  • அந்த கலவைகள், இதில் பொருட்கள் முற்றிலும் ஒன்றாக கலந்து மற்றும் ஒன்றிலிருந்து மற்றொன்று பிரித்தறிய முடியாதவை, ஒருபடித்தான கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
  • உதாரணமாக சோடா தண்ணீர், குளிர்பானங்கள், எலுமிச்சைப் பழம், உப்பு அல்லது சர்க்கரை கரைசல் போன்றவை.
• பலபடித்தான கலவை:
  • பொருட்கள் தனித்தனியாக இருக்கும் மற்றும் ஒரு பொருள் மற்ற பொருள் முழுவதும் சிறிய துகள்கள், நீர்த்துளிகள் அல்லது குமிழ்கள் என பரவும் கலவைகள் பலபடித்தான கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
  • அனைத்து திகழல் மற்றும் கூழ்ம நிலை பலபடித்தான கலவைகள் ஆகும்.
  • உதாரணத்திற்கு: - சர்க்கரை மற்றும் மணல் கலவை, சேற்று ஆற்று நீர், சோப்பு கரைசல்.

விளக்கம்:

• உலோகங்கள் அல்லாதவை தண்ணீரில் கரைக்கும்போது அவை அமில ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.
• மற்றும் பெரும்பாலான உலோகங்கள், அடிப்படை ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.
• கரைசலில் H ⁺ (aq) அயனிகளின் உருவாக்கம் ஒரு பொருளின் அமிலத் தன்மையை ஏற்படுத்துகிறது.
• கரைசலில் OH ^- (aq) அயனிகளின் உருவாக்கம் ஒரு பொருளின் அடிப்படை இயல்புக்கு காரணமாகும்.
• உலோகம் அல்லாதவை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை ஆனால் உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன.
• உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடு தண்ணீரில் கரைந்து அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.
  • CO ₂ + H ₂ O → H ₂ CO ₃
• கார்போனிக் அமிலம் (H ₂ CO ₃ ) என்பது கார்பன் ஆக்சைடு (CO ₂ ) உடன் நீர் (H ₂ O) வினையின் மூலம் உருவாகும் அமிலமாகும் .