Question
Download Solution PDFएक अम्ल-क्षार अनुमापन में, 0.1 M HCl विलयन को अज्ञात सामर्थ्य के NaOH विलयन में मिलाया गया। निम्नलिखित में से कौन-सा इस प्रयोग में अनुमापन मिश्रण के pH परिवर्तन को सही ढंग से दर्शाता है?
(1)
(2)
(3)
(4)
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFसंप्रत्यय:
ग्राफ 1 और 2 दोनों ही प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच अनुमापन वक्र को दर्शाते हैं, अर्थात् HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) और NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड)। प्रारंभ में, NaOH का pH 7 से अधिक होता है, लेकिन अनुमापन के दौरान, यह घट जाता है। इसलिए, ग्राफ (1) सही है।
एक प्रबल अम्ल-प्रबल क्षार अनुमापन में, अम्ल और क्षार एक उदासीन विलयन बनाने के लिए अभिक्रिया करेंगे। अभिक्रिया के तुल्यता बिंदु पर, हाइड्रोनियम (H+) और हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयन जल बनाने के लिए अभिक्रिया करेंगे, जिससे pH 7 होगा। यह सभी प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार अनुमापन के लिए सत्य है।
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (प्रबल अम्ल) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (प्रबल क्षार) का अनुमापन सोडियम क्लोराइड और जल बनाने के लिए किया जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
एक दुर्बल क्षार-प्रबल अम्ल अनुमापन में, अम्ल और क्षार एक अम्लीय विलयन बनाने के लिए अभिक्रिया करेंगे। अनुमापन के दौरान एक संयुग्मी अम्ल उत्पन्न होगा, जो तब जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोनियम आयन बनाता है। इसके परिणामस्वरूप 7 से कम pH वाला विलयन बनता है।
एक प्रबल अम्ल एक ऐसा अम्ल है जो जलीय विलयन में पूर्णतया वियोजित या आयनित होता है। यह एक रासायनिक स्पीशीज है जिसमें प्रोटॉन H+ को खोने की उच्च क्षमता होती है। जल में, एक प्रबल अम्ल एक प्रोटॉन खो देता है, जिसे जल द्वारा हाइड्रोनियम आयन बनाने के लिए ग्रहण किया जाता है।
एक प्रबल क्षार एक ऐसा क्षार है जो जलीय विलयन में पूर्णतया वियोजित होता है। इसके विपरीत, एक दुर्बल क्षार जल में केवल आंशिक रूप से अपने आयनों में वियोजित होता है। अमोनिया दुर्बल क्षार का एक अच्छा उदाहरण है। प्रबल क्षार प्रबल अम्लों के साथ अभिक्रिया करके स्थायी यौगिक बनाते हैं।
Last updated on Jul 11, 2025
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